约5300字。

　　第八单元  金属和金属材料
　　考试说明 1.了解金属的物理特征，认识常见金属的主要化学性质，了解防止金属腐蚀的简单方法。
　　2.知道一些常见金属（铝、铁等）矿物，知道可用铁矿石炼铁。
　　3.知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要合金。
　　4.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
　　5.认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。
　　6.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。
　　一、知识梳理
　　考点1 金属材料
　　1.金属材料包括_____（如铁、铜、金等）和______（如不锈钢、铝合金等）。金属具有很多共同的物理性质，如常温下它们都是______体（________除外），有______光泽，铁、镁等多数金属呈____色（但铜呈___色）。具有良好的_______性、________性、_______性。
　　2.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑______、_______、______、________以及________和________等多种因素。
　　3.合金是由一种金属跟其他______熔合形成的具有________特性的物质。铁合金主要包括_____ 和_____，它们的区别是________不同，生铁含碳量为_______，钢的含碳量为________ ，钢与生铁相比具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。
　　4.钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如________ ，________ ，________ ，_______ ，_______ 等，尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。
　　【温馨提示】合金属于混合物，合金中各成分均以单质形式存在，例如黄铜中的铜和锌就以单质形式存在。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯 金属大，抗腐蚀性能等也强，熔点低。
　　考点2 金属的化学性质
　　1.金属的化学性质
　　（1）金属与氧气的反应，例如:铝等在常温下就能与氧气反应，其化学反应方程式：_________________________；铜在加热条件下能与氧气反应，化学反应方程式：__________________________________；在点燃的条件下，铁在氧气中燃烧，化学反应方程式：________________________________；金即使在高温下也不与氧气反应。
　　（2）金属与酸的反应，例如:Mg和HCl：____________________________；Fe和HCl：___________________________。该反应的条件：①金属为金属活动性顺序中氢之前的活泼金属；②酸为盐酸或稀硫酸等非氧化性酸。
　　（3）金属与盐溶液的反应，例如：Fe和CuSO4：_________________________。该反应的条件：①反应物中金属的（K、Ca、Na除外）活动性强于盐中金属；②反应物中的盐必须可溶。
　　2._____________________________________________________________________叫置换反应。
　　考点3 金属的活动性顺序
　　1.初中常见金属的活动性顺序
　　2.金属活动性顺序的应用
　　（1）比较不同金属的活动性强弱。在金属活动性顺序中，位置越靠前，金属的活动性越____。
　　（2）判断金属与酸能否反应。在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能把盐酸、稀硫酸中的_____置换出来。
　　（3）判断金属跟金属的化合物溶液能否发生置换反应。在金属活动性顺序中，位于_____的金属一般能把位于_____的金属从它们的化合物的溶液中置换出来。
　　【温馨提示】当两种或多种金属化合物在溶液中同时存在时，最不活泼的金属先从溶液中置换出来；铁与金属化合物的溶液发生置换反应时，生成的是+2价的铁的化合物。
　　考点4 铁的冶炼
　　地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化学性质活泼，所 以它们以______形式存在，只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等以______形式存在，在工业上把________叫矿石。常见的矿石，如赤铁矿主要成分为_______，磁铁矿主要成分为______，菱铁矿主要成分为________，铝土矿主要成分为___________。
　　1.一氧化碳还原氧化铁实验
　　（1）实验现象及发生反应的化学方程式
　　玻璃管内 试管内 酒精灯处
　　现象 固体由____色变为____色 澄清石灰水________ 气体燃烧，产生___色火焰
　　化学方程式
　　（2）实验步骤与注意事项
　　①实验开始时，先_____，再_______。这样做的目的是_________________________________________________。
　　②实验结束时，要先__ __ ______，再_________，原因是______________________________________。
　　③装置右端导管处放置一只燃着的酒精灯的作用是_______________。
　　④尾气的处理：因CO有毒，不能随意排入到空气中，处理的原则是____________________________。
　　2.工业炼铁
　　（1）设备：高炉；
　　（2）原料：铁矿石、_________、石灰石、空气；
　　（3）反应原理：在高温下，用还原剂一氧化碳将铁从它的化合物中还原出来，化学方程式为_____________________。
　　【温馨提示】（1）焦炭的作用：一是生成还原剂一氧化碳，二是提高高炉的温度；（2）石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去；（3）高炉炼铁得到的铁是生铁，其主要成分是铁，还含有C、P、S等元素。
　　考点5金属资源保护