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共24题，约9610字。
　　河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习巩固训练：选修4 第三章水溶液中的离子平衡（含解析）
　　1．下列各溶液中，Na＋浓度最大的是（）
　　A．1L0.5mol/L的NaOH溶液B．1L0.4mol/L的NaNO3溶液
　　C．1L0.3mol/L的NaCl溶液D．1L0.2mol/L的Na3PO4溶液
　　2．下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是（）
　　A.无色溶液中：、Na+、Cl-、OH-
　　B.pH=11的溶液中：S2-、K+、、Cl-
　　C.pH=1的溶液中：Fe2+、、Mg2+、
　　D.水电离的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液中：Fe3+、、K+、SCN-
　　3．下列说法不正确的是（）
　　A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞c＞b
　　B．常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞②
　　C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性
　　D．物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：③＞①＞②
　　4．今有室温下的四种溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，体积为V L；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是(　　)
　　A.将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变为(a－1)
　　B.V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V1:V2＝11:9
　　C.①与④两溶液等体积混合，混合液pH＝7
　　D.①与③两溶液的物质的量浓度相等
　　5．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
　　已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是（）
　　A．该温度下，Ksp (BaSO4 )=1.0×10－24
　　B．a点的Ksp (BaSO4 )小于b点的Ksp (BaSO4 )
　　C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液
　　D．加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点
　　6．相同温度、相同浓度的溶液，pH值最小的是（）
　　A．NH4Cl      B．NH4HCO3    C．NH4HSO4　    D．(NH4)2 SO4
　　7．把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是（）
　　A．自ol•L-1的盐酸
　　C．0.5mol•L-1的醋酸D．0.5mol•L-1的氨水
　　8．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）
　　A．混合溶液的pH=7     
　　B．混合溶液中，c（H+）=  mol/L
　　C．a=b                
　　D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）
　　9．将0.2 mol／L NaF溶液与0.1mol／L稀硝酸等体积混合后，离子浓度的关系正确的是（）
　　10．常温下,向100 mL 0.01 mol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol•L-1 MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,正确的是（）