2011年高考化学复习质量检测（12套）
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2011高考化学复习质量检测：化学与自然资源的开发利用.doc 125.50 KB
2011高考化学复习质量检测：电化学基础.doc 225.00 KB
2011高考化学复习质量检测：非金属及其化合物.doc 427.00 KB
2011高考化学复习质量检测：化学反应速率和化学平衡.doc 252.00 KB
2011高考化学复习质量检测：化学反应与能量.doc 136.00 KB
2011高考化学复习质量检测：化学计量在实验中的应用.doc 102.00 KB
2011高考化学复习质量检测：化学实验基础.doc 226.00 KB
2011高考化学复习质量检测：化学物质及其变化.doc 101.00 KB
2011高考化学复习质量检测：金属及其化合物.doc 281.50 KB
2011高考化学复习质量检测：认识有机化合物 烃.doc 429.00 KB
2011高考化学复习质量检测：水溶液中的离子平衡.doc 115.50 KB
2011高考化学复习质量检测：物质结构 元素周期律.doc 150.50 KB
第三章 金属及其化合物
(时间90分钟，满分100分)
一、单项选择题(本题包括6题，每小题4分，共24分)
1．成语是我国文化的宝贵遗产．下列有关金属的成语中，不符合科学原理的是( )
A．百炼成钢 B．火树银花
C．点石成金 D．沙里淘金
解析：A项炼钢降碳；B项焰色反应；D项物理方法淘金．
答案：C
2．铜锌合金制成的假元宝欺骗行人的事件屡有发生．不能用于区别其真伪的方法是( )
A．测定密度 B．放入稀硫酸中
C．放入稀盐酸中 D．观察外观
解析：合金密度比金要小，合金与H2SO4、HCl均反应．
答案：D
3．(2009·江苏高考)化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是( )
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
gO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
质量检测(四) 非金属及其化合物
第Ⅰ卷 (选择题，共48分)
一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题只有一个选项符合题意．)
1． (2008·广东高考)下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是 ( )
A．漂白粉的成分为次氯酸钙
B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
解析：漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2；氨气应用碱石灰干燥，用浓H2SO4干燥会发生反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；NO2、HCl等酸性气体可用NaOH溶液来吸收；明矾净水原理是Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体吸附悬浮物质，从而达到净水目的，废水呈酸性会抑制Al3＋的水解，呈碱性则将大量Al3＋沉淀掉，所以均不宜用Al2(SO4)3来净化，应该先中和，后用Al2(SO4)3处理．
答案：C
2．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是 ( )
A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识
B．“神舟七号”宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，是一种新型无机非金属材料
C．三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一种“伪蛋白”，其分子结构如图所示，其化学式为
质量检测(六) 化学反应与能量
第Ⅰ卷 (选择题，共48分)
一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共计24分)
1．下列关于能量变化的说法正确的是 ( )
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s ) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒
解析：冰融化为水需要吸热，故水的能量高；化学反应的能量变化可以以光能、热能等形式变化；石墨能量较低，比金刚石稳定．
答案：D
2．右图是778 K时氮气与氢气合成氨反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是 ( )
A．此反应为吸热反应
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂可增大正反应速率和平衡常数
D．加入催化剂，该化学反应的ΔS、ΔH都变大
解析：该反应为放热反应，b曲线活化能降低，加入了催化剂；加入催化剂可改变反应速率，但不能改变平衡常数、熵变和反应热．
答案：B
3．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol(Q＞0)．下
列说法正确的是 ( )
A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ
C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D．如将一定量的SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中
质量检测(七) 化学反应速率和化学平衡
(时间50分钟，满分100分)
一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)
1．(2010·天津高三联考)下列有关反应限度的叙述正确的是 ( )
A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行
C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度
D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深
答案：A
2．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器
中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g).2 min末该反应达到平衡，生
成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1.下列判断错误的是 ( )
A．x＝1
B．2 min内A的反应速率为0.3 mol·(L·min)－1
质量检测(八) 水溶液中的离子平衡
(时间50分钟，满分100分)
一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)
1．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是 ( )
A．c(Na＋)＝2c(CO)
B．c(OH－)＝2c(H＋)
C．c(HCO)＞c(H2CO3)
D．c(Na＋)＜c(CO)＋c(HCO)
解析： 选项A中使酚酞溶液呈红色，溶液呈碱性，则OH－与Fe3＋不能大量共存；
选项B中使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO在酸性溶液中与Fe2＋不能大量共
存；选项C中c(H＋)＝10－12mol/L的溶液呈碱性，在碱性溶液中，所给离子均能大
量共存；选项D中HCO与H＋不能大量共存．
答案：C
2．下列叙述正确的是 ( )
A．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小
C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)下降
解析：醋酸钠为碱性溶液，故A项错；温度不变，则KW是不变的，B项错；pH＝
5即代表溶液中c(H＋)均为10－5 mol/L，C项错．Ag2S比AgCl更难溶，故S2－会与
质量检测(十) 认识有机化合物 烃
(时间50分钟，满分100分)
一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)
1．(2009·全国卷Ⅰ)现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，
则碳的质量分数是 ( )
A. B.a
C.(1－a) D.(1－a)
解析：乙酸与单烯烃分子中碳、氢原子个数比均为1∶2，故在混合物中碳、氢元素
的质量比恒定且为6∶1，碳、氢两元素总的质量分数为1－a，其中碳元素占，故
C项正确．
答案：c
2．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是 ( )
1 2 3 4 5 6 7 8
CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6H12 C7H16 C8H16
A．3 B．4
C．5 D．6
解析：据题目给出的烃的分子式，可以发现碳原子数依次递增，而氢原子每2个一
组，各组氢原子数相差4，可知空格中烃的子式为C5H12，其同分异构体有正戊烷、
异戊烷和新戊烷3种．
答案：A
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