河北省沧州市盐山中学2011届高三化学专题复习检测试题（共21套）
- 资源简介：
此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。
盐山中学2011届高三化学专题复习检测试21.doc
盐山中学2011届高三化学专题复习检测试题1.doc
盐山中学2011届高三化学专题复习检测试题10.doc
盐山中学2011届高三化学专题复习检测试题11.doc
盐山中学2011届高三化学专题复习检测试题12.doc
盐山中学2011届高三化学专题复习检测试题13.doc
盐山中学2011届高三化学专题复习检测试题14.doc
盐山中学2011届高三化学专题复习检测试题15.doc
盐山中学2011届高三化学专题复习检测试题16.doc
盐山中学2011届高三化学专题复习检测试题17.doc
盐山中学2011届高三化学专题复习检测试题18.doc
盐山中学2011届高三化学专题复习检测试题19.doc
盐山中学2011届高三化学专题复习检测试题2.doc
盐山中学2011届高三化学专题复习检测试题20.doc
盐山中学2011届高三化学专题复习检测试题3.doc
盐山中学2011届高三化学专题复习检测试题4.doc
盐山中学2011届高三化学专题复习检测试题5.doc
盐山中学2011届高三化学专题复习检测试题6.doc
盐山中学2011届高三化学专题复习检测试题7.doc
盐山中学2011届高三化学专题复习检测试题8.doc
盐山中学2011届高三化学专题复习检测试题9.doc盐类的水解、酸碱中和滴定
盐类的水解
【考纲要求】
1.理解盐类水解的概念和导致盐类水解反应的本质原因，能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。
2.掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的应用。
3.掌握对离子共存问题的分析与判断。
4.了解其它水解反应类型。理解水解反应能否进行到底的条件。
酸碱中和滴定
【考纲要求】
1.理解酸碱中和滴定的概念和原理
2.掌握酸碱中和滴定过程中所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求
3.掌握酸碱中和滴定实验的操作过程、注意事项、批示剂的选用以及滴定终点的确定
4．能正确进行数据分析、数据处理和误差分析。
一、盐类的水解：
1.概念：在溶液中 电离出来的离子和水所电离的 或 结合生成的
的反应。
２.规律：有弱就 ，无弱不 ；都弱都 ，谁强显 ，同强显 。
３.影响盐类水解的因素：
（1）内因： ；（2）外因： ①温度 ② ③PH值。
[练习] 写出下列物质水解的离子方程式
Na2CO3
FeCl3
４．应用
⑴配制FeCl2溶液时，既要加 ，其作用是 ；又要加 ，其作用 。
⑵把AlCl3溶液蒸干后在灼烧，，最后得到的主要固体产物是 ，其理由是
。
二．酸碱中和滴定：
1．原理：用 浓度的酸（或碱）溶液滴定未知浓度的 溶液，使完全反应，测出两者的体积，根据化学方程式中 的比，求出未知溶液的浓度 。
2．关键：①准确测定 ；②准确判断 。
3.仪器：
（1）酸式滴定管：①构造特点： ①下端是旋钮 ②精确到
②不能盛放的溶液： 。
（2）碱式滴定管：不能盛放的溶液： 。
（3）锥形瓶
4．操作：（标准浓度HCl滴定未知浓度的NaOH）
⑴．准备：查漏→洗涤→ →装液体→ →读数
⑵．滴定：（1）用 滴定管移取一定体积的NaOH到 中，加 ，
在瓶底垫 ；
（3）滴定时左手 、右手 、目光注视 。
（4）终点判断：
（5）读数时注意：视线与 。（6）重复滴定：目的减少误差
5．误差分析：（针对上面实验）
①读数时，滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果___________
②用已知浓度的盐酸滴定用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制未知浓度的溶液，，使测得的NaOH浓度，使滴定结果___________。
③洗涤锥形瓶后，用待测液润洗锥形瓶，然后装待测的NaOH溶液，用标准HCl溶液滴定时，对测得的结果______________。
④装HCl溶液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果_______。
参考答案
一、盐类的水解：
1.概念：在溶液中盐电离出来的离子和水所电离的H+或OH-结合生成的弱电解质
的反应。
２.规律：有弱就水解，无弱不水解；都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性
３.影响盐类水解的因素：
（1）内因：离子本身性质。 （2）外因： ①温度 ②浓度 ③PH值
[练习] 写出下列物质水解的离子方程式
Na2CO3 CO32— + H2O = HCO3— + OH—
FeCl3 Fe3+ +3 H2O = Fe(OH)3 + 3 H+
４．应用
⑴配制FeCl2溶液时，既要加铁粉，其作用是防治Fe2+被氧化 ；又要加稀盐酸，其作用防治Fe2+水解
⑵把AlCl3溶液蒸干后在灼烧，
第二讲 离子反应
【考纲要求】
1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应的概念和本质。
2.掌握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。
3.学会分析离子共存的先决条件。
教与学方案 笔记与反思
【自学反馈】
一、概念辨析
1.电解质：
（1）概念： 。
(2)常见物质类别： 。
2.非电解质：
（1）概念： 。
（2）常见物质类别： 。
3.强电解质：
（1）概念： 。
（2）常见物质类别： 。
4.弱电解质： 。
（1）概念： 。
（2）常见物质类别： 。
5.离子反应：
（1）概念： 。
（2）本质： 。
6.电离方程式与离子方程式的区别： 。
二、离子方程式的书写步骤：
1.“写”： ；
2.“改”： ；
3.“删”： ；
4.“查”： 。
三、写出下列物质的电离方程式：
Ca（OH）2 ： 、
Na2CO3： 、
H3PO4： 、
NH3•H2O： 、
Fe（OH）3 ： 、
Al（OH）3 ： 、
NaHSO4 ： 、
NaHSO3 ： 、
熔融NaHSO4 ： 、
熔融Na2O： 。
四、写出下列反应的离子方程式：
1、 碳酸钙溶解于醋酸： 、
2、 碳酸氢钠与石灰水： 、
3、 碳酸氢钙与烧碱溶液： 、
4、 硫酸铵与氢氧化钡溶液： 、
5、 明矾溶液与氢氧化钡溶液： 、
6、 氯化钙与氟化银溶液： 、
7、 溴化亚铁溶液中通氯气： 、
8、 硫化钠溶液中通硫化氢： 、
乙醛与银氨溶液：
资源评论
共有 0位用户发表了评论 查看完整内容我要评价此资源