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（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡课时梯级作业（打包5套）
全国通用版2019版高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡课时梯级作业二十一7.1化学反应速率及影响因素201806234126.doc
全国通用版2019版高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡课时梯级作业二十二7.2化学平衡状态化学平衡的移动201806234130.doc
全国通用版2019版高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡课时梯级作业二十三7.2化学平衡状态化学平衡的移动201806234129.doc
全国通用版2019版高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡课时梯级作业二十四7.3化学平衡常数化学反应进行的方向201806234128.doc
全国通用版2019版高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡课时梯级作业二十五7.3化学平衡常数化学反应进行的方向201806234127.doc
　　课时梯级作业  二十二化学平衡状态　化学平衡的移动(A)
　　(45分钟　100分)
　　一、选择题(本题包括6小题,每题7分,共42分)
　　1.(2018•淄博模拟)在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:2A B(g)+
　　2C(g),且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大,则下列叙述中正确的是
　　(　　)
　　A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
　　B.若正反应是放热反应,则A为气态
　　C.物质A一定为非气态,且正反应是吸热反应
　　D.若向容器中充入惰性气体,则平衡向右移动
　　【解析】选C。升高温度,正逆反应速率均增大,A项错误;若A为气态,则平衡移动后气体的密度不发生变化,B项错误;由于密度变化,物质A一定为非气态,升温正向移动,故C项正确;在容积不变的反应体系中,充入惰性气体对平衡无影响,D项错误。
　　【易错提醒】化学平衡移动的3个易错问题
　　(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时,由于其“浓度”是恒定的,不随其量的增减而变化,故改变这些固体或液体的量,对平衡没有影响。
　　(2)“惰性气体”对化学平衡的影响,要看清条件是“恒温、恒容”还是“恒温、恒压”,关键是看是否影响体系中各组分的浓度。
　　(3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时,应视为压强的影响。
　　2.在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 (　　)
　　①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量
　　A.①②③　　　　　　 B.②③⑤
　　C.①③⑤ D.①④⑤
　　【解析】选B。A为固体,反应前后气体分子数不变,无论是否平衡,混合气体的压强,气体的总物质的量均不变,即①④不能判断反应是否平衡,②③⑤中各量不变时,可判断反应达到平衡状态。
　　3.(2018•武汉模拟)下面是工业生产硫酸的一个重要反应:2SO2(g)+O2(g)
　　2SO3(g)　ΔH=-198 kJ•mol-1
　　如图是在t1达到平衡一段时间后,t2时重新改变条件,在t3时重新达到平衡的图象:
　　课时梯级作业  二十三化学平衡状态　化学平衡的移动(B)
　　(45分钟　100分)
　　一、选择题(本题包括6小题,每题7分,共42分)
　　1. 对处于化学平衡的体系,关于化学平衡与化学反应速率的因果关系正确的是
　　(　　)
　　选项 因 果
　　A 化学反应速率变化 化学平衡一定发生移动
　　B 化学平衡不移动 一定是在催化剂存在下,化学反应速率变化
　　C 正反应进行的程度大 正反应速率一定大
　　D 化学平衡发生移动 化学反应速率一定变化
　　【解析】选D。A项,若v(正)、v(逆)同等程度地变化(如使用催化剂),平衡不移动;B项,若反应前后气体体积分子数不变,增大压强,v(正)、v(逆)均增大,但v(正)=v(逆),平衡也不发生移动;C项,反应进行的程度与反应速率的大小无关。
　　2. (2018•南宁模拟)一定条件下,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0。下列有关叙述正确的是 (　　)
　　A.升高温度,v(正)变大,v(逆)变小
　　B.恒温恒容,充入O2,O2的转化率升高
　　C.恒温恒压,充入N2,平衡不移动
　　D.恒温恒容,平衡前后混合气体的密度保持不变
　　【解析】选D。升高温度,正、逆反应速率均增大,A项错误;恒温恒容充入O2,O2的转化率减小,B项错误;恒温恒压,充入N2,平衡体系中各物质浓度减小,相当于减小压强,平衡逆向移动,C项错误;平衡前后气体总质量不变,在恒容条件下,由公式ρ= ,可知混合气体的密度不变,D项正确。
　　【加固训练】
　　将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是 (　　)
　　A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应
　　B.慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅
　　C.慢慢压缩气体体积,使体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍
　　D.恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅
　　【解析】选C。A项,颜色加深平衡向左移动,所以正反应为放热反应,错误;B项,首先假设压缩气体平衡不移动,加压颜色加深,但平衡向右移动,使混合气体颜色在加深后的基础上变浅,但一定比原平衡的颜色深,错误; C项,首先假设平衡不移动,若体积减小一半,压强为原来的两倍,但平衡向右移动,使压强在原平衡两倍的基础上减小,正确;D项,体积不变,反应物及生成物浓度不变,所以正、逆反应速率均不变,平衡不移动,颜色无变化,错误。
　　3.(2018•临沂模拟)反应X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH>0,达到平衡时,下列说法不正确的是(　　)
　　A.减小容器体积,平衡不移动
　　B.加入催化剂,Z的产率不变
　　C.增大c(X),X的转化率增大
　　D.升高温度,Y的转化率增大
　　【解析】选C。对于反应前后气体总体积不变的可逆反应,压强改变平衡不移动,A正确;催化剂只能改变反应速率,不能使平衡发生移动,B正确;两种气态物质发生的可逆反应,增大一种物质的浓度,另一种物质的转化率增大,自身的转化率减小,C错误;升高温度,平衡向吸热反应方向移动,X、Y的转化率增大,D正确。
　　4.CO可用于合成甲醇,反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)
　　课时梯级作业  二十四化学平衡常数　化学反应进行的方向(A)
　　(45分钟　100分)
　　一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分)
　　1.(2018•开封模拟)下列反应在任意温度下一定能自发进行的是 (　　)
　　A.2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
　　B.NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)　ΔH<0
　　C.CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)　ΔH>0
　　D.X2Y2(s) X2(g)+Y2(g)　ΔH<0
　　【解析】选D。反应是吸热反应ΔH>0,ΔS>0,低温下不能自发进行,故A错误;反应是放热反应ΔH<0,ΔS<0,高温下不能自发进行,故B错误;反应是吸热反应ΔH>0,ΔS>0,低温下不能自发进行,故C错误;反应是放热反应ΔH<0,ΔS>0,任意温度下能自发进行,故D正确。
　　【易错提醒】反应自发进行的判断误区
　　(1)反应能否自发进行,需要综合考虑焓变和熵变对反应的影响。
　　(2)复合判据ΔH-TΔS<0的反应不一定能够实际发生。
　　(3)自发反应的熵不一定增大,非自发反应的熵也不一定减小。
　　2.(2018•邢台模拟)Cl2合成有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl(g)+
　　O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)可实现氯的循环利用。如图是反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。当该反应达平衡时,下列叙述正确的是 (　　)
　　A.该反应平衡常数的表达式K=
　　B.及时分离出H2O,平衡正向移动,这是正反应速率逐渐增大的缘故
　　C.若向恒容平衡体系内再加入1 mol O2,则达新平衡时,HCl的转化率增大
　　D.随温度升高,该反应的平衡常数K值会变大
　　【解析】选C。该反应平衡常数的表达式K=  ,A项错误;分离出H2O,平衡会正向移动,原因是逆反应速率随c(H2O)的减小而减小,正反应速率大于逆反应速率,B项错误;向恒容平衡体系内再加入1 mol O2,平衡正向移动,使HCl的转化率增大,C项正确;由温度对HCl平衡转化率影响的曲线可知,该反应是放热反应,温度升高使平衡逆向移动,平衡常数K值会变小,D项错误。
　　3.(2018•襄阳模拟)将E(s)和F(g)加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:
　　E(s)+4F(g) G(g),已知该反应的平衡常数如表所示。下列说法正确的是
　　(　　)
　　温度/℃ 25 80 230
　　平衡常数 5×104 2 1.9×10-5
　　A.上述反应是熵增反应
　　B.25 ℃时,反应G(g) E(s)+4F(g)的平衡常数是0.5
　　C.在80 ℃时,测得某时刻F、G的浓度均为0.5 mol•L-1,则此时v(正)>v(逆)
　　D.恒温恒容下,向容器中再充入少量G(g),达新平衡时,G的体积百分含量将增大
　　【解析】选D。由化学方程式可知,该反应为反应后气体分子总数减小的反应,故该反应为熵减反应,A项错