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共30题，约8310字。

　　2010年高考工业流程实验题专题
　　1、（2010龙岩质检）TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。I、工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：其中，步骤②发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。（1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：_________（填“需要”或“不需要”）（2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式。答：                                                      。II、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用碳块作电解槽池。（3）阴极反应的电极反应式为___________________________________。（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是______________________。方法二是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：TiO2 (s) +2Cl2 (g)TiCl4(l) + O2 (g)   △H= +151 kJ·mol-1所以不能直接由TiO2 和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。（5）已知：C(s) + O2 (g) = CO2 (g)   △H= - 394 kJ·mol-1。请填空：TiO2 (s) + C (s) +2Cl2 (g) = TiCl4 (l) + CO2 (g)  △H= ______________（6）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因。答：____________________________________________________________。2、某化学兴趣小组在实验室进行模拟侯氏制碱法的实验探究，请你参与并协助他们完成相关的实验任务。【实验目的】制取纯碱。【实验原理】NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl    ①2NaHCO3  == Na2CO3+CO2↑+H2O↑          ②【实验流程】该小组设计了如下图所示的实验流程。【问题讨论】(1)操作I、II可否颠倒？答：       （填“能”或“不能”）；操作III的名称是       。(2)写出向晶体X的水溶液中滴加NaOH溶液时发生反应的离子方程式：         。(3)在实验室反应②可在下图所示装置中进行，该装置可进行多个化学反应，如实验室制取少量氧气也可利用该装置，请再写出一种利用该装置制取的常见气体的名称。答：         。3、（2010广州调研）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂，其实验室制备流程如下：回答下列问题：（1）Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）_______________________。（2）判断铁屑与硫酸基本反应完全的现象是_____________________________________。（3）某同学认为铁屑与硫酸反应不需精确温度，因此不使用热水浴加热，改用酒精灯断断续续加热维持温度，该做法的不妥之处是_________________________________。（4）“趁热过滤”后的滤液有时略显黄色，分析其原因是（用离子方程式表示）_______________________________________。（5）忽略油污质量，本实验中应称量(NH4)2SO4固体的质量为_______g。（6）若上述流程用于大量生产，“冷却结晶”后的母液最佳处理方法是_______________。