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共21道小题，约21220字。

　　湖北省沙市中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题
　　1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（    ）
　　A. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
　　B. 反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关
　　C. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
　　D. 体系的温度升高一定是放热反应造成的；体系的温度降低一定是吸热反应造成的。
　　【答案】C
　　【解析】
　　【分析】
　　本题考查化学反应中的能量变化、燃烧热的概念以及热化学方程式中化学计量数的意义等知识，题目比较基础，难度中等。
　　【详解】A. 依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；1 mol H2与0.5 molO2反应生成的水状态不知，放出的热不一定是H2的燃烧热，A项错误；
　　B. 物质的量不同，物质的状态不同能量不同，反应放出的热量的多少与反应物的质量和状态有关；B项错误；
　　C. 热化学方程式计量数指的是物质的量；可以是整数，也可以是分数，C项正确；
　　D. 体系的温度高低不仅与吸热放热有关，还与反应条件有关，不能根据反应吸热放热确定反应体系的温度变化，D项错误；
　　答案选C。
　　【点睛】重点把握住燃烧热中的关键词1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物，H2对应的稳定的氧化物就是液态水。热化学方程式中的化学计量数表示的是物质的量，可以是分数。
　　2.下列事实中不能用勒夏特列原理解释是
　　A. 由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系压缩体积后颜色变深
　　B. 实验室常用排饱和食盐水法收集氯气
　　C. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
　　D. 工业制取金属钾[Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+ K(g)]时，使K变成蒸气从混合体系中分离出来
　　【答案】A
　　【解析】
　　【分析】
　　本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应存在平衡，而且平衡必须发生移动。
　　【详解】A．H2（g）+I2（g）⇌ 2HI（g），该反应的反应前后气体计量数之和不变，所以压强不影响平衡移动，由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后，体系的体积减小碘蒸气浓度增大，颜色加深，与平衡移动无关，所以不能用勒夏特里原理解释，A项正确；
　　B．氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，饱和食盐水中氯离子浓度大，可以抑制氯气的溶解，则实验室常用排饱和食盐水法收集氯气可以用勒夏特列原理解释，B项错误；
　　C．对2NO2 ⇌ N2O4平衡体系增加压强，体积变小，颜色变深，平衡正向移动，NO2的浓度有所减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，C项错误；
　　D．Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g），使K变成蒸汽从反应混合物中分离出来，即减小产物的浓度，能让平衡向着正反应方向进行，能用勒夏特列原理解释，D项错误；
　　答案选A。
　　【点睛】本题的考查点是平衡的移动原理，也就是勒夏特列原理。所以体系中必须存在平衡，而且条件的改变，必须让平衡发生移动。这两条都满足才能用勒夏特列原理解释。
　　3.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（　　）
　　A. 2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)  ΔH＝＋163 kJ•mol－1
　　B. Ag(s)＋1/2Cl2(g)=AgCl(s)  ΔH＝-127 kJ•mol－1
　　C. HgO(s)=Hg(l)＋1/2O2(g)  ΔH＝＋91 kJ•mol－1
　　D. H2O2(l)=1/2O2(g)＋H2O(l)  ΔH＝-98 kJ•mol－1
　　【答案】D
　　【解析】
　　A．反应2N2(g)+O2(g) 2N2O(g)是吸热反应△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行，故A错误；B．反应Ag(s)+  Cl2(g) AgCl(s)是放热反应△H＜0，△S＜0，高温下不能自发进行，故B错误；C．反应HgO(s) Hg(l)+  O2(g)是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故C错误；D．反应H2O2(l)   O2(g)+H2O(l)是放热反应△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行，故D正确；故答案为D。
　　点睛：一个化学反应能否自发进行，既与反应的焓变有关，又与反应的熵变有关．一般来说体系能量减小和混乱度增加都能促使反应自发进行，焓变和熵变共同制约着化学反应进行的方向，但焓和熵都不是唯一因素，我们不能单纯地根据焓变或熵变来判断某个反应是否自发进行．在等温、等压条件下，化学反应的方向是由反应的焓变和熵变共同决定的．化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变，自由能一般用△G来表示．且△G=△H-T△S：
　　当△G=△H-T△S＜0时，反应向正反应方向能自发进行；当△G=△H-T△S=0时，反应达到平衡状态；当△G=△H-T△S＞0时，反应不能向正反应方向自发进行。
　　4.下列化学用语正确的是(      )
　　A. H2SO3的电离方程式：H2SO3 2H＋＋SO32－
　　B. NaHSO4在水溶液中的电离方程式： NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－
　　C. Na2CO3的水解∶CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－
　　D. NH4Cl的水解：NH4+＋H2O ＝ NH3•H2O＋H＋
　　【答案】B
　　【解析】
　　【分析】
　　本题考查的基本化学用语的使用，掌握电离方程式，水解方程式的正确表达方式。
　　【详解】A.H2SO3的电离分步进行，电离方程式写出第一步电离即可，正确的电离方程式为：H2SO3 H++HSO3-，A项错误；
　　B.NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－，B项正确；
　　C.CO32-的水解分步进行，主要以第一步为主，碳酸根离子正确的水解方程式为：CO32-+H2O HCO3-+OH-，C项错误；
　　D. NH4Cl中的NH4+的水解是微弱的，应用 ，其水解方程为：NH4+＋H2O   NH3•H2O＋H＋，D项错误；
　　答案选B。
　　【点睛】书写电离方程关键是判断电解质的电离程度，从而选择正确的连接方式。特别注意多元弱酸是分步电离，以第一步为主；多元弱酸根是分步水解，以第一步水解为主。
　　5.已知以下的热化学反应方程式：
　　Fe2O3(s)＋1/3CO(g) ＝ 2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g)  ΔH＝－15.73 kJ/mol
　　Fe3O4(s)＋CO(g) ＝ 3FeO(s)＋CO2(g)  ΔH＝＋640.4 kJ/mol
　　Fe2O3(s)＋3CO(g) ＝ 2Fe(s)＋3CO2(g)  ΔH＝－24.8 kJ/mol
　　则42 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为
　　A. －327 kJ/mol    B. ＋327 kJ/mol    C. －218 kJ/mol    D. ＋218 kJ/mol
　　【答案】A
　　【解析】
　　【分析】
　　本题考查盖斯定律的应用，准确写出目标方程式，并找到准确的计量关系是解题的关键。
　　【详解】给以上方程式依次编号
　　①Fe2O3(s)＋1/3CO(g) ＝ 2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g)  ；  ΔH＝－15.73 kJ/mol
　　②Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H=+640.4kJ/mol，
　　③Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-24.8kJ/mol，
　　由盖斯定律可知，反应CO（g）+ FeO（s）═  Fe（s）+ CO2（g），可由③/2-①/2-②/3得到，所以其反应热△H=③/2-①/2-②/3=(-24.8kJ/mol)/2-(-15.73kJ/mol)/2- (+640.4kJ/mol)/3=-218kJ/mol， 28 g CO气体即1molCO还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为-218kJ/mol，42 g CO气体还原足量FeO固体时，对应反热为ΔH=－327 kJ/mol；
　　答案选A。
　　【点睛】先找到目标方程式，然后能够应用盖斯定律，找到已知方程式的关系，算出对应的反应热数值。最后在依据新的热化学方程式进行计算，求出相应的量。
　　6.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）