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共30道小题，约18090字。

　　江西省九江第一中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题
　　1.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味．”按照现代科技观点，该文中的“气”是指
　　A. 脱落酸    B. 乙烯    C. 生长素    D. 甲烷
　　【答案】B
　　【解析】
　　A、脱落酸是一种抑制生长的植物激素，能促使叶子脱落，但不能催熟果实，A错误；B、乙烯具有促进果实成熟的作用，主要由成熟果实产生，是唯一的气体植物激素，成熟的木瓜能够释放乙烯，促进未成熟的红柿成熟，B正确；C、生长素能促进茎、芽、根生长，但不能促进果实成熟，C错误；D、植物能产生甲烷，但甲烷不能催熟果实，D错误。答案选B。
　　2.下列关于电解质的说法，正确的是
　　A. 金属导电，属于电解质
　　B. 乙酸是有机物，属于非电解质
　　C. 只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质
　　D. NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质
　　【答案】D
　　【解析】
　　金属属于单质，故A错误；乙酸是有机物，属于电解质，故B错误；在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物属于电解质，故C错误；NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，所以都属于电解质，故D正确。
　　点睛：单质既不是电解质也不是非电解质。
　　3.下列有关化学用语表示正确的是
　　A. 质子数和中子数均为6的碳原子：    B. 硫离子的结构示意图：
　　C. 氢氧化钠的电子式：    D. 乙烯的结构简式：CH2CH2
　　【答案】C
　　【解析】
　　【分析】
　　A、质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
　　B、硫离子的核电荷数为16，不是18；
　　C、氢氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出所带电荷；
　　D、乙烯的结构简式为CH2=CH2。
　　【详解】A项、质子数和中子数均为6的碳原子的质量数为12，该原子正确的表示方法为：，故A错误；
　　B项、硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，正确的离子结构示意图为：，故B错误；
　　C项、NaOH为离子化合物，钠离子用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子及所带电荷，氢氧化钠正确的电子式为，故C正确；
　　D项、乙烯分子中存在碳碳双键，结构简式中必须标出官能团，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故D错误。
　　故选C。
　　【点睛】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，涉及电子式、离子结构示意图、元素符号、结构简式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键。
　　4.下列互为同素异形体的是
　　A. H2O与H2O2    B. 与    C. 石墨与金刚石    D. 正丁烷与异丁烷
　　【答案】C
　　【解析】
　　【分析】
　　同素异形体是同种元素形成的不同单质，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：同种元素形成不同单质。
　　【详解】A项、H2O和H2O2都是化合物，不属于同素异形体，故A错误；
　　B项、与是碳元素的不同原子，互为同位素，故B错误；
　　C项、石墨与金刚石是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故C正确；
　　D项、正丁烷和异丁烷都是有机化合物，互为同分异构体，故D错误。
　　故选C。
　　5.下列变化过程中，ΔS<0的是
　　A. 氯化钠溶于水中    B. NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)
　　C. 汽油的燃烧    D. 煅烧石灰石得到生石灰和二氧化碳
　　【答案】B
　　【解析】
　　【详解】A．氯化钠溶于水中变化过程中固体溶解到水中形成溶液，熵值增大，△S＞0，故A错误；B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)，熵值减小，△S＜0，故B正确；C．汽油的燃烧过程中液体变化为气体，熵值增大，△S＞0，故C错误；D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)，熵值增大，△S＞0，故D错误；故答案为B。
　　【点睛】本题考查了反应熵变的概念和理解，熵变是反应体系的混乱度，是体系混乱度(或无序度)的量度，同一物质，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵；不同物质生成的气体体积越大，熵值增加，熵变为正值．气体体积减少，熵值减小，熵变为负值．
　　6.根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是
　　A. 太阳能电池的主要材料为二氧化硅
　　B. 铁与电源正极连接可实现电化学保护
　　C. 酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀
　　D. iPhone7s用的锂离子电池属于一次电池
　　【答案】C
　　【解析】
　　【详解】A．太阳能电池的主要材料为晶体硅，故A错误；B．铁与电源正极连接，金属铁做阳极，易被腐蚀，故B错误；C．酸雨后电解质环境是酸性较强的，易发生析氢腐蚀，炒锅存留盐液时的电解质为中性，金属易发生吸氧腐蚀，故C正确；D．锂离子电池为可充电池，属于二次电池，故D错误；故答案为C。
　　7.从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸中呈现红色，在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色,微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测
　　A. HR应为红色    B. HR应为蓝色    C. R-应为无色    D. R-应为红色
　　【答案】A
　　【解析】
　　试题分析：色素，实际上是一种有机弱酸，用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，由题意可知，在盐酸和硝酸中均显示红色，在硝酸中加热后褪色，是硝酸的强氧化性使之褪色，所以可推测HR应为红色。故选A。
　　考点：指示剂变色
　　点评：盐酸只有酸性年，而浓硝酸具有酸性和强氧化性，在本题中硝酸主要表现为强氧化性，能使指示剂褪色。
　　8.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是
　　A. 向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42-、Br-、OH-、Ba2+
　　B. 25℃时在水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
　　C. 某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-
　　D. 在c(Fe3+)=1.0 mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-
　　【答案】B
　　【解析】
　　【分析】
　　A.溶液中的SO42-和Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，不可共存；B. 水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L<1.0×10-7mol/L，溶液可能显酸性，可能显碱性；C. 加铝粉有氢气放出，溶液可能显酸性，可能显碱性；D. Fe3+与SCN-反应；
　　【详解】A.溶液中的SO42-和Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，不可共存，A错误；
　　B. 水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L<1.0×10-7mol/L，溶液可能显酸性，可能显碱性，Mg2+、Cu2+在碱性条件下生成沉淀，酸性条件下不反应，B正确；
　　C. 加铝粉有氢气放出，溶液可能显酸性，也可能显碱性。碱性条件下，H+不共存；酸性条件下，因为有硝酸根存在，则无氢气生成，C错误；
　　D. Fe3+与SCN-反应，D错误；
　　答案为B；
　　【点睛】Al能与非氧化性酸反应生成氢气，可以与强碱反应生成氢气；与硝酸反应生成氮氧化物，无氢气生成，容易出错。
　　9.①pH＝0的盐酸 ②0.5 mol·L－1的盐酸  ③0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液 ④0.1 mol·L－1的NaOH溶液 ⑤0.5 mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是
　　A. ⑤③④②①    B. ①②③⑤④    C. ①②③④⑤    D. ⑤③④①②