约2900字。

　　第五节  常见的盐
　　一、教学目标
　　（一）知识目标
　　⒈ 了解几种常见的盐（氯化钠、碳酸钠和硫酸铜）。
　　⒉ 了解盐的化学性质
　　⒊ 会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液发生置换反应。
　　⒋ 了解复分解反应发生的条件，学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”。
　　⒌ 常识性了解常见的结晶水合物、风化、潮解等。
　　（二）能力目标
　　⒈ 培养对酸、碱、盐、单质、氧化物相互反应关系的系统归纳能力。
　　⒉ 通过金属活动性顺序及复分解反应条件的学习，培养知识的综合应用能力。
　　（三）情感目标
　　⒈ 通过常见盐的介绍，密切联系生产和生活实际，培养理论联系实际的学风，激发学习兴趣。
　　⒉ 通过对侯德榜及侯氏制碱法的简单介绍，加强爱国主义教育，学习科学家不懈探索和追求真理的精神。
　　二、重点难点
　　⒈ 盐的化学性质，碳酸根离子的鉴别方法  ⒉ 复分解反应发生的条件。
　　三、教学过程
　　第一课时
　　【复习引入】
　　写出下列物质的化学式并分类：氯化钠、碳酸钠、高锰酸钾、硫酸铜。
　　什么叫盐？今天我们来介绍几种常见的盐。
　　【探究新知】
　　一、几种常见的盐
　　⒈ 氯化钠（NaCl ）
　　【阅读】课P170
　　【小结】
　　（1）氯化钠由 氯离子 和 钠离子 构成，是调味品 食盐 的主要成分。食盐≠盐。
　　（2）NaCl 的溶解度受温度变化影响 不大 ，所以一般采用 蒸发溶剂 的方法得到晶体。海水晒盐制得粗盐，粗盐经 溶解 、 过滤 、结晶 可制得精盐。粗盐因含有 氯化钙 、 氯化镁 等杂质易发生潮解。潮解一般属于 物理 变化。
　　【讨论】课P170讨论题
　　日晒风吹有利于水分蒸发；温度较高时，MgCl2 、CaCl2 的溶解度大于氯化钠的溶解度；温度降低到一定程度时，MgCl2 、CaCl2的溶解度小于NaCl ；NaCl 的溶解度随温度的变化而变化不大，因此不宜用降低温度法。
　　（3）用途：调味品，医用生理盐水（ 0.9% 的溶液），化工原料。
　　⒉ 碳酸钠（Na2CO3 ）
　　（1）碳酸钠是 白 色 粉末 状固体，易 溶于水，溶液显 碱 性 ，俗称 纯碱 ，属于 盐 类。
　　（2）碳酸钠晶体的化学式 Na2CO3·10H2O ，相对分子质量为 286 ，晶体中Na2CO3 和H2O 的质量比 106∶180 ，属于 纯净 物。风化属于 化学 变化。
　　【实验】8—30（Na2CO3 + HCl ，增做K2CO3、CaCO3、BaCO3 等滴加盐酸的实验。）
　　写出反应的化学方程式：
　　Na2CO3 + HCl ——
　　K2CO3 + HCl ——
　　CaCO3 + HCl ——
　　BaCO3 + HCl ——
　　【小结】