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共29题，约4810字。
　　台州中学2018学年第一学期第二次统练试题
　　高二化学
　　相对原子质量：N-14  O-16  Al-27
　　一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
　　1．下列说法不正确的是
　　A．二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾，危害较大
　　B．铝的氧化物熔点高，常用于制造耐火材料
　　C．人体中极少量的NO会促进血管扩张，可防止血管栓塞
　　D．Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，因此明矾常用于自来水消毒剂
　　2．已知pOH＝－lgc(OH－)，下列溶液中一定呈中性的是
　　A．酸碱恰好完全反应的溶液B．pH = 7的溶液
　　C．pH =14－pOH的溶液D．pH = pOH的溶液
　　3．常温下，在纯水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是
　　A．通入HCl气体B．加入NaOH固体C．加入NaCl固体D．加入金属钠
　　4．在2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g) 的平衡体系中，当分离出SO3后下列说法中正确的是
　　A．正反应速率增大B．平衡常数增大
　　C．正反应速率大于逆反应速率D．逆反应速率一直减小
　　5．关于如图所示装置的叙述，正确的是
　　A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
　　B．铜离子在铜片表面被还原
　　C．电流从锌片经导线流向铜片
　　D．正极附近的SO2－4离子浓度逐渐增大
　　6．下列方程式正确的是
　　A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+2H2O+4NH4+
　　B．碳酸的电离方程式：H2CO3 2H++CO32-
　　C．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
　　CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)   △H=-890.3kJ·mol-1
　　D．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋+4H＋+NO3－＝3Fe3＋+NO↑+2H2O
　　7．中和热测定实验中，用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH进行实验，下列说法不正确的是
　　A．改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同
　　B．测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度
　　C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用环形玻璃搅拌棒搅拌
　　D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失
　　8．在任何温度下，下列反应都不能自发进行的是
　　A．2O3(g) ===3O2(g)  ΔH＜0            B．2CO(g) ===2C(s)+O2(g)  ΔH＞0
　　C．N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g)  ΔH＜0     D．CaCO3(s) ===CaO(s)+CO2(g)  ΔH＞0
　　9．25℃时，下列说法不正确的是
　　A. pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7