2011届湖南省高考化学一轮复习考点6-20专题试卷（共15套）
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~$11届高考化学一轮复习【考点19】化学实验基础.doc 2011届湖南省高考化学一轮复习【考点6】化学反应与能量
1、（2010•河南郑州模拟）已知：H2（g）＋F2（g）= 2HF（g）；△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
A．2LHF气体分解成1L的H2和1L的F2吸收270kJ热量
B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量
D．1个H2分子与1个F2分子反应生成2个HF分子放出270kJ
【解析】选C。A项，应该是2molHF气体分解吸收270kJ热量；B项，生成液态HF时，放出的热量大于270kJ；D项同A。
2、（2010•济南模拟）在怛容条件下化学反应： 2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ； △ H =-QkJ•mol-1
在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q )如下表所列：
容器 SO2 (mol) O2(mol) N2(mol) Q(kJ•mol-1)
甲 2 1 0 Q1
乙 1 0.5 0 Q2
丙 1 0.5 1 Q3
根据以上数据，下列叙述正确的是（ ）
A．在上述条件下反应生成 lmolSO3固体放热 Q/2 kJ B．2Q1 <2Q2=Q1<Q
C．Ql =2 Q2= 2Q3 = Q D．2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q
【解析】选D。2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ； △ H =-QkJ•mol-1表示2 mol SO2 ( g ) 和 1 mol
O2 ( g )完全反应生成2 mol SO3( g )时放出QkJ的热量。由于SO3( g )变成SO3( s)要放出热量，所以在上述条件下反应生成 lmolSO3固体放热大于 Q/2 kJ；甲容器中物质不可能完全反应，所以Q1<Q；乙容器中物质不可能完全反应，且相对于甲容器，平衡逆向移动，所以Q2< Q1；丙容器中物质不可能完全反应且与乙容器中物质的转化率相同，所以Q2 = Q3。故有2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q。
3、（2010•珠海模拟）已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为（ ）
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
【解析】选C．本题考查了反应热(焓变的计算方法)。由题意可得
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH
2 mol ΔH
0.5 mol －121 kJ•mol－1
由上解得 ΔH=－484 kJ•mol－1
设1 mol H—H断裂吸收的热量为Q，则2Q+496 kJ－4×463 kJ=ΔH，故Q=436 kJ。
4、（2010•潍坊模拟）已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2(g)+2CO(g) △H= +255.6kJ•mol－1
b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)→3H2(g)+2CO(g) △H= +13.8kJ•mol－1
则下列说法不正确的是（ ）
A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源
D．由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H=－483.6kJ•mol－1
【解析】选A。b路线中反应为吸热反应，所以降低温度，平衡逆向移动，乙醇的转化率降低。
5、（2010•湖南师大附中模拟）已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)； ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是（ ）
A. ①表示2molC（s）燃烧生成2CO（g）需要吸收221 kJ的热量
B.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
C.稀硫酸与浓NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
【答案】B
6、（2010•宁波模拟）已知下列反应的反应热为：
(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3KJ/mol
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5KJ/mol
(3) H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8KJ/mol
试计算下列反应的反应热：（ ）
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H
A.-488.3 KJ/mol B. +488.3KJ/mol C. -245.7KJ/mol D. +245.7KJ/mol
【解析】选A。根据盖斯定律，（2）×2+（3）×2-（1）可以得2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)，所以△H=△H2×2+△H3×2-△H1=-488.3 KJ/mol。
7、（2010•琼海模拟）一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放
2011届湖南省高考化学一轮复习【考点7】化学反应速率和化学平衡
1、（2010•济南模拟）在一恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：
2A（g）+B（g） 2C（g）；△H＜0。当达到平衡后，保持其他条件不变，只改变条件X，则相应量Y的改变一定符合图中曲线的是（ ）
X Y
A 温度 C的体积分数
B 充入稀有气体 A的物质的量
C 再加入A B的转化率
D 再加入C A的百分含量
【解析】选C。A项，该反应是放热反应，温度升高时化学平衡逆向移动，C的体积分数下降，与图不符合；B项，恒容密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动，A的物质的量不变，不符合；C项，再加入A，平衡正向移动，B的转化率增大，符合；D项，再加入C，相当于压强增大，平衡正向移动，A的百分含量减少。
2、（2010•南京模拟）在500℃，恒容的密闭容器中合成氨，起始充入氮气和氢气共a mol，平衡时容器内压强为起始时的75%；若起始充入氮气、氢气和氨气的混合气体共a mol，测得平衡时压强仍为起始时的75%，则两次平衡体系中氨气的百分含量的关系是（ ）
A．前者 > 后者 B．前者 ＜ 后者 C．两者相等 D．无法确定
【解析】选B。起始充入氮气、氢气和氨气的混合气体共a mol，相当于充入氮气、氢气的物质的量的和多于a mol，合成氨反应正向气体化学计量数减少，而两种情况平衡时压强相同，所以，后者相当于平衡正向移动，氨气的百分含量后者大。
3、（2010•哈尔滨模拟）设反应① △H=akJ/mol，反应
② △H=bkJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：
T/K K1 K2
973 1.47 2.38
1173 2.15 1.67
下列有关叙述正确的是（ ）
A．b＞0 B．在973K下增大压强，K2增大
C．a＞b D．在常温下反应①一定能自发进行
【解析】选C。平衡常数只与温度有关，温度不变时，增大压强，K2不变；对于反应①能否自发进行，要看△H- T△S的值。
4、（2010•延边模拟）高温下，某反应达到平衡，平衡常数 ，恒容时，温度升高，H2
浓度减小，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2
【解析】选A。由平衡常数的表达式知，该反应化学方程式为CO2＋H2 CO＋H2O，D错；
项。A项，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，该反应为吸热反应，焓变为正值；B项，恒温恒容下，增大压强，相当于体积缩小，H2浓度一定增大；C项，升高温度，正、逆反应速率都会增大。
5、（2010•厦门模拟）已知某可逆反应：mA（g）+nB（g） xC（g），在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t、温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则正确的是（ ）
A．T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x ，正反应放热
B．T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，正反应吸热
C．T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，正反应放热
D．T1＜T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x ，正反应吸热
【解析】选C。由相同温度T1 ，不同压强下两条曲线比较知，速率快的压强大，P1＜P2，由P1到P2，压强增大时，C百分含量下降，平衡逆向移动，所以，m+n＜x；由相同压强T1 ，不同温度下两条曲线比较知，速率快的温度高，T1＞T2，由T1到T2，温度降低时，C百分含量升高，平衡正向移动，所以，正反应放热。
6、（2010•金华模拟）在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生
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