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约3640字。
　　2009年高考各地质检分类汇编：电化学
　　1．(浙江省2009年高考倒计时冲刺模拟试卷（三）)氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是2Ni(OH)2      H2+2NiO（OH）。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是  ( D )
　　A.电池放电时，电池负极周围溶液的OH_不断增大 B.电池放电时，镍元素被氧化　
　　C.电池充电时。氢元素被氧化                  D.电池放电时，H2是负极
　　2、(11分)用铁作阳极、石墨作阴极电解NaOH溶液，电极反应式别是：阳极            ，阴极               。溶液的PH变化是        。若电解质溶液与空气接触，观察到的现象是               ，原因是             （用化学方程式表示）。当放出22.4升气体（标况），欲使溶液恢复原有组成应加入        。其质量是                     。
　　2题答案：.阳极    Fe-2e-=Fe2+   ，阴极   2H2O+2e-=H2+2OH-    。溶液的PH变化是      变大     。现象是    先生成白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色。        ，原因是 4Fe(OH)2 +O2+2H2O+2e-=4Fe(OH)3    （用化学方程式表示）。当放出22.4升气体（标况），欲使溶液恢复原有组成应加入  H2O     。其质量是      45g  。
　　3．(厦门市2009年高中毕业班质量检查 )过度排放CO 会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO 转化为可以利用的资源，其中一种方案就是将CO 转化为可再生燃料甲醇(CH OH)。其化学方程式为：
　　请填空：
　　(1)写出上述反应的平衡常数表达式K：______________________.
　　(2)在容积为2 L的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实
　　验结果如下图所示。下列说法正确的是(填序号)___________。
　　A．在300℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率
　　B．反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变大
　　C．该反应的正反应为放热反应
　　D．处于C点的反应体系从300℃升温到500 增大
　　(3)25℃，1.01×10 Pa时16 g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362．9 kJ