鲁科版高考一轮专题训练二
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共14题，约4500字。
鲁科版高考一轮专题训练二
1．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是( )
A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C．氯气可以使湿润的有色布条退色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色退去，说明BaCl2溶液具有酸性
【解析】 A项，电解质必须是化合物；B项，漂白粉是利用强氧化性消毒，而明矾净水是利用Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体吸附杂质；D项，加入BaCl2生成BaCO3沉淀，CO浓度变小，水解产生的c(OH－)变小，酚酞退色。
【答案】 C
2．为增大氯水中c(HClO)，应采取的措施是( )
A．加入NaOH固体 B．加入食盐固体
C．加入CaCO3 D．加入Na2SO3固体
【解析】 Cl2＋H2OHClO＋HCl，为增大HClO的浓度，应使平衡正向移动，其中NaOH与两种酸均反应，Na2SO3会被Cl2氧化，加入食盐固体，增大c(Cl－)，平衡会逆向移动，只有CaCO3合适，它只与HCl反应，而不与HClO反应，因为酸性H2CO3＞HClO。
【答案】 C
3．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )
A．再通入少量氯气，减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
【解析】 该题目借助氯气考查了平衡的移动及氯水的性质。在氯水中存在如下平衡：①Cl2＋H2OHCl＋HClO，②H2OH＋＋OH－，③HClOH＋＋ClO－。当通入少量氯气时，平衡①向右移动，c(H＋)增大有两个方面原因，次氯酸浓度增大和盐酸完全电离，c(ClO－)由于次氯酸的电离也增大，但是c(H＋)增大的多，所以比值增大，A错误；当加入少量NaOH时，会发生反应，根据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，所以只有在溶液呈中性的时候，才会有C项中等式成立；当加入少量水时，平衡①③向正反应方向移动，但是由于水的稀释作用，使得溶液中c(H＋)浓度降低，而水的离子积常数不变，所以由水电离出的OH－浓度增大，即水的电离平衡向正反应方向移动，D正确；当通入少量SO2时，会发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，生成无漂白性的盐酸和硫酸，降低了次氯酸的浓度，漂白性减弱。综上所述，选项D正确。
【答案】 D
4．将氯气通入一定温度的氢氧化钾溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的溶液。测得该溶液中c(ClO－)∶c(ClO－3)＝2∶1，则溶液中KCl和KClO的物质的量之比为( )
A．1∶1 B．2∶5
C．7∶2 D．2∶7
【解析】 由题意知c(ClO－)∶c(ClO－3)＝2∶1，所以他们转移的电子数之比为2∶5。由电子得失守恒可得：n(Cl－)∶n(ClO－)∶n(ClO)＝7∶2∶5，所以n(KCl)∶n(KClO)＝7∶2。
【答案】 C
5．某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是( )
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