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约8270字。

　　浙江高三化学最后冲刺训练一
　　10.（14分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生资源，具有广泛的开发和应用前景。请按要求回答下列问题：（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
　　上述反应符合绿色化学“原子经济”的是__________________________________
　　下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
　　某温度下，将2mololH充入2L的密闭容器中，充分反应，2分钟达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L,则V（H）＝_____________，CO的转化率为__________，此时温度约为_______________℃。
　　（2）已知在常温压下：
　　写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___________________________
　　（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置。
　　该电池正极的电极反应式为__________________________________________
　　工作一段时间后，U形管中溶液PH逐渐（填：“变大”、“变小”或“不变”）
　　该电池反应还原剂的化学式为________________________________________
　　当其3.2g时，将有____________mol电子转移。
　　16.(12分)Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe304+4CO3Fe+4C02，若有1mol
　　Fe304参加反应，转移电子的物质的量是           mol.(2)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是                      
　　(3)钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚
　　线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。(4)硫酸亚铁晶体(FeS04·7H20)常作医药上的补血剂。课外研究性小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
　　请回答下列问题：
　　①证明步骤①所得滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，此过程的现象为：
　　②若该实验温度下，步骤③中难溶物的溶度积为Ksp=8×l0-38，试计算该物质沉淀完全所需要的pH=           (已知溶液中离子浓度小于10-5mol)时，该离子可看做沉淀完全;lg2=0.3)
　　③步骤④中一系列的操作步骤为：过滤、           、灼烧、冷却、称量。
　　④若实验过程中无损耗，最后称量得到a克红棕色的固体，则每片补血剂中含铁元素的质
　　量为           g.(用含a的式子表示)
　　19.(7分)某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验以下实验：将pH==2的两种酸溶液HA，HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：
　　(1)HA为           酸，HB为           酸(填"强"或“弱") 
　　(2)若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为           (用酸、碱化学式表示);
　　将稀释后的HA溶液利MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A-)与+)的大小关系为           (填"大于"、"小于"或"等于")
　　(3)若b+c=14，则MQH为           碱(填"强"或"弱")。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得很合溶液的pH           7(填"大于"、"小于"或"等于")