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　　约3560字。
　　山东省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：氧化还原反应（2）
　　1．(山东诸城一中2009届高三年级阶段性评估练习)（10分）某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。请回答下列问题：
　　(1）利用装置I制取某些气体，制取气体的反
　　应所具有的特点是_____________________；
　　(2）利用装置Ⅰ、Ⅱ制取气体（K2关闭，K1打开）。
　　甲同学认为：利用装置Ⅱ可以收集H2、NH3等气
　　体，但不能收集O2和NO，理由是            
　　乙同学认为：利用装置Ⅱ作简易改进（不改变仪器装置），可收集NO、O2，改进的方法是__________________                                          。
　　丙学认为：利用装置Ⅱ作简易改进（改变仪器装置），可收集NO2气体，改进的方法是_______________________                                        。
　　(3）利用装置I、Ⅲ 验证物质的性质（K2打开，K1关闭）。
　　如设计实验证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2，则在A中加浓盐酸，B中加________    __，C中加______________   ，观察到C中的现象是___________________    。
　　答案（1）固十液反应（或液＋液反应）（1分）  反应不需加热（1分）
　　(2）O2的密度比空气大（1分）NO与空气的密度相差不大且NO能与氧气反应（2分）；将装置Ⅱ加满水（1分）将装置Ⅱ中的进气管深入瓶底，出气管刚刚露出瓶塞。（1分）
　　(3）KMnO4固体；NaBr溶液；溶液呈橙色（每空1分，共3分）
　　2．(山东诸城一中2009届高三年级阶段性评估练习)赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将
　　赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：
　　Cu2S+2Cu2O==6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是 ( B   ）
　　A．该反应的氧化剂只有Cu2O
　　B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
　　C．Cu既是氧化产物又是还原产物
　　D．每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子
　　3．(山东诸城一中2009届高三年级阶段性评估练习)下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 (  D  ）
　　A．Fe3+、H+、SO42—、ClO— B．Fe3+、Fe2+、SO42—、NO3—
　　C．Al3+、Na+、SO42—、CO32— D．K+ 、H+、Br—、MnO4—
　　4．(山东诸城一中2009届高三年级阶段性评估练习) (8分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：           NO3－＋4H＋＋3e—→NO↑＋2H2O
　　KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
　　(1）写出并配平该氧化还原反应的方程式                              。
　　(2）反应中硝酸体现了                、               性质。
　　(3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是             mol。
　　(4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是       
　　答案．(8分)（1）14HNO3＋3Cu2O＝6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O(2分)
　　(2）酸性(1分)  氧化性(1分)；
　　(3）0.6mol(2分)
　　(4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成(2分)