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共23道小题，约14880字。

　　天津市部分区2018～2019学年度第一学期期末考试高二化学
　　相对原子质量：H 1   C 12   O 16
　　第I卷  选择题
　　一、选择题
　　1.下列关于能源的说法或做法不合理的是
　　A. 氢能属于绿色能源，可利用电解水的方法获取廉价的氢能
　　B. 乙醇属于可再生能源，可用作燃料
　　C. 提高燃料利用率已成为国际能源研究的热点课题
　　D. 应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源
　　【答案】A
　　【解析】
　　【详解】A. 氢能属于绿色能源，但利用电解水的方法会消耗大量的电能，并非廉价，故A错误；
　　B. 乙醇可以通过粮食发酵制成，属于可再生能源，可作为燃料，故B正确；
　　C. 提高燃料利用率能有效节约能源消耗，所以已成为国际能源研究的热点课题，故C正确；
　　D. 煤、石油、天然气等传统能源属于不可再生能源，所以应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源，故D正确。
　　故选A。
　　2.下列化学方程式中，属于水解反应的是
　　A. H2O＋H2O   H3O＋＋OH－
　　B. HS－＋OH－  H2O＋S2－
　　C. HS－＋H2O   H3O＋＋S2－
　　D. HS－＋H2O  H2S＋OH－
　　【答案】D
　　【解析】
　　【分析】
　　根据水解反应的定义分析判断是否为水解反应。
　　【详解】水解反应是指：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+和OH-结合生成弱电解质的反应。
　　A. H2O＋H2O   H3O＋＋OH－，是水的电离方程式，故A错误；
　　B. HS－＋OH－  H2O＋S2－，是HS－电离出的H+与OH－结合生成水的过程，属于离子反应方程式，故B错误；
　　C. HS－＋H2O   H3O＋＋S2－，是HS－电离出的H+与H2O结合生成H3O＋的过程，属于HS－的电离方程式，故C错误；
　　D. HS－＋H2O  H2S＋OH－，是HS－与水电离出的H+结合生成H2S的反应，故D正确。
　　故选D。
　　3.下列说法不正确的是
　　A. 一般来说，不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应
　　B. 溶液中Fe2＋ 可以用K3[Fe(CN)6]溶液来检测
　　C. 铁锈覆盖在钢铁表面，阻止钢铁继续腐蚀
　　D. 在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀
　　【答案】C
　　【解析】
　　【详解】A. 不纯的金属，杂质和金属构成原电池的两个电极，与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，故A正确；
　　B. 溶液中Fe2＋ 遇到K3[Fe(CN)6]溶液可以产生蓝色沉淀，故B正确；
　　C. 铁锈的结构比较疏松，无法隔绝空气中的水分和氧气，所以无法阻止钢铁继续腐蚀，故C错误；
　　D. 在船身上装锌块，锌比较活泼，先被腐蚀，是利用原电池原理来避免船体遭受腐蚀，故D正确。
　　故选C。
　　4.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是
　　A. NaOH    B. Na2CO3    C. NH3•H2O    D. MgCO3
　　【答案】D
　　【解析】
　　【详解】A. 加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，故A错误；
　　B. 加入碳酸钠，酸性条件下，碳酸钠生成NaCl杂质，引入新杂质，故B错误；
　　C. 加入氨水，氯化镁和氨水反应生成氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，引入新杂质，故C错误；
　　D．加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，加热条件下，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故D正确。
　　故选D。
　　【点睛】除杂的原则：一是除去杂质；二是不引入新的杂质；三是不损失主体物质；四是易恢复到原来状态。
　　5.下列说法不正确的是
　　A. 自然界中存在不需要活化能推动的反应
　　B. 催化剂同时改变正逆反应速率
　　C. 活化分子的每次碰撞都能发生反应
　　D. 活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率
　　【答案】C
　　【解析】
　　【详解】A. 活化能可以理解为断键需要的能量，有些反应如溶液中的离子反应不需要断键，所以不需要活化能的推动，故A正确；
　　B. 加入催化剂，可以同时同等程度提高正逆反应速率，故B正确；
　　C. 活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；
　　D. 活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率，故D正确。
　　故选C。
　　6.下列关于电池的说法正确的是
　　A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池
　　B. 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
　　C. 硅太阳能电池工作时，光能 化学能 电能
　　D. 牺牲阳极的阴极保护法是把被保护的设备（如钢闸门）作阳极
　　【答案】A
　　【解析】
　　【详解】A. 能充放电的电池为二次电池，锂电池能充放电，所以手机上用的锂离子电池属于二次电池，故A正确；
　　B. 原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生，故B错误；
　　C. 硅太阳能电池工作时，光能 电能，故C错误；
　　D. 牺牲阳极的阴极保护法是把被保护的设备（如钢闸门）作阴极，故D错误。
　　故选A。
　　7.中和反应反应热的测定中使用0.50 mol/L的酸和0.55 mol/L的碱。在相同的条件下，下列测定结果最接近57.3 kJ•mol－1的是
　　A. 用H2SO4和Ba(OH)2