2010年高考化学预测系列试题（13套）
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2010年高考化学预测系列试题（10）·选择题.doc
2010年高考化学预测系列试题（11）·电化学.doc
2010年高考化学预测系列试题（12）·题型预测.doc
2010年高考化学预测系列试题（13）·题型预测.doc
2010年高考化学预测系列试题（1）·新增考点.doc
2010年高考化学预测系列试题（2）·命题方向.doc
2010年高考化学预测系列试题（3）·题型预测.doc
2010年高考化学预测系列试题（4）·命题方向.doc
2010年高考化学预测系列试题（5）·题型预测.doc
2010年高考化学预测系列试题（6）·题型预测.doc
2010年高考化学预测系列试题（7）·选择题.doc
2010年高考化学预测系列试题（8）·离子反应.doc
2010年高考化学预测系列试题（9）·选择题.doc
2010年高考化学预测系列试题（1）·新增考点
适用：新课标—浙江
2010年浙江省理综化学考试说明已经出炉，对比去年的考试说明，今年理综化学考纲在保持大体稳定的基础上，对某些考点作了一定的调整。
1 增加的考点 增加的考点有三处：（1）掌握键线式的表示方法（2）了解同素异形体的含义（3）增加结晶操作在分离、提纯中的应用
2 变化的考点 变化的考点有六处，具体见下表：
2009年考纲要求 2010年考纲要求
（1）能熟记、正确书写常见元素的名称、符号 能正确书写常见元素的名称、符号，删去了“熟记”
（2）熟悉常见元素的化合价 了解常见元素的化合价
（3）了解物质的量单位—摩尔（mol） 了解物质的量
（4）了解盖斯定理，进行有关反应热的简单计算 了解盖斯定理
（5）了解有机化合物的异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体 能写简单有机化合物的同分异构体
（6）关注有机化合物的安全使用 了解有机化合物的安全使用
上述考点的变化，总趋势都是将难度下调——多改为“了解”层次，下面主要对增加考点进行梳理，以期对高考备考有所裨益。
3 新增考点的备考策略
（1）关于键线式 苏教版《有机化学基础》这样定义：键线式是以短线代替碳碳共价键，短线折点代替碳原子的一种有机物结构表达方式，它只要求表示碳碳键和碳原子相连的基团，图示中的每一个折点和终点表示一个碳原子。
【命题预测】题型1—选择题，用键线式表示一种有机物，要求识别分子式、判断结构和性质的关系。题型2—填空题，在有机推断题中书写简单分子的键线式。
例1从多年生草木植物胡黄连中提取的胡黄连苷III的结构式如图所示，可用于清热类药物。下列叙
适用：课标版地区
研究2008年和2009年山东高考理综化学试题，发现试题明显具有“基础性、综合性”这二大特点。现对近三年山东高考理综化学试题进行分析，并预测2010年山东高考化学的命题方向。
一、注重考查化学知识在生活、生产中的应用
2007年山东理综试题的第9题、2008年高考的第9题和2009年高考的第9题位置相同，命题角度也相同，考查的都是化学知识与生活、生产的联系及应用。因此有理由相信：此题型在2010年山东高考中会继续保留。因此，在迎考复习中，要重视与它们相关的化学题目，深挖相关的知识点；注意搜集2010年高考前与化学相关的新闻、科技、发明创造等，特别关注日益突出的环保问题。
二、“三大平衡常数”仍将是高考命题的热点
这里所说的“三大平衡”指的是化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡。考查应用“化学平衡常数、电离平衡常数、溶度积常数”公式进行的相关计算及影响因素，分别在2007年、2008年和2009年的高考中已出现，估计它们仍将成为2010年高考命题的热点内容。化学平衡移动问题一直是高考命题的重点与热点，
适用：大纲版
无机框图题高考预测
题型应对策略
一、无机推断题型的特点
分析近几年高考试题，无机推断题的地位正在逐渐上升。从推理能力考查的特点分析，高考无机推断题中主要表现了以下几个特点：
（1）单信息、多信息并重。同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。
（2）正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。有些结论的得出过程中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。
（3）定性、定量分析并重。推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。
（4）计算和逻辑推理（讨论）并重。
二、无机推断题的类型
无机推断题包括两种题型：一种为文字推断题，另一种为无机框图推断。
“无机文字推断题”属高考必考题型，其考查的知识面广、综合性强，涉及到元素化合物、物质结构，甚至包括化学计算、化学实验等知识的综合考查、命题的方式灵活、形式多样化。
“无机框图推断题”作为一种高考的常见题型，以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论为一体的综合性题目。具有考查知识面广、题型多变、思考容量大等特点。这既能考查学生掌握元素与化合物无机流程题的命题趋势预测
新课程强调，要将“化学知识应用于生产、生活实践的意识，能对与化学有关的社会问题做出合理判断，关注与化学有关的社会热点问题”。无机流程题是体现新课标要求、在新高考模式下逐渐流行起来的一类新题型。现以近两年化学高考题为例，总结它的命题趋势。
趋势1 考查方程式的书写
例1（08全国理综卷Ⅰ26题）实验室可由软锰矿（主要成份为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色针状KMnO4。请回答：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_____；(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_________(3)若用2.5 g软锰矿（含MnO280%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量是多少？ (4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2＋和CO2，该反应的化学方程式是 (5)上述制得的KMnO4产品0.165 g，恰好与0.335 g适用：新课标版
化学平衡常数题高考预测
题型应对策略
化学平衡是中学最重要的知识点；在历年高考中重现率为100%。不但能考查学生的基础，同时也能考查学生分析问题、运用理论解决实际问题的能力。而化学平衡常数是高中化学新增内容，属于选修模块《化学反应原理》中的化学平衡部分。课标要求学生知道化学平衡常数的含义，会用化学平衡常数进行一些简单的计算。
一、 归纳命题特点
这类试题主要考查学生对化学反应的可逆性、化学平衡、化学平衡常数和影响化学平衡的外界条件的了解；考查学生计算平衡常数和转化率的能力以及学生对化学平衡和元素化合物知识的综合应用计知识迁移能力。
1、要理解化学平衡的概念，明确化学平衡状态的特征。在此基础上，归纳总结确定或判断化学平衡状态的方法规律，并比较“四大”动态平衡（化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解平衡）研究的对象范围，有关原理的分析应用等。
2、根据平衡移动原理（勒夏特列原理）分析理解外界条件（温度、压强、浓度、催化剂）的改变对化学平衡的影响，掌握分析化学平衡移动的方法思路。
3、结合典型题目分析解答，掌握典型题目解题思路和方法：（1）化学平衡计算的方法思路（建立模式、确定关系、依据题意、列出方程）；（2）平衡图像体的分析方法思路（看懂图像、联想规律、做出判断）。
二 、化学平衡常数的解题技巧和规律
（1）概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。
（2）化学平衡常数的数学表达式：对一般的可逆反应：mA+nBpC+qD
K=cp(C)cq(D)/cm(A)cn(B)
（3）平衡常数表示的意义
平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度的大小，K值越大，可逆反应正向进行的程度越大，反应物转化率越高；反之，K值越小，则可逆反应的正向反应进行的程度越小，反应物转化率越低。
（4）有关化学平衡常数的注意事项
1）平衡常数只与温度有关，与其他因素无关。即在一定温度下，不论反应物的初始浓度如何，也不管反应从哪一个方向进行的，化学平衡常数一定。2）若可逆反应正反应为吸热反应，升高温度，平衡正移，K值越大；降低温度，平衡逆移，K值减小。若可逆反应正反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，K值减小；降低温度，平衡正移，K值增大。3）对一定温度下的可逆反应而言，在建立平衡的整个过程中，反应在平衡状态时的转化率最大。4）在写平衡常数的数学表达式时要特别注意：①如果反应中有固适用：全国卷
选择题：
1.各组离子，在溶液中能大量共存，加入H2SO4溶液既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )
A．Ca2＋、NO3－ 、NH4＋ 、Cl－ B．Ba2＋、HCO3－ 、NH4＋ 、Cl－
C．K＋、NH4＋ 、Cl－、AlO2－ D．Mg2＋、NH4＋ 、NO3－、K＋
2. 将10 mL 0.5 mol·L－1 Ba(OH)2溶液逐滴加入到80 mLHCl溶液中，恰好将溶液中和，若加入到40mLHCl溶液中，则pH是( )
A．4 B．3 C．2 D．1
3. A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的分子式是HAO4、H2BO4、H3CO4，则下列判断错误的是( )
A．原子半径C＞B＞A B．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3
C．非金属性A＞B＞C D．酸性强弱顺序是H3CO4＞H2BO4＞HAO
4.现有乙酸和两种醛的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是( )
A． B．a C．(1－a) D．(1－a)
5. 用0.10 mol·L－1的NaOH溶液滴定0.10 mol·L－1的醋酸溶液，滴定过程中不可能出现的结果是( )
A．c(Na＋ )＞c(CH3COO－)，pH>7
B．c(Na＋ )＝c(CH3COO－)， pH=7
C．c(CH3COO－)＞c(Na＋ )， pH>7
D．c(CH3COO－)＞c(Na＋ )， pH<7
6. 某天然碱(纯净物)可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别适用：全国Ⅰ、Ⅱ各省市
1、最近医学界通过放射性14C来标记C60。发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细菌，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是 （ ）
与C60中普通碳原子的化学性质不同
与14N含的中子数相同
是C60的同素异形体
与12C互为同位素
【解析】同位素原子的中子数不同，但质子数相同，核外电子排布相同，化学性质相同。故A项错；14C与14N质子数不同，故中子数不同，B错；同素异形体这是针对同一元素的不同单质而定义的，故C错；12C与14C是质子数相同而中子数不同的原子为同位素，本题D项正确。
2、在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应离子方程式为：
3SnCl2 + 12Cl- + 2HNO2 + 6H+ = N2 + 4H2O + 3SnClX y- 关于该反应的说法中正确的是 （ ）
①氧化剂是HNO2
②还原性Cl- >N2
③每生成2.8gN2,还原剂失去的电子为0.6mol
④x为4，y为2
⑤SnClX y-是氧化产物
A、①③⑤ B、①②④⑤
C、①②③④ D、只有①③
【解析】此反应中有元素化合价的变化（N:+3 0）,为氧化还原反应，且HNO2为氧化剂①正确；2.8gN2生成转移电子（3*2）*2.8/28mol故③正确；在氧化还原反应中元素化合价有降必有升，即Sn的化合价必升高， 故SnClX y-为氧化产物⑤正确；SnCl2为还原剂故还原性SnCl2>N2即②错；氧化还原反应中得失电子守恒： 3（x+y-2）=2*(3-0),得x+y=4,根据离子反应电荷守恒 -12+6=-3*y 得x=2，则y=2故④错；本题A项正确
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