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约11560字。
　　―― 溶液的PH有关的计算
　　一、考点介绍
　　【考纲解读】
　　1、了解水的离子积常数，掌握溶液中H+和OH-浓度的关系，能进行简单计算
　　2、了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
　　【能力解读】
　　掌握水的电离平衡，根据水的离子积常数和PH的概念进行简单计算，能灵活的利用PH表达溶液的酸碱性。
　　【考点突破】
　　1．pH＝－lg[H＋]，pOH＝－lg[OH－]，pH＋pOH＝14
　　2． pH值的适用范围是溶液的[H＋]小于或等于1mol/L。
　　3．[H＋]是电解质已电离出的H＋离子的物质的量浓度。
　　4．
　　类别 　　　　　　条件  　　　近似计算
　　强酸与强酸 pH值相差2或2以上,pHA＜pHB(等
　　体积混合) 　pHA＋0.3
　　强酸与强酸(一元) 不等体积混合 　[H＋]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2
　　强碱与强碱 pH值相差2或2以上，pHA＜pHB(等
　　体积混合) 　pHB－0.3
　　强碱与强碱 不等体积混合 　[OH－]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2
　　强酸与强碱 pH酸＋pH碱＝14(等体积混合) 　pH＝7
　　pH酸＋pH碱＞14(等体积混合) 　pH碱－0.3
　　pH酸＋pH碱＜14(等体积混合) 　pH酸＋0.3
　　5．不同体积不同pH值溶液混合，若二者为强酸，则求出混合溶液的[H＋]，求pH值；若二者为强碱，则必须求出混合后溶液的[OH－]值再化为pH值。若一强酸与一强碱,则求出H＋离子或OH－离子后,求得[H＋]化为pH值或求[OH－]再化为pH值。
　　【考查方向】Ⅰ：常见pH计算的题型大体可分为四类 
　　第一类：强酸、强碱溶液的pH计算
　　（1）强酸溶液的pH计算，应用下式：
　　[H+]溶=[H+]酸+[H+]水由于[H+]水与[H+]酸相差倍数甚远，所以pH= -lg[H+]酸，即把水的电离忽略不计了。但溶液中[OH-]一定是由水电离来的，所以[OH-]溶=[OH-]水。
　　（2）如果强酸的浓度接近于10-7mol/L，那么[H+]溶=[H+]酸+[H+]水，水的电离不能忽略。pH= -lg[H+]溶====-lg{[H+]酸+10-7}
　　（3）如果已知某多元强酸的物质的量的浓度（C），那么：
　　pH= -lg[H+]=-lg（n•C）（n为酸的元次）
　　（4）如果求强碱溶液的pH时，应注意必须先求[OH-]或pOH后，再求[H+]或pH，否则，易出错。
　　[OH-]溶=[OH-]碱+[OH-]水     [H+]溶=[H+]水
　　第二类：弱酸、弱碱溶液的pH计算
　　（1）已知某一元弱酸的物质的量的浓度，则[H+]溶=[H+]酸+[H+]水；而水的电离能否忽略不计，应分析[H+]酸与[H+]水的倍数。一般二者相差103或103以上，[H+]水可忽略不计。由于弱酸是部分电离，所以[H+]酸=α•C