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三年高考（2016_2018）高考化学试题分项版解析（打包24套）
三年高考2016_2018高考化学试题分项版解析专题01化学与STSE含解析201808062197.doc
三年高考2016_2018高考化学试题分项版解析专题02化学用语与化学基本概念含解析201808062198.doc
三年高考2016_2018高考化学试题分项版解析专题03化学计量与化学计算含解析201808062199.doc
三年高考2016_2018高考化学试题分项版解析专题04离子反应含解析201808062200.doc
三年高考2016_2018高考化学试题分项版解析专题05氧化还原反应含解析201808062201.doc
三年高考2016_2018高考化学试题分项版解析专题06元素及其化合物含解析201808062202.doc
三年高考2016_2018高考化学试题分项版解析专题07物质结构元素周期律含解析201808062203.doc
三年高考2016_2018高考化学试题分项版解析专题08化学反应中的能量变化含解析201808062204.doc
三年高考2016_2018高考化学试题分项版解析专题09电化学基本原理含解析201808062205.doc
三年高考2016_2018高考化学试题分项版解析专题10反应速率化学平衡含解析201808062206.doc
三年高考2016_2018高考化学试题分项版解析专题11水溶液中的离子平衡含解析201808062207.doc
三年高考2016_2018高考化学试题分项版解析专题12化学实验仪器基本操作含解析201808062208.doc
三年高考2016_2018高考化学试题分项版解析专题13物质的检验分离与提纯含解析201808062209.doc
三年高考2016_2018高考化学试题分项版解析专题14有机化学基础含解析201808062210.doc
三年高考2016_2018高考化学试题分项版解析专题15元素及其化合物知识的综合应用含解析201808062211.doc
三年高考2016_2018高考化学试题分项版解析专题16平衡原理综合应用含解析201808062212.doc
三年高考2016_2018高考化学试题分项版解析专题17电化学原理综合应用含解析201808062213.doc
三年高考2016_2018高考化学试题分项版解析专题18水溶液中的离子平衡综合应用含解析201808062214.doc
三年高考2016_2018高考化学试题分项版解析专题19工艺流程题含解析201808062215.doc
三年高考2016_2018高考化学试题分项版解析专题20物质的制备和定量实验含解析201808062216.doc
三年高考2016_2018高考化学试题分项版解析专题21化学实验设计与探究含解析201808062217.doc
三年高考2016_2018高考化学试题分项版解析专题22有机化学合成与推断选修含解析201808062218.doc
三年高考2016_2018高考化学试题分项版解析专题23物质结构与性质选修含解析201808062219.doc
三年高考2016_2018高考化学试题分项版解析专题24化学与技术选修含解析201808062220.doc
　　专题24  化学与技术（选修）
　　1．【2016新课标1卷】[化学——选修2：化学与技术]高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
　　回答下列问题：
　　（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是                         。
　　（2）“平炉”中发生的化学方程式为                        。
　　（3）“平炉”中需要加压，其目的是                        。
　　（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。
　　①“ 歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成K2MnO4、MnO2和      （写化学式）。
　　②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为           ，阴极逸出的气体是               。
　　③“电解法”和“ 歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为               。
　　（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol•L−1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为
　　（列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。
　　【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；
　　（2）2MnO2+4KOH + O2 2K2MnO4+2H2O；
　　（3）提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率；
　　（4）①KHCO3；②MnO42−−e−=MnO4−；H2；③3:2；
　　（5） 。
　　【解析】
　　试题分析：（1）MnO2是固体物质，对于有固体参加的化学反应，由于其浓度不变，因此可通过增大其反应 化学反应速率加快；再结合外界条件对化学平衡移动的影响，任何反应都具有一定的可逆性，该反应的正反应是气体体积减小的反应。若增大压强，可以使化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，故可以提高原料的转化率；（4）①在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，这时K2MnO4会发生歧化反应，生成KMnO4、MnO2，根据质量守恒定律可知，另外一种生成物是KHCO3；根据氧化还原反应中的电子守恒及反应的原子守恒，可得该反应的化学方程式是：3K2MnO4+ 4CO2+2H2O = 2KMnO4+MnO2+4KHCO3；②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，在电解槽阳极，MnO42−失去电子，发生氧化反应，产生MnO4−。阳极的电极反应式是：MnO42−−e−=MnO4−；在阴极，溶液中的水电离产生的H+获得电子变为氢气逸出，阴极的电极反应式是：2H2O+2e−=H2↑+2OH−。所以阴极逸出的气体是H2；总反应方程式是：2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+H2↑+2KOH；③根据“电解法”方程式2K2MnO4+ 2H2O 2KMnO4+H2↑+2KOH 可知，K2MnO4完全转化为KMnO4，所以K2MnO4的理论利用率是100%；而在“CO2歧化法” 3K2MnO4+ 4CO2+2H2O＝2KMnO4+MnO2+4KHCO3；中，反应的K2MnO4中只有2/3反应转化为KMnO4，所以K2MnO4的理论利用率是2/3，故“电解法”和“CO2歧化法”制取KMnO4时K2MnO4的理论利用率之比为1:2/3=3:2；（5）根据离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+ 6H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，KMnO4与草酸反应的关系式是：2KMnO4～5H2C2O4。取浓度为0.2000 mol•L−1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，则配制的溶液的浓度为： 。则1.0800 g样品中含KMnO4的物质的量 专题23  物质结构与性质（选修）
　　1．【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
　　（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。
　　A．     B．
　　C．      D．
　　（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。
　　（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号）。
　　A．离子键  B．σ键  C．π键  D．氢键
　　（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。
　　可知，Li原子的第一电离能为________kJ•mol−1，O=O键键能为______kJ•mol−1，Li2O晶格能为______kJ•mol−1。
　　（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g•cm−3（列出计算式）。
　　【答案】  D  C  Li+核电荷数较大  正四面体  sp3  AB  520  498  2908  
　　【解析】
　　精准分析：（1）根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1，则D中能量最低；选项C中有2个电子处于2p能级上，能量最高；
　　（4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，根据示意图可知Li原子的第一电离能是1040 kJ/mol÷2＝520 kJ/mol；0.5mol氧气转化为氧原子时吸热是249 kJ，所以O＝O键能是249 kJ/mol×2＝498 kJ/mol；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，根据示意图可知Li2O的晶格能是2908 kJ/mol；
　　（5）根据晶胞结构可知锂全部在晶胞中，共计是8个，根据化学式可知氧原子个数是4个，则Li2O的密度是 。
　　考点定位：考查核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构型，电离能、晶格能，化学键类型，晶胞的计算等知识。
　　【试题点评】本题考查核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构型，电离能、晶格能，化学键类型，晶胞的计算等知识，保持了往年知识点比较分散的特点，立足课本进行适当拓展，但整体难度不大。难点仍然是晶胞的有关判断与计算，晶胞中原子的数目往往采用均摊法：①位于晶胞顶点的原子为8个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/8；②位于晶胞面心的原子为2个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/2；③位于晶胞棱心的原子为4个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/4；④位于晶胞体心的原子为1个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1。
　　专题22  有机化学合成与推断（选修）
　　1．【2018新课标1卷】化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：
　　回答下列问题：
　　（1）A的化学名称为________。
　　（2）②的反应类型是__________。
　　（3）反应④所需试剂，条件分别为________。
　　（4）G的分子式为________。
　　（5）W中含氧官能团的名称是____________。
　　（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）______________。
　　（7）苯乙酸苄酯（ ）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线__________（无机试剂任选）。
　　【答案】  氯乙酸  取代反应  乙醇/浓硫酸、加热  C12H18O3  羟基、醚键   、   
　　【解析】
　　（1）根据A的结构简式可知A是氯乙酸；
　　（2）反应②中氯原子被－CN取代，属于取代反应。
　　（3）反应④是酯化反应，所需试剂和条件分别是乙醇/浓硫酸、加热；
　　（4）根据G的键线式可知其分子式为C12H18O3；
　　（5）根据W的结构简式可知分子中含有的官能团是醚键和羟基；
　　（6）属于酯类，说明含有酯基。核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1：1，说明氢原子分为两类，各是6个氢原子，因此符合条件的有机物结构简式为 或 ；
　　（7）根据已知信息结合逆推法可知合成苯乙酸卞酯的路线图为 。