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共38题，约8060字。
　　山东名校2009高三化学试题汇编:氧化还原反应
　　1．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（十）】在一个小烧杯里混合10mL 0.01mol·L-1FeCl3溶液和 10mL 0.01mol·L-1KSCN溶液，将此红色混和溶液分装在甲、乙、丙三支试管中，向甲试管中加入少量KCl晶体，乙试管中通入SO2气体，再与丙试管对照，结果发现甲试管颜色不变，乙试管颜色变浅，下列说法不正确的是  （  B  ）
　　A．溶液中的K+、Cl-离子没有参加离子反应
　　B．SO2的漂白作用使溶液颜色变浅
　　C．Fe3+和SO2发生了氧化还原反应
　　D．丙溶液起对照作用，不能省去
　　2．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（七）】氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解：
　　a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 【C】
　　A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO
　　B．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为32e-
　　C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为发生了：5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl- + 2IO3-
　　D．若氯酸分解所得混合气体lmol，其气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：
　　26HClO3  = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O   
　　3．．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（七）】海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒，形成多种金属矿产。若从海底黑烟囱附近的矿产物中分离出富铜矿CuFeS2，可用于冶炼铜，熔炼过程主要反应为：
　　2CuFeS2 = Cu2S＋2FeS＋S…………………………… ①
　　2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2………………………………… ②
　　Cu2O＋FeS = Cu2S＋FeO……………………………… ③
　　2FeS＋3O2＋SiO2 = 2FeO·SiO2＋2SO2………………… ④
　　2FeO＋SiO2 = 2FeO·SiO2……………………………… ⑤
　　Cu2S+2Cu2O = 6Cu +SO2 ……………………………… ⑥  
　　下列有关说法不正确的是【A】
　　A．上述反应均属于氧化还原反应           B．该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂
　　C．该厂的原料除富铜矿外，还需空气和硅石      D．反应④转移12e－
　　4．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（六）】(8分) 化学在环境监测中越来越显示其重要作用，水体受还原性物质(主要是有机物)污染的程度常用化学需氧量(COD)来衡量。COD是指在一定条件下，用强氧化剂处理一定体积水样时所消耗的强氧化剂相当于氧气的质量，单位用mg／L表示。重铬酸钾法是指在强酸性溶液中，用一定量的重铬酸钾氧化(以Ag+作催化剂)水样中的还原性物质，本身被还原为Cr3+，过量的重铬酸钾以试剂亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵溶液回滴，根据相关试剂的用量即可求出水样的化学需氧量(COD)。
　　(1)当水样中含有浓度较高C1—时，常需加入HgS04溶液，HgS04作用及可能原因是：       。
　　(2)滴定时硫酸亚铁铵溶液需盛放在            (选填：“酸”或“碱”)  式滴定管中。
　　(3)国家《生活饮用水标准检验法》  (GB5750—85)中酚类的检测下限为0．002mg／L。某水源受化工厂污染，酚含量达0.282 mg／L，该污染的水样中酚(以苯酚氧化成C02计算)引起的化学需氧量(COD)为          mg／L。
　　(4)某化工园区有两家企业排放出的废水中，某次COD测量值高达2100mg／L，这两家企业最有可能是           。a．制糖厂    b．水泥厂    c．电镀厂    d．造纸厂
　　答案．. （共8分，每空均2分）
　　（1）作用是：Hg2+与Cl－结合，以消除Cl－的干扰。可能原因是：Cl－能被酸性重铬酸钾氧
　　化,并且能与催化剂Ag+作用产生沉淀,影响测定结果。（“作用”与“可能原因”各1分）
　　（2）酸    （3）0.672    （4）ad（漏选得1分，有错选的不得分）   
　　5．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（六）】著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是  【D】
　　A．电解熔融Ce02制Ce，铈在阳极获得
　　B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑
　　C．用Ce(S04)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
　　D．四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素
　　6．．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（九）】某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为【B】
　　A.1：3          B.4：3          C.2：1         D.3：1