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约6440字。
　　新课标三年高考化学试题分类解析：氧化还原反应
　　．（07年山东理综·15）一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为
　　提示：①H2C2O4是二元弱酸
　　②10KHC2O4·H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O
　　A．0.008889     B．0.08000     C．0.1200    D．0.2400
　　答案：B
　　解析：此题类型属于信息给予题，据题意并结合提示，H2C2O4为二元弱酸，可写出氢氧化钠与KHC2O4·H2C2O4·2H2O反应的方程式：
　　6NaOH+2KHC2O4·H2C2O4·2H2O=3Na2C2O4+K2C2O4+8H2O；
　　10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+  17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O 。可得关系式：6NaOH~2KHC2O4·H2C2O4·2H2O，10[KHC2O4·H2C2O4]~8KMnO4  ；综合以上两式可得：15NaOH   ~  4KMnO4 , 结合题意：V(NaOH)=3V(KMnO4)可得出关系：
　　15NaOH   ~  4KMnO4 
　　15            4 
　　3V(KMnO4)×0.1000mol·L－1  V(KMnO4)×nO4)
　　列式得：15×V(KMnO4)×nO4)=4×3V(KMnO4)×0.1000mol·L－1，整理得：0.08000mol·L－1，答案选B。
　　．（07年广东化学·5）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
　　A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
　　B．该反应利用了Cl2的强氧化性
　　C．该反应属于复分解反应
　　D．生成1molN2有6mol电子转移
　　答案：C
　　解析：本题原理大多同学已在平时练习中接触过，06年高考题实验题21题⑵考到：将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为                    ，也与此题原理类似属氧化还原反应，故C错。当NH3过量时会与HCl反应生成NH4Cl白烟故A对，反应氯气为氧化剂，NH3为还原剂，氮由-3价升高至0价故生成1molN2有6mol电子转移，D对。
　　．（08年广东理基·33）氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是
　　A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
　　B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
　　C．AlN中氮的化合价为+3
　　D．AlN的摩尔质量为41 g