(江苏专用)2019高考化学总复习优编增分练:高考压轴大题特训试卷(6份)

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  • 资源类别: 苏教版 / 高中试卷 / 高考专项试卷
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(江苏专用)2019高考化学总复习优编增分练:高考压轴大题特训(打包6套)
江苏专用2019高考化学总复习优编增分练:高考压轴大题特训题型一以“化工流程”为载体的基本概念基本理论基础实验应用题.doc
江苏专用2019高考化学总复习优编增分练:高考压轴大题特训题型二有机推断与合成).doc
江苏专用2019高考化学总复习优编增分练:高考压轴大题特训题型六物质结构与性质.doc
江苏专用2019高考化学总复习优编增分练:高考压轴大题特训题型三“组成含量”测定分析题2018121813.doc
江苏专用2019高考化学总复习优编增分练:高考压轴大题特训题型四综合实验探究2018121814.doc
江苏专用2019高考化学总复习优编增分练:高考压轴大题特训题型五借助“图像图表”的基本概念基本理论应用题.doc
  题型二 有机推断与合成
  1.(2018•泰州中学高三二模)阿塞那平用于治疗精神分裂症,可通过以下方法合成(部分反应条件略去):
  (1)阿塞那平中的含氧官能团为________(填官能团的名称)。由F→阿塞那平的反应类型为________。
  (2)化合物X的分子式为C4H9NO2,则由B→C反应的另一产物的化学式为________。
  (3)由D生成E的过程中先后发生加成反应和消去反应,则加成反应后中间体的结构简式为________________________________________________________________________。
  (4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:_____________________
  ______________________________________________________。
  Ⅰ.属于芳香化合物,分子中含有5种不同化学环境的氢;
  Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应,水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应。
  (5)已知: ――→R—Cl碱 ,卤代烃酸性条件下不与醇反应。请写出以CH3Cl、CH3NH2和 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。
  ________________________________________________________________________
  ________________________________________________________________________
  ________________________________________________________________________。
  答案 (1)醚键 还原反应
  (2)HCl
  (3)
  (4) 
  (5)  ――→CH3Cl碱
  ――→O2Cu,△
  ――――→O2催化剂,△
  ―――→SOCl2
  ―――→CH3NH2
  题型六 物质结构与性质(选考)
  1.(2018•苏州市高三调研)超细氧化镍(NiO)是一种功能材料,已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以Ni(NO3)2• 6H2O和[CO(NH2)2](尿素)为原料制备。
  (1)Ni2+基态核外电子排布式为________。
  (2)与NO-3互为等电子体的一种分子的分子式为________________。
  (3)尿素分子中碳原子轨道的杂化类型为________,1 mol尿素分子中含有的σ键的数目为________。
  (4)C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为____________。
  (5)NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同,但天然的和绝大部分人工制备体都存在各种缺陷,例如在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷:一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性,但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。经测定某氧化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6∶91,若该晶体的化学式为NixO,则x=________。
  答案 (1)[Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8) (2)BF3、SO3等 (3)sp2 7NA (4)N>O>C (5)0.97
  解析 (2)根据等电子体概念可知,原子数和价电子数分别都相等的微粒互为等电子体,NO-3离子中有四个原子,价电子数为24,所以与硝酸根离子互为等电子体的一种分子为BF3、SO3、COCl2等。(3)尿素分子的结构简式为CO(NH2)2,分子中含有碳氧双键,所以尿素分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化,每个分子中含有7个σ键,所以1 mol尿素中含有7 mol σ键。(5)因为氧化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6∶91,所以镍元素的平均化合价为(6×3+91×2)/(6+91)=200/97,根据化合物中化合价代数和为零可得200/97×x=2,解得x=0.97。
  2.钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应用非常广泛。
  (1)Co2+基态核外电子排布式为__________________________________________________。
  (2)制备[Co(H2O)6]2+的反应为(NH4)2[Co(SCN)4]+6H2O===[Co(H2O)6(SCN)2]+2NH4SCN。
  ①配合物[Co(H2O)6]2+中与Co2+形成配位键的原子是________(填元素符号);SCN-的空间构型为________(用文字描述)。
  ②NH4SCN在180~190 ℃分解并制得胍(结构简式如图所示),胍分子中氮原子杂化轨道类型为____________;1 mol胍中含σ键数目为________。
  胍的结构简式
  (3)一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂,其晶胞结构如图所示,则晶体中与每个O2-紧邻的O2-有______个(填数字)。
  答案 (1)1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7
  (2)①O 直线形 ②sp2和sp3 8NA
  (3)8
  解析 (1)27号元素钴,Co2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7。(2)①H2O的O原子提供孤电子对,钴离子提供空轨道,配合物[Co(H2O)6]2+中与Co2+形成配位键的是O原子;SCN-与CO2是等电子体,空间构型为直线形。②胍分子中氮原子形成三个单键的杂题型三 “组成、含量”测定分析题
  1.(2018•淮安、宿迁等高三质检)硫酸亚铁铵
  (NH4)aFeb(SO4)c•dH2O 又称莫尔盐,是浅绿色晶体。用硫铁矿(主要含FeS2、SiO2等)制备莫尔盐的流程如下:
  已知:“还原”时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原,反应Ⅰ如下:FeS2+14Fe3++8H2O===15Fe2++2SO2-4+16H+
  (1)写出“还原”时Fe3+与FeS2发生还原反应Ⅱ的离子方程式:_____________________
  ___________________________________________________。
  实验室检验“还原”已完全的方法是_____________________________________________
  ________________________________________________________________________。
  (2)“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计):
  离子 离子浓度(mol•L-1)
  还原前 还原后
  SO2-4
  3.20 3.40
  Fe2+ 0.05 2.15
  请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为
  ____________。
  (3)称取11.76 g新制莫尔盐,溶于水配成250 mL溶液。取25.00 mL该溶液加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.398 g;另取25.00 mL该溶液用0.020 0 mol•L-1 KMnO4酸性溶液滴定,当MnO-4恰好完全被还原为Mn2+时,消耗溶液的体积为30.00 mL。试确定莫尔盐的化学式(请写出计算过程)___________________________________________________________
  _______________________________________________________________________
  ________________________________________________________________________。
  答案 (1)FeS2+2Fe3+===3Fe2++2S↓ 取少量“还原”后的溶液,向其中滴加数滴KSCN溶液,如果溶液变红则“还原”未完全,反之,已完全
  (2)7∶2
  (3)原样品中的n(SO2-4)=10×1.398 g÷233 g•mol-1=0.06 mol
  n(MnO-4)=0.020 0 mol•L-1×0.03 L=0.000 6 mol
  由得失电子守恒可知:
  n(Fe2+)=5n(MnO-4)=0.003 mol
  原样品中n(Fe2+)=0.03 mol,由电荷守恒可知:
  原样品中n(NH+4)=0.06 mol
  由质量守恒:n(H2O)=0.18 mol
  化学式为:(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O或 (NH4)2SO4•FeSO4•6H2O
  解析 (1)“还原”时Fe3+与FeS2发生还原反应Ⅱ生成S,反应的离子方程式:FeS2+2Fe3+===3Fe2++2S↓。实验室检验“还原”已完全就是检验Fe3+不存在,方法是取少量“还原”后的溶液,向其中滴加数滴KSCN溶液,如果溶液变红则“还原”未完全,反之,已完全。
  (2)“还原”前后溶液中c(Fe2+)的变化为2.10 mol•L-1,c(SO2-4)的变化为0.20 mol•L-1,对应反应Ⅰ的c(Fe2+)的变化为1.50 mol•L-1,其中被还原的c(Fe3+)为1.40 mol•L-1,反应Ⅱ的
  c(Fe2+)的变化为(2.10-1.50) mol•L-1=0.60 mol•L-1,其中被还原的c(Fe3+)为0.40 mol•L-1,所以反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为1.40∶0.40=7∶2。
  2.(2018•江苏省百校高三12月大联考)某兴趣小组用碱式碳酸铜[CuCO3•Cu(OH)2]

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