化学计算能力提高计划：有关化学方程式有关的计算
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――有关化学方程式有关的计算
一、考点介绍
【考纲解读】1、理解质量守恒定律的含义。
2、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
【能力解读】1、掌握化学反应的质量守恒定律，离子反应的电荷守恒，氧化还原反应的电子得失守恒，能用它们进行计算。
2、掌握物质的量应用在化学反应方程式中的计算
【考点突破】
1、 守恒法在化学解题中的应用
守恒法是解决化学计算常用的一种快速、简便而又准确的一种方法，在考试时可节省时间又可提高准确率。守恒法一般包括质量守恒（原子或原子团守恒）、电荷守恒、得失电子守恒以及一些化学变化前后恒定不变的量。下面，就有关化学计算中运用守恒法的解题方法，以实例分析。
Ⅰ、质量守恒（原子或原子团守恒）法
质量守恒定律的内容，从宏观上表达是：“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”；从微观上可理解为：“在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、原子质量前后没有变化，因此，质量守恒”。
[例1].（2005年高考全国卷）已知Q与R的摩尔质量之比为9﹕22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参加反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ）。
A. 46:9 B. 32:9 C. 23:9 D. 16:9
[解析]由题意得： X + 2Y = 2Q + R
18 22
1.6 g m(Y) 3.6 g 4.4 g
根据质量守恒，参加反应Y与生成物Q的质量之比为（4.4+3.6—1.6）:3.6 =16:9
[解答] D
[例2]．标准状况下将17.92 L CO2气体通入1 L 1 mol/L的NaOH溶液中，完全反应后所得溶质的物质的量是多少？
[解析]：反应前后原子的质量是守恒的，此题可利用反应前后钠原子和碳原子守恒来计算。
[解答] 解：由题意，17.92 L CO2的物质的量为：17.92 L/22.4 mol•L-1== 0.8 mol
设生成的Na2CO3物质的量为x mol，NaHCO3物质的量为y mol。由题意得
x + y == 0.8 mol (碳元素守恒)
2x + y == 1 mol (钠元素守恒)
解得，x == 0.2 mol y == 0.6 mol
答：生成Na2CO3 0.2 mol，NaHCO3 0.6 mol。
Ⅱ、电荷守恒法
在溶液中，存在着阴阳离子，由于整个溶液不显电性
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