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　　第二节 常见的酸和碱
　　知识扫描
　　1. 浓硫酸（1）浓硫酸的物理性质：硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有吸水性，常用的浓硫酸的质量分数为98%，密度比水大，能以任意比例溶于水。（2）浓硫酸的腐蚀性：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，吸水性，脱水性，氧化性。浓盐酸的物理性质：浓盐酸是一种无色液体，易挥发，有强烈的刺激性气味，有酸味，密度比水大。
　　2. 酸的通性及原理（部分）： （1）酸能与酸碱指示剂反应
　　（2）酸能与活泼金属反应（酸+活泼金属=盐+氢气）
　　（3）酸能与金属氧化物反应（酸+金属氧化物=盐+水）
　　（4）酸能与盐反应（酸+盐=新酸+新盐）
　　3. 碱的通性及原理（部分）：（1）碱能与酸碱指示剂反应
　　（2）碱能与非金属反应（碱+非金属氧化物=盐+水）
　　（3）碱能与盐反应（碱+盐=新碱+ 新盐）
　　4.常见酸的典型反应 （1）酸+活泼金属：Mg＋2HgCl2＋H2↑  Mg＋H2SO4＝Mg SO4＋H2↑  Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑  Zn＋H2SO4＝Zn SO4＋H2↑  （2）酸+金属氧化物：3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2 (SO4 )3 +3H2O  Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O   （3）酸+盐：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
　　5. 常见碱的典型反应
　　（1）碱与非金属氧化物：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O    2NaOH＋CO2＝Na2CO3↓＋H2O （2）碱与盐： CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4    CuSO4＋Ca(OH)2＝Cu(OH)2↓＋Ca SO4  
　　6. 复分解反应（1）概念：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物，这类反应称为复分解反应。（2）
　　特征：反应前后各物质元素的化合价保持不变；与已学过的化合、分解、置换反应合称为四大基本反应类型。（3）特例：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O属于复分解反应。
　　教材分析
　　重点、难点与疑点
　　1.重点：盐酸、稀硫酸的化学性质；氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质；复分解反应的概念。
　　2.难点：书写有关酸化学性质的化学方程式；碱和非金属氧化物反应的化学方程式。
　　3.疑点：酸溶液与碱溶液为什么会有许多共同性质？
　　教材解读
　　常见的酸 1活动探究：打开盛盐酸的瓶盖，观察到有白雾出现时，思考“白雾是什么?它是怎样形成的?”“它能说明盐酸的什么性质?”等问题。这不仅是讨论盐酸的性质，而且是在逐渐学会抓住那些稍纵即逝的现象去认识所观察的事物的本领。以上一系列问题的提出，可以使你认识到盐酸是一种挥发性酸，它是氯化氢的水溶液，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，白雾就是大量盐酸小液滴暂时聚集并悬浮在有限空间时出现的现象。它反映了氯化氢极易溶于水的性质，但也同样反映了盐酸极易挥发的性质。浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。 说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。浓硫酸的物理性质：硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有吸水性，常用的浓硫酸的质量分数为98%，密度比水大，能以任意比例溶于水。
　　2活动探究：（1）镁条、锌粒与稀硫酸、稀盐酸能反应冒气泡，且镁条比锌粒反应更剧烈；铜片不与稀硫酸、稀盐酸反应。反应的化学方程式分别为：Mg＋2HgCl2＋H2↑、Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑、Zn＋2HCl＝Zn Cl2＋H2↑、Zn＋H2SO4＝Zn SO4＋H2↑ （2）稀硫酸、稀盐酸都能与铁锈反应，溶液由无色变为黄色。反应的化学方程式分别为：3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2(SO4 )3 +3H2O、Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O （3）稀盐酸与石灰石作用产生大量的气泡，反应的化学方程式：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O。
　　3交流与讨论：酸的水溶液有许多共同性质是由于稀硝酸、稀硫酸、盐酸溶液中都能电离出H+的缘故。