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（全国通用版）2019高考化学总复习优编增分练：高考必考重要填空逐空特训（打包6套）
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　　题型八　化学实验基础
　　1.(2018全国Ⅱ,13)下列实验过程可以达到实验目的的是(　　)
　　编号 实验目的 实验过程
　　A 配制0.400 0
　　mol•L-1的
　　NaOH溶液 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250 mL 容量瓶中定容
　　B 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化
　　C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
　　D 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液,观察实验现象
　　答案B
　　解析转移溶液后应用适量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液转入容量瓶后再定容,A项错误;维生素C具有还原性,与Fe3+反应,溶液由棕黄色变为浅绿色,B项正确;用盐酸和Zn粒反应制取的氢气中混有氯化氢气体和水蒸气,先用氢氧化钠溶液除去氯化氢,然后用KMnO4溶液检验氯化氢是否除尽,最后用浓硫酸干燥,若先用浓硫酸干燥,最后用KMnO4溶液检验氯化氢是否除尽,又会重新带入水蒸气,达不到干燥的目的,C项错误;亚硫酸氢钠和过氧化氢反应生成硫酸氢钠和水,无明显现象,D项错误。
　　2.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　)
　　选项 操作 现象 解释或结论
　　A 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体 溶液颜色变浅 增大Cl-浓度,平衡逆向移动
　　B 将氯化铝溶液蒸干 析出白色固体 白色固体是氯化铝
　　C 向某溶液中滴加NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无N
　　D 石蕊溶液中通入氯气 溶液先变红后红色褪去 氯气与水反应产生了酸和具有漂白性的物质
　　答案D
　　解析加入KCl固体,平衡不移动,溶液颜色基本不变,A错误。氯化铝水解生成的氯化氢容易挥发,溶液蒸干后得到氢氧化铝,B错误。向某溶液中滴加NaOH溶液,生成的氨气极易溶于水生成一水合氨,因此将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝,C错误。氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性,加入石蕊溶液,溶液先变红后红色褪去,D正确。
　　3.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(　　)
　　A.用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸
　　B.蒸干FeCl3溶液获取FeCl3固体
　　C.用酒精萃取碘水中的碘
　　D.通过原电池原理证明金属性Zn>Cu
　　答案D
　　解析用酸式滴定管盛放标准NaOH溶液,A错误。Fe3+水解,蒸干FeCl3溶液获取Fe(OH)3固体,B错误。酒精与水混溶,不能用于萃取碘水中的碘,C错误。活泼金属作原电池的负极,D正确。
　　4.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是(　　)
　　选项 实验操作 实验现象 实验结论
　　A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化Fe2+
　　B 向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸 溶液褪色 乙二酸具有还原性
　　C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 得到澄
　　清溶液 Ag+与NH3•H2O能大量共存
　　D 向10 mL 0.1 mol•L-1 Na2S溶液中滴入2 mL
　　0.1 mol•L-1 ZnSO4溶液,再加入0.1 mol•L-1 CuSO4溶液 开始有白色沉淀生成;后有黑色沉淀生成 S)<
　　Ksp(ZnS)
　　答案B
　　解析在酸性条件下N 能氧化Fe2+,A错误。乙二酸使KMnO4酸性溶液褪色,说明乙二酸有还原性,B正确。向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液,是生成银氨溶液的缘故,C错误。溶液中Na2题型二　有关NA的计算与应用
　　1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)
　　A.0.5 L 2 mol•L-1盐酸中含有NA个氯化氢分子
　　B.在标准状况下,2.24 L氖气含有NA个电子
　　C.常温下,24 g C2 OH分子中含有3.5NA个共价键
　　D.若2H2S+O2 2S↓+2H2O生成3.2 g硫,则反应过程中转移0.1NA个电子
　　答案B
　　解析盐酸是强酸,在水中完全电离,没有HCl分子存在,A错误。氖是单原子组成的分子,因此2.24 L氖气中含有电子的物质的量为n(e-)= ×10=1 mol,B正确。含有共价键的物质的量为n(共价键)= ×8=4 mol,C错误。生成3.2 g硫,转移电子的物质的量为n(e-)= ×2=0.2 mol,D错误。
　　2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)
　　A.23 g Na在氧气中充分燃烧,转移的电子数为NA
　　B.1 mol甲醇中含有的共价键数为4NA
　　C.46 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为2NA
　　D.标准状况下,22.4 L氨水含有NH3的分子数为NA
　　答案A
　　解析23 g Na的物质的量是1 mol,与氧气充分反应,钠元素的化合价由0价升高到+1价,所以转移电子的物质的量为1 mol,即转移的电子数为NA,A正确。甲醇的结构式是 ,所以1 mol甲醇中含有的共价键数为5NA,B错误。如果46 g气体完全是NO2,则NO2的物质的量是1 mol,因为一个分子中含有3个原子,所以1 mol NO2含有原子的物质的量是3 mol,数目是3NA;如果46 g气体完全是N2O4,则N2O4的物质的量为n(N2O4)= =0.5 mol,一个N2O4分子中含有6个原子,所以46 g N2O4含有原子的物质的量是3 mol,其数目为3NA,故46 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA,C错误。标准状况下,氨水不是气体,无法用气体摩尔体积计算,D错误。
　　3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
　　A.若将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NA
　　B.1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中,CH3COO-的数目为NA
　　C.标准状况下,2.24 L Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
　　D.标准状况下,11.2 L三氯甲烷所含的原子数为2NA
　　答案B
　　解析1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒为氢氧化铁粒子的集合体,所以胶体微粒数小于NA,A错误。根据电荷守恒,中性溶液c(OH-)=c(H+),c(CH3COO-)=c(Na+),溶液体积相等,N(CH3COO-)=N(Na+)=NA,B正确。氯气溶于水的反应是可逆反应,氯气不能与水完全反应,转移电子数要小于0.1NA,C错误。标准状况下,三氯甲烷是液体,D错误。
　　4.设NA为阿伏加德罗常数的值,N表示粒子数。下列说法正确的是(　　)
　　A.0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA
　　B.将1 mol Cl2通入水中,则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2[NA-N(Cl2)]
　　C.一定条件下,0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2NA
　　D.电解精炼铜,当电路中通过的电子数目为0.2NA时,阳极质量减少6.4 g
　　答案B
　　解析苯不是单双键交替的结构,不含碳碳双键,A错误。1 mol氯气中共含2 mol氯原子,而氯气与水的反应为可逆反应,不能进行彻底,故溶液中有HClO分子、ClO-、Cl-、Cl2分子,根据氯原子守恒可有:2NA=N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)+2N(Cl2),即N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2[NA-N(Cl2)],B正确。SO2与足量氧气生成SO3的反应为可逆反应,不能进行彻底,故转移电子数小于0.2NA,C错误。粗铜中含有杂质铁、锌等,所以阳极减少6.4 g时,电路中转移电子的物质的量不一定为0.2 mol,转移的电子数不一定为0.2NA,D错误。
　　5.(2018贵州调研)把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全;取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反
　　题型九　简单有机化合物
　　1.下列有关说法不正确的是(　　)
　　A.CH2 CHCOOH、CH3COOCH CH2均可作为合成聚合物的单体
　　B.C6Hn分子中的六个碳原子在同一直线上,则n可能等于2
　　C.2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同
　　D. 与 都是酚且互为同系物
　　答案D
　　解析CH2 CHCOOH、CH3COOCH CH2均含有碳碳双键,可作为合成聚合物的单体,A正确。C6Hn分子中的六个碳原子在同一直线上,则分子结构中有三个碳碳三键,直接相连形成碳链,两端为H原子,即n等于2,B正确。2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物均为3种,C正确。 与 分子结构中含有的酚羟基数目不等,两者不可能互为同系物,D错误。
　　2.有机物X的结构简式如下图,下列说法正确的是(　　)
　　A.X分子式为C10H20O,它是环己醇的同系物
　　B.X分子环上的一氯取代物只有3种
　　C.X分子中至少有12个原子在同一平面上
　　D.在一定条件下,X能发生取代反应、氧化反应、聚合反应
　　答案A
　　解析X分子式为C10H20O,和环己醇结构相似,是环己醇的同系物,A正确。与羟基相连的碳原子上也有一个氢原子,则X分子环上的一氯取代物有6种,B错误。X分子中碳原子均为sp3杂化,六元环不是平面结构,不可能有12个原子在同一平面上,C错误。在一定条件下,X能发生取代反应、氧化反应、消去反应,但无碳碳双键,不可能发生聚合反应,D错误。
　　3.分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是(　　)
　　分枝酸
　　A.分子中含有2种官能团
　　B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
　　C.1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应
　　D.可使溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾酸性溶液褪色,且原理相同
　　答案B
　　解析分枝酸中含有的官能团为羧基、碳碳双键、羟基、醚键,A项错误;分枝酸分子中有羧基和醇羟基,可与乙醇、乙酸发生酯化反应,B项正确;1 mol分枝酸中含有2 mol羧基,最多可与2 mol NaOH发生中和反应,C项错误;分枝酸可与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色,也可与高锰酸钾酸性溶液发生氧化反应使其褪色,二者原理不同,D项错误。
　　4.关于下图有机物说法正确的是(　　)
　　A.该有机物的分子式为C7H7O3
　　B.1 mol该有机物只能与2 mol H2发生加成反应
　　C.该有机物在一定条件下能发生取代、氧化反应
　　D.该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应
　　答案C