【化学】3.2.2《离子键 离子晶体》教案(苏教版选修3).doc
【化学】3.4.3《分子间作用力 分子晶体》教案(苏教版选修3).doc
【化学】4.2《配合物是如何形成的》教案(苏教版选修3).doc
【化学】专题1《揭示物质结构的奥秘》教案(苏教版选修3).doc
第二单元 离子键 离子晶体
第2课时 离子晶体
【复习巩固】
1.什么是离子键?作用力的实质是什么?
2.什么是晶格能?影响因素有哪些?
3.晶格能的大小与离子晶体的熔沸点、硬度的关系怎样?
[练习]
1.指出下列物质中的化学键类型。
KBr CCl4 N2 CaO NaOH
2.下列物质中哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物?哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物?
KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2 Na2O2
【过渡】大多数离子化合物在常温下以晶体的形式存在。
【板书】
离子晶体
1. 定义:离子间通过离子键结合而成的晶体
【思考】离子晶体能否导电,主要的物理共性有哪些?
2. 特点:(1)、晶体不导电,在熔融状态或水溶液中导电,不存在单个分子
(2)、硬度较高,密度较大, 难压缩,难挥发,熔沸点较高
【思考】判断下列每组物质的熔沸点的高低,影响离子晶体的熔沸点高低的因素有哪些?
(1)NaF NaCl NaBr NaI
(2)MgO Na2O
3. 离子晶体熔沸点高低的影响因素:离子所带的电荷(Q)和离子半径(r)
Q越大、r越小,则晶格能(U)越大,离子键越强,熔沸点越高,硬度越大.
【思考】:哪些物质属于离子晶体?
4. 物质的类别:强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类属于离子晶体。
【过渡】离子晶体也有一定的空间结构
【板书】
二、离子晶体的空间结构
【讲解】
离子晶体有多种晶体结构类型,其中氯化钠型和氯化铯型是两种最常见的离子晶体结构类型。首先看NaCl的晶胞:
组成具有代表性, 对称性(轴, 面, 中心)也与晶体相同, 所以乙为NaCl的晶胞
【思考】:
1.每个Na+同时吸引 个 Cl-,每个Cl-同时吸引 个Na+,而Na+数目与Cl-数目之为 化学式为
2.根据氯化钠的结构模型确定晶胞,并分析其构成。每个晶胞中有 Na+,有 个Cl-
3.在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有 个
4.在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Cl-所围成的空间结构为 体
5.已知氯化钠的摩尔质量为58.5g.mol-1,阿伏加德罗常数取6.02×1023mol-1,则食盐晶体中两个距离最近的Na+的核间距离最接近下面四个数据中的哪一个.( )
A.3.0×10-8cm B.3.5×10-8cm C.4.0×10-8cm D.5.0×10-8cm
组成和对称性均有代表性. 看空心圆点, 除了立方体的顶点的8个, 无其它, 称为简单立方晶胞. 配位数为8
【思考】:
1.每个Cs+同时吸引 个 Cl-,每个Cl-同时吸引 个Cs+,而Cs+数目与Cl-数目之为 化学式为
2.根据氯化的结构模型确定晶胞,并分析其构成。每个晶胞中有 Cs+,有 个Cl-
3.在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有 个
组成和对称性均有代表性. 看空心圆点,除了立方体的顶点的8个, 面中心6个, 也为面心立方. 配位数为4
总之, 立方晶系有 3 种类型晶胞, 面心立方, 简单立方, 体心立方.四方晶系 , 2 种, 正交晶系, 4 种等, 共有14种类型的晶胞
【过渡】氯化钠与氯化铯均为AB型离子晶体,但两者的阴、阳离子周围带相反电荷离子的数目却不同,你认为造成这一差异的可能原因是什么?
【板书】三.离子晶体的配位数以及与 r+/r- 的关系
NaCl 六配体, CsCl八配体, ZnS 四配体, 均为AB型晶体, 为何配位数不同?
1) 离子晶体稳定存在的条件
离子形成晶体时,阴、阳离子总是尽可能紧密地排列,且一种离子周围所环绕的带相反电荷的离子越多,体系能量越低,所构成的离子晶体就越稳定。
2)离子晶体的配为数:离子晶体中一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目
【设问】:NaCl 型离子配为数为 (六配体), CsCl型离子配为数为 (八配体)
【讨论】NaCl和CsCl均为AB型离子晶体,但两者的阴、阳离子周围带相反电荷离子的数目却不同,你认为造成这一差异的可能原因是什么?
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