（全国通用版）2019高考化学总复习优编增分练：选择题热点题型特训试卷（14份）
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（全国通用版）2019高考化学总复习优编增分练：选择题热点题型特训（打包14套）
全国通用版2019高考化学总复习优编增分练：选择题热点题型特训题型一传统文化描述型20181217226.doc
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全国通用版2019高考化学总复习优编增分练：选择题热点题型特训题型二STSE知识辨析型20181217214.doc
全国通用版2019高考化学总复习优编增分练：选择题热点题型特训题型九曲线变化分析型20181217215.doc
全国通用版2019高考化学总复习优编增分练：选择题热点题型特训题型六“NA”应用分析型20181217216.doc
全国通用版2019高考化学总复习优编增分练：选择题热点题型特训题型七“位构性”分析型20181217217.doc
全国通用版2019高考化学总复习优编增分练：选择题热点题型特训题型三有机知识辨析型20181217218.doc
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全国通用版2019高考化学总复习优编增分练：选择题热点题型特训题型十三表格实验分析型20181217221.doc
全国通用版2019高考化学总复习优编增分练：选择题热点题型特训题型十四基本操作判断型20181217222.doc
全国通用版2019高考化学总复习优编增分练：选择题热点题型特训题型十一流程选择分析型20181217223.doc
全国通用版2019高考化学总复习优编增分练：选择题热点题型特训题型十仪器连接分析型20181217219.doc
全国通用版2019高考化学总复习优编增分练：选择题热点题型特训题型四官能团性质判断型20181217224.doc
全国通用版2019高考化学总复习优编增分练：选择题热点题型特训题型五多种有机物结构性质判断型20181217225.doc
题型八 框图、结构分析判断型
1.(2018•日照市高三5月校际联考)前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：Z>Y
B.反应①为吸热反应
C.反应②为工业上制备漂白粉的反应原理
D.X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同
答案 C
解析 根据题给信息分析可知，常温下乙为液体，乙为水，W为氢元素，Y为氯元素，A为氯气；甲为钙，与水反应生成氢氧化钙，X为氧，Z为钙；化合物丁和化合物戊可能为氯化钙或次氯酸钙。A项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以Ca2＋<
Cl－，错误；B项，钙与水剧烈反应，放出大量的热，反应为放热反应，错误；C项，钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙和次氯酸钙，为工业上制备漂白粉的反应原理，正确；D项，过氧化钙中含有离子键和非极性共价键，而氯化钙只有离子键，错误。
2.(2018•聊城市高三三模)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，在铝热反应中常作引发剂；e、f为常见气体单质。下列有关说法正确的是( )
A.简单离子的半径：Y>Z>X
B.简单氢化物的沸点：Y>X
C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y
D.W、Y的氧化物所含化学键类型相同
答案 B
解析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，则a为过氧化钠；c是Z的单质，在铝热反应中常作引发剂，c为金属镁；e、f为常见气体单质，根据框图，镁与化合物b反应生成气体单质f，则f为氢气；过氧化钠与化合物b反应生成气体单质e，则e为氧气，则b为水，d为氢氧化钠，g为氢氧化镁。根据上述分析，a为过氧化钠，b为水，c为镁，d为氢氧化钠，e为氧气，f为氢气，g为氢氧化镁；则W为H、X为O、Y为Na、Z为Mg。A项，X为O、Y为Na、Z为Mg，简单离子具有相同的电子层结构，离子半径：X>Y>Z，错误；B项，氢化钠是离子化合物，沸点高于水，正确；C项，元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：Y>Z，错误；D项，水或过氧化氢都是共价化合物，只含有共价键，氧化钠或过氧化钠都属于离子化合物，含有离子键，化学键类型不同，错误。
3.(2018•新余市高三二模)元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，p、q、r是由这些元素组成的二元化合物；m、n分别是元素Y、Z的单质，m是常见的金属单质，n通常为深红棕色液体；0.01 mol•L－1 r溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.q的溶液显酸性
B.W的氧化物常温常压下为液态
C.Z的氧化物的水化物一定为强酸
D.p不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
答案 C
解析 由题中的信息可知，p为苯，n为溴，s为溴苯，q为溴化铁，m为铁，W为H，X为C，Y为Fe，Z为Br。A项，q为溴化铁，三价铁离子水解，溶液显酸性，正题型二 STSE知识辨析型
1.(2018•新余市高三二模)化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是( )
A.海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石
B.将煤液化、气化，能减少二氧化碳的排放
C.雾霾是一种分散系，N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附作用
D.晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能
答案 B
解析 A项，海水提镁是用氢氧化钙沉淀镁离子，要用到石灰石来制取氢氧化钙，工业炼铁需要加入石灰石用来造渣，工业玻璃是用石灰石、纯碱和二氧化硅为原料制取的，正确；B项，从质量守恒的角度分析，反应前后碳的质量不变，则使用煤的液化、气化技术，不能改变生成二氧化碳的量，错误；C项，活性炭具有吸附作用，可用于吸附雾霾，正确；D项，晶体硅可导电，光电池可将光能转化为电能，正确。
2.(2018•辽宁省重点高中高三三模)化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是( )
A.阻燃剂Al(OH)3受热分解时放出能量
B.蚕丝、涤纶、棉花的主要成分均为蛋白质
C.油脂在长期贮存过程中与微生物、酶和空气中的氧气作用会发生酸败
D.硅太阳能电池与铜锌原电池工作时均由化学能转变为电能
答案 C
解析 阻燃剂Al(OH)3受热分解时吸收能量，使周围环境温度降低，A错误；蚕丝主要成分为蛋白质，棉花的主要成分为纤维素，B错误；油脂中不饱和脂肪酸在酶和空气中的氧气作用下，氧化分解，酸败变质，C正确；硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，铜锌原电池工作时，将化学能转变为电能，D错误。
3.(2018•莆田市高三下学期第二次质量测试)化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法不正确的是( )
A.T－碳是一种新型三维碳结构晶体，与C60互为同素异形体
B.推广利用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料符合低碳经济理念
C.将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料
D.为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体
答案 C
解析 A项，T－碳是一种新型三维碳结构晶体，与C60是同种元素组成的物理性质不同的单质，互为同素异形体，正确；B项，利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用，减少二氧化碳的排放，正确；C项，在空气中加热熔化，金属易与氧气发生反应，所以不能直接在空气中制备钛铝合金，错误；D项，汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体氮气和二氧化碳，正确。
4.(2018•南昌市高三二模)化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A.硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂
B.改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量
C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D.发泡塑料饭盒适用于微波炉加热食品，不适于盛放含油较多的食品
答案 B
解析 A项，硅酸钠可用于生产黏合剂和防火剂，硅酸钙难溶于水，不能用于生产黏合剂和防火剂，错误；B项，天然气燃烧生成二氧化碳和水，因此改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，正确；C项，碳纤维是一种纤维状碳材料，不属于有机高分子材料，错误；D项，发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，发泡塑料饭盒不适用于微波炉加热食品，高分子材料能被油脂缓慢的溶解，所以发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品，错误。
5.(2018•潍坊市高三三模)化学与生活、生产科技密切相关。下列说法错误的是( )
A.单质硅可用于制取通信芯片
B.《天工开物》中描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”文中的丝、麻主要成分是蛋白质
C.航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料
D.工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料
答案 B
解析 A项，单晶硅作为半导体主要用途之一就是制作芯片，题型九 曲线变化分析型
1.(2018•南昌市高三三模)已知298 K时，Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10－7；p(Ni)＝－lgc(Ni2＋)，p(B)＝－lgc(S2－)或－lgc(CO2－3)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动
C.对于曲线Ⅰ，在b点加热，b点向c点移动
D.P为3.5且对应的阴离子是CO2－3
答案 C
解析 A项，常温下Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，NiS、NiCO3属于同种类型，常温下NiCO3的溶解度大于NiS，正确；B项，Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，则曲线Ⅰ代表NiS，曲线Ⅱ代表NiCO3，在d点溶液中存在溶解平衡NiS(s)Ni2＋(aq)＋S2－(aq)，加入Na2S，S2－浓度增大，平衡逆向移动，Ni2＋减小，d点向b点移动，正确；C项，对曲线Ⅰ在b点加热，NiS的溶解度增大，Ni2＋、S2－浓度增大，b点向a点方向移动，错误；D项，曲线Ⅱ代表NiCO3, a点c(Ni2＋)＝c(CO2－3)，Ksp(NiCO3)＝ c(Ni2＋)•c(CO2－3)＝1.0×10－7，c(Ni2＋)＝c(CO2－3)＝1.0×10－3.5，p(Ni)＝p(B)＝3.5且对应的阴离子为CO2－3，正确。
2.(2018•白城市通渭县三校高三模拟)常温下，分别向体积相同、浓度均为0.1 mol•L－1的MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释，溶液的pH与溶液浓度的对数(lg c)间的关系如图。下列说法错误的是( )
A.Kb(MOH)的数量级为10－5
B.a、b两点溶液中，水的电离程度：a＜b
C.等体积等浓度的ROH和MCl混合后所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)
D.用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点溶液，消耗盐酸体积：Va＞Vb
答案 D
解析 A项，没有稀释前MOH溶液中氢离子浓度是10－11 mol•L－1，则氢氧根是10－3 mol•L－1，所以Kb(MOH)＝10－3×10－30.1－10－3≈10－5，正确；B项，a、b两点溶液中a点溶液碱性强，对水的抑制程度大，所以水的电离程度：a＜b，正确；C项，根据图像可知碱性是MOH＞ROH，ROH的电离程度大于MCl的水解程度，因此溶液显碱性，即c(OH－)＞c(H＋)，正确；D项，两种碱溶液的物质的量相等，用相同浓度的盐酸分别中和时消耗盐酸体积相等，即Va＝Vb，错误。
3.(2018•日照市高三5月校际联考)H2RO3是一种二元酸，常温下用1 L 1 mol•L－1 Na2RO3溶液吸收RO2气体，溶液的pH随RO2气体的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点溶液中2c(Na＋)＝3c(RO2－3)
B.向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4
C.常温下，NaHRO3溶液中c(HRO－3)>c(RO2－3)>c(H2RO3)
D.当吸收RO2的溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(RO2－3)＋c(HRO－3)
答案 C
解析 A项，a点溶液中含有Na2RO3和NaHRO3各23 mol，Na2RO3＋H2O＋RO2===2N
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