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2019高考化学总复习第三章金属及其化合物练习（打包27套）新人教版
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　　3-1-1 考点一 钠的性质及应用
　　一、钠的性质及应用
　　1．关于钠的叙述中，不正确的是(　　)
　　A．金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不能用金属钠与水反应制备氢气
　　B．金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰
　　C．金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠
　　D．金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量
　　解析：金属钠与氧气反应的产物取决于反应条件：在空气中放置被氧气氧化，生成氧化钠；在空气中燃烧生成过氧化钠。
　　答案：D
　　2．在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)
　　A．将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠的密度比水小
　　B．将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱
　　C．将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼
　　D．点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成
　　解析：钠比铜的活泼性强，将一小块钠投入CuSO4溶液中，Na首先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH再与CuSO4发生复分解反应，生成蓝色Cu(OH)2沉淀，故在水溶液中Na不能置换出Cu。
　　答案：C
　　3．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，则下列说法正确的是(　　)
　　A．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠
　　B．④只发生物理变化
　　C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
　　D．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠
　　解析：金属钠露置于空气中发生的一系列变化为：Na――→①O2常温下Na2O――→②H2ONaOH――→③吸水潮解NaOH溶液――→④吸收CO2
　　Na2CO3，分析对照选项判断，D项正确。
　　答案：D
　　4．有关钠的叙述正确的是(　　)
　　A．2.3 g钠与97.7 g水反应后，溶液中溶质的质量分数等于4%
　　B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜
　　C．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质
　　D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样
　　解析：根据反应方程式，2.3 g钠与水反应生成4.0 g NaOH，放出0.1 g氢气，溶液的质量为99.9 g，所以NaOH的质量分数大于4%，A错误；选项B，Na与H2O反应生成NaOH，NaOH再与Cu2＋反应生成Cu(OH)2，因Na与H2O发生的反应是放热反应，可导致生成的Cu(OH)2表面部分分解为CuO(黑色)而非Cu；选项C，金属钠与H2O反应得到NaOH溶液，通入适量的Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO，所以溶液中含有两种溶质；选项D，Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，钠在空气中点燃或加热时生成淡黄色固体Na2O2。
　　答案：C
　　3-1-1 考点一 钠的性质及应用
　　1．将0.02 mol Na分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1.0 mol•L－1盐酸、100 mL 1.0 mol•L－1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是(　　)
　　A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
　　B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些
　　C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜
　　D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同
　　解析：A项，由题意可知，n(HCl)＝0.1 L×1.0 mol•L－1＝0.1 mol，n(Na)＝0.02 mol；盐酸与Na发生的反应为2HCl＋2Na===2NaCl＋H2↑，显然Na不足，盐酸剩余，不会发生Na与H2O的反应；B项，Na与水及酸、盐溶液反应的实质均为Na与H＋的反应，因此溶液中c(H＋)将影响反应速率，盐酸和CuSO4溶液(Cu2＋水解)均显酸性，溶液中c(H＋)大于水，因此盛有水的烧杯中反应平缓；C项，Na投入CuSO4溶液中，Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀，Na不能与CuSO4发生置换反应，得不到单质Cu；D项，Na与水及酸、盐溶液反应，消耗的Na与生成的H2存在关系：2Na～H2↑，因此0.02 mol Na参加反应，三个烧杯中均得到0.01 mol H2。
　　答案：A
　　2．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是(　　)
　　A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH增大
　　B．放入NaCl溶液中：无现象
　　C．放入FeCl3溶液中：有氢气放出，有红褐色沉淀生成
　　D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出
　　解析：A项错误，饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH，从而会有部分NaOH晶体析出，同时生成H2，由于溶液仍为同一温度下的饱和溶液，故溶液的pH不变；B项错误，钠与水反应生成H2和NaOH；C项正确，钠与水反应生成的NaOH与FeCl3反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；钠与水反应生成NaOH并放出大量的热，放出的热量使得NaOH与NH4NO3反应放出NH3，D项错误。
　　答案：C
　　3．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol•L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是(　　)
　　A．x＝2.24
　　B．钠的物质的量为0.2 mol
　　C．反应时，Na、Mg、Al均过量
　　D．曲线b为Mg与盐酸反应的图象
　　解析：A项，由图可知，三种金属最后生成气体的体积相等，据此可知盐酸可能不足，也可能刚好与Na完全反应，而Mg、Al有剩余，故生成H2的体积取决于n(HCl)，V(H2)＝0.1 3-1-2 考点二 氧化钠与过氧化钠
　　一、过氧化钠的性质及应用
　　1．下列有关Na2O2的说法不正确的是(　　)
　　A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成
　　B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应
　　C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
　　D．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊
　　解析：A项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义；C项，Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应；D项，Na2O2先和水反应生成O2和NaOH，NaOH再与Ca(HCO3)2反应产生沉淀CaCO3。
　　答案：B
　　2．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－ 4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)(　　)
　　A．CH3COO－  B．SO2－3
　　C．CO2－3  D．HCO－3
　　解析：Na2O2与水反应生成NaOH，HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，HCO－3浓度减小，CO2－3浓度增大；SO2－3具有还原性，被Na2O2氧化，浓度减小；CH3COO－浓度几乎不变。
　　答案：A
　　3．下列说法正确的是(　　)
　　A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
　　B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子数目为0.4 mol
　　C．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
　　D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2充分反应完时，溶液中c(Na＋)不变
　　解析：Na2O2遇湿润的石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其褪色，A项错误；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2及Na2O2中氧元素的化合价为－1价知，每生成1 mol O2时会转移2 mol电子，B项错误；Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，C项正确；Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH的溶解度增大，导致溶液中c(Na＋)增大，D项错误。
　　答案：C
　　4．下列判断正确的是(　　)
　　A．仅用水能确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
　　B．仅用CO2能确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
　　C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
　　D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
　　解析：氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠，但过氧化钠与水反应还能生成氧气，据此可以确定，A正确；氧化钠和过氧化钠都能与CO2反应生成碳酸钠，虽然过氧化钠与CO2反应还生成氧气，但无明显的现象，B不正确；在加热的条件下，氧化钠被空气中的氧气氧化生成过氧化钠，C不正确；由于过氧化钠具有强氧化性，所以将过氧化钠加入到酚酞溶液中，溶液先变红，后褪色，D不正确。
　　答案：A
　　5．在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是(　　)
　　A．饱和Na2CO3溶液  B．Ca(HCO3)2稀溶液
　　C．Na2SO3稀溶液  D．饱和CaCl2溶液
　　解析：Na2O2固体与水反应生成NaOH和O2，A中溶液饱和，由于水被消耗导致析出碳酸钠晶体；B中碳酸氢钙与NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀；C中亚硫酸钠被氧气氧化成硫酸钠，硫酸钠可溶于水，不会出现浑浊现象；D中NaOH与CaCl2反应生成的氢氧化钙微溶，故产生白色沉淀。
　　答案：C