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　　高三化学热点专题强化精练--化学反应速度、化学平衡
　　【必备知识规律总结】
　　一、化学反应速率概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
　　1.表示方法：v = △c/△t
　　2.单位：mol/(L·s) ；mol/(L·min)；mmol/(L·s)。
　　3. 相互关系：4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O（g）
　　v（NH3）：v（O2）： v(NO) : v(H2O) = 4:5:4:6
　　二、 影响化学反应速率的因素
　　1.内因：反应物本身的性质.
　　2.外因：
　　(1).浓度：浓度越大，单位体积内活化分子数增多，分子之间有效碰撞机会增加，发生化学反应的几率加大，化学反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。增大反应物的浓度，正反应速率加快，增大生成物浓度逆反应速率增大,反应物、生成物浓度变化相同倍率时，正、逆反应速率变化的倍率与正、逆反应反应物的分子数有关。
　　(2).温度：温度越高，反应速率越快（正、逆反应速率都加快，但吸热反应速率加快程度更大，反之，亦然。）
　　(3).压强：对于有气体参与的化学反应， 压强变化→体积变化→浓度变化→速率变化（对于可逆反应，反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，但反应物分子数多的一侧反应速率增加更快，反之，亦然）。
　　(4).催化剂：改变化学反应速率（对于可逆反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率）。
　　三、化学平衡的概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡。
　　特点：
　　1.“等”——处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即v(正)=v(逆)≠O。这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。
　　2.“定”——当一定条件下可逆反应一旦达平衡(可逆反应进行到最大的程度)状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量(即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等)保持一定而不变(即不随时间的改变而改变)。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。