（全国通用版）2019高考化学总复习优编增分练：高考压轴大题特训试卷（6份）
- 资源简介：
此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。
（全国通用版）2019高考化学总复习优编增分练：高考压轴大题特训（打包6套）
全国通用版2019高考化学总复习优编增分练：高考压轴大题特训题型一基本概念基本理论的综合应用20181217212.doc
全国通用版2019高考化学总复习优编增分练：高考压轴大题特训题型二以“化工流程”为载体的综合考查2018121727.doc
全国通用版2019高考化学总复习优编增分练：高考压轴大题特训题型六有机化学基础(鸭)2018121728.doc
全国通用版2019高考化学总复习优编增分练：高考压轴大题特训题型三以“气体流程”为载体的定性定量实验探究2018121729.doc
全国通用版2019高考化学总复习优编增分练：高考压轴大题特训题型四“性质原理型”定性定量综合实验20181217210.doc
全国通用版2019高考化学总复习优编增分练：高考压轴大题特训题型五物质结构与性质(鸭)20181217211.doc
题型二 以“化工流程”为载体的综合考查
1.(2018•东莞市高三第二次综合测试)利用工业炼铅产生的锌灰(主要成分为ZnO、PbO、FeO、MnO2、CuO)可回收制备ZnCl2，工艺流程如下：
回答下列问题
(1)“浸取”实验中，反应体系的温度、反应时间对锰脱除效果的影响如下表，则适合的温度和反应时间分别是________、________。
表1 温度对锰脱除效果的影响
温度/℃ ρ(Mn2＋)/mg•L－1 除锰率/%
10 0.325 87.9
30 0.341 89.5
50 0.424 84.3
70 0.646 76.1
表2 反应时间对锰脱除效果的影响
时间/h ρ(Mn2＋)/mg•L－1 除锰率/%
1.0 0.995 63.1
1.5 0.794 70.6
2.0 0.328 87.9
2.5 0.325 87.9
(2)“滤渣1”的主要成分是________。
(3)H2O2溶液的作用是__________________________________________________________，
已知“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3，则氧化锌的作用是________________________。
“置换”实验中发生反应的离子方程式有Zn＋Pb2＋===Pb＋Zn2＋、___________________。
(4)由锌灰制取金属锌可采用碱溶解，然后电解浸取液，已知：ZnO溶于NaOH溶液中生成[Zn(OH)4]2－，则阴极的电极反应为____________________________________________。
(5)ZnCl2晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46 g的碱式碳酸锌[Znx(CO3)y(OH)z]，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72 g和0.88 g，则该碱式碳酸锌的化学式为________________。
答案 (1)30 ℃ 2.0 h
(2)MnO2
(3)将Fe2＋氧化为Fe3＋ 调节pH将Fe3＋转化为沉淀除去 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
(4)[Zn(OH)4]2－＋2e－===Zn＋4OH－
(5)Zn3CO3(OH)4
解析 (1)“浸取”实验中，根据表中反应体系的温度、反应时间对锰脱除效果的数据可知，浸出率较高的适合的温度和反应时间分别是30 ℃、2.0 h。
(2)MnO2不溶于稀盐酸，故“滤渣1”的主要成分是MnO2。
(3)H2O2溶液的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋，已知“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3，则氧化锌的作用是调节pH将Fe3＋转化为沉淀除去；“置换”实验中利用锌置换出未处理的金属性弱的金属，发生反应的离子方程式有Zn＋Pb2＋===Pb＋Zn2＋、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。
(4)阴极碱性条件下[Zn(OH)4]2－得到电子产生Zn，电极反应为[Zn(OH)4]2－＋2e－===Zn＋4OH－。
(5)浓硫酸增重为分解生成水的质量，水的物质的量为0.72 g18 g•mol－1＝0.04 mol，则n(OH－)＝0.08 mol，碱石灰增重为分解得到二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为0.88 g44 g•mol－1＝0.02 mol，则n(CO2－3)＝0.02 mol，结合电荷守恒可知，n(Zn2＋)＝12×(0.08 mol＋0.02 mol×2)＝0.06 mol，则x∶y∶z＝0.06∶0.02∶0.08＝3∶1∶4，故该碱式碳酸锌的化学式为Zn3CO3(OH)4。
2.(2018•江西省吉安一中、九江一中等高三4月联考)钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素，常见化合价为＋6、＋5、＋4，金属钼广泛用于冶金、机械制造、电子、照明及一些高科技领域。钼酸钠(Na2MoO4)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，也可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等。如图是化工生产中制备金属钼和钼酸钠的主要流程图，已知钼精矿的主要成分为MoS2，钼酸难溶于水。
(1)MoS2焙烧时反应的化学方程式为_____________________________________________
题型六 有机化学基础(选考)
1.(2018•大连市高三一模)聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET俗称涤纶树脂，是一种重要的有机高分子材料。其结构为 。利用有机物A合成PET的路线如下图所示：
已知：
根据题意回答下列问题：
(1)B的化学名称是________________，C所含官能团的名称是________。
(2)由1,3-丁二烯可制备顺式聚1,3-丁二烯，写出顺式聚1,3-丁二烯的结构简式：________________________________________________________________________。
(3)A→D、B→C的反应类型分别为______________、____________。
(4)写出C＋F―→PET的化学反应方程式：__________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)G是F的同系物，其相对分子质量比F多28，G的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3∶1∶1，则符合该条件的G的同分异构体共有________种，写出其中一种结构简式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)参照上述合成路线，以1,3-丁二烯为原料(无机试剂任选)，设计制备丁苯橡胶
( )
答案 (1) 1,2-二溴乙烷 羟基
(2)
(3)加成反应 取代反应
(4) 催化剂
(5)4 、 、 、 (任写其中一种即可)
(6)
解析 根据PET( )的结构简式可知，由单体对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应而得，根据结构流程中结构可知，C为乙二醇，F为对苯二甲酸；A为乙烯，乙烯与溴发生加成反应生成B为1,2-二溴乙烷；1,2-二溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热发生取代反应生成乙二醇；乙烯与 加热反应生成D为 ， 催化得到二甲苯，二甲苯被酸性高锰酸钾氧化生成对苯二甲酸。
(1)B的化学名称是1,2-二溴乙烷，C为乙二醇，所含官能团的名称是羟基。
(2)顺式聚1,3-丁二烯的结构简式为： 。
(3)A→D是乙烯与 加热发生加成反应生成 ，反应类型为加成反应；B→C是1,2-二溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热发生取代反应生成乙二醇，反应类型为取代反应。
(4)C＋F―→PET的化学反应方程式为
题型三 以“气体流程”为载体的定性、定量实验探究
1.(2018•新乡市高三三模)亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
【制取NaNO2】
设计的制取装置如下图(夹持装置略去)：
该小组查阅资料知：①2NO＋Na2O2===2NaNO2；2NO2＋Na2O2===2NaNO3；
②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO－3。
(1)装置A中用于盛放稀硝酸的仪器名称为__________，装置A中发生主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)装置D的作用是__________________________________________________________。
(3)若无装置B，则进入装置D中的气体除N2、NO外还可能有____________。
(4)甲同学检查装置气密性后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。下列可以提高NaNO2纯度的方案是________(填字母)。
a.将B中的药品换为碱石灰
b.将稀硝酸换为浓硝酸
c.实验开始前通一段时间CO2
d.在装置A、B之间增加盛有水的洗气瓶
【测定制得样品中NaNO2的含量】
(5)该实验中需配制KMnO4标准溶液并酸化，应选择________(填化学式)nO4溶液。
(6)已知：在酸性溶液中，NO－2可将MnO－4还原为Mn2＋。为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组称取4.0 g样品溶于水配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.100 mol•L－1的酸性KMnO4 溶液进行滴定，消耗20.00 mL酸性KMnO4溶液。滴定过程中酸性KMnO4溶液的作用是____________________，所得样品中NaNO2的质量分数为________。
答案 (1)分液漏斗 3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(2)吸收过量的NO，避免尾气造成污染
(3)O2、NO2
(4)ad
(5)H2SO4
(6)作氧化剂和指示剂 86.25%
解析 (1)控制液体的滴加速度，装置A中用于盛放稀硝酸的仪器为分液漏斗；金属铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，所以装置A中发生主要反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
(2)装置D中盛有酸性高锰酸钾溶液，能够氧化一氧化氮气体，减少气体对环境的污染。
(3)没有氯化钙，水蒸气就会与过氧化钠反应生成氧气，部分NO会被氧气氧化为NO2，所以，若无装置B，则进入装置D中的气体除N2、NO外还可能有O2、NO2。
(4)由于获得一氧化氮所用的硝酸具有挥发性，且获得NO的过程中会产生其他氮氧化物，因此提高NaNO2纯度需要除去硝酸气体和其他氮氧化物。将B中的药品换为碱石灰可以吸收硝酸气体和氮氧化物，a正确；将稀硝酸换为浓硝酸，硝酸的挥发性增强，不能除去硝酸气体，b错误；实验开始前通一段时间CO2不能除去硝酸气体和氮氧化物，c错误；在A、B之间增加盛有水的洗气瓶可以吸收硝酸气体和氮氧化物，d正确。
(5)高锰酸钾具有强氧化性，配制KMnO4标准溶液并酸化，酸化的酸应选择稀硫酸。
(6)NO－2可将MnO－4还原为Mn2＋，体现了高锰酸钾的强氧化性，滴定终点的现象为滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液变成紫红色，且半分钟内不变色；消耗标准液的体积为20.00 mL,25.00 mL样品消耗高锰酸钾的物质的量为0.100 mol•L－1×0.02 L＝0.002 mol，则250 mL样品溶液中消耗高锰酸钾的物质的量为0.002 mol×250 mL25 mL＝0.02 mol，根据化合价变化可得反应
资源评论
共有 0位用户发表了评论 查看完整内容我要评价此资源