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2011届高三化学一轮复习同步训练共18套。

　　2011届高三化学一轮复习同步训练1
　　一、选择题
　　1．下列电离方程式错误的是(　　)
　　A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－
　　B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－
　　gCl2===Mg2＋＋Cl2－
　　D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
　　【解析】　A中HCO3－为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H＋与CO32－，应写为NaHCO3===Na＋＋HCO3－。而NaHSO4中的HSO4－在水溶液中能完全电离成H＋与SO42－，故B正确，A错误。gCl2应写成为MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，C错误，D正确。
　　【答案】　AC
　　2．下列说法正确的是(　　)
　　①强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物　②强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物　③水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
　　④属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电
　　A．①②      B．②③
　　C．③④      D．①④
　　【解析】　强弱电解质的根本区别是看其在水溶液中是否完全电离，而与其溶解性没有直接的关系，所以②错误；强电解质包括所有离子化合物和部分共价化合物，弱电解质都是共价化合物，所以①错误；水中只有极少量分子发生电离产生H＋和OH－，因此，H＋和OH－的浓度很小很小，纯水几乎不导电，水是极弱的电解质，所以③正确；共价化合物在熔融状态下不能电离成自由移动的离子，所以不导电，④正确。
　　【答案】　C
　　3．(2008年广东理基)下列反应的离子方程式正确的是(　　)
　　A．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
　　B．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
　　C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
　　D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
　　【解析】　A项氢原子个数不相等，且得失电子总数不相等，应写成2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B项产物HClO为弱酸，溶于水的Cl2只有少量才反应，正确写法为Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO；D项电荷不守恒，得失电子数不相等，应写为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
　　【答案】　C
　　4．(2008年海南高考)在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是(　　)
　　A．NH4＋、NO3－、K＋、SO42－       B．CO32－、NO3－、HCO3－、Na＋
　　C．Na＋、ClO－、AlO2－、NO3－      D．CrO42－、K＋、Na＋、SO42－
　　【解析】　pH＝13的溶液是强碱性溶液，NH4＋、HCO3－不能大量共存；CrO42－显浅黄色。
　　2011届高三化学一轮复习同步训练2
　　一、选择题
　　1．(2009年全国Ⅱ理综)下列叙述中正确的是(　　)
　　A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
　　B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2
　　C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
　　D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
　　【解析】　A项，CaCO3与CO2、H2O反应生成的Ca(HCO3)2与NaHCO3不反应。B项，向Na2CO3溶液中滴加等物质的量的HCl时，发生反应：CO32－＋H＋===HCO3－，不生成CO2。C项，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应时，NaHCO3产生的CO2多。D项，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，反应中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小、质量多，故NaHCO3会结晶析出。
　　【答案】　D
　　2．(2010年浙江金丽衢十二校高三联考)在盛有5 mL饱和石灰水的试管中放入一小块钠，不可能观察到的现象是(　　)
　　A．钠熔成小球并在液面上游动
　　B．有气体生成
　　C．试管底部有银白色物质生成
　　D．溶液变浑浊
　　【解析】　Na与H2O反应生成NaOH和H2；消耗水且温度升高，Ca(OH)2溶解度减小会有Ca(OH)2析出，但不是银白色固体。
　　【答案】　C
　　3．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：
　　①金属钠先熔化　②在空气中燃烧，发出黄色火花　③燃烧后得到白色固体　④燃烧时火焰呈黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体
　　以上描述正确的是(　　)
　　A．①②  B．①②③
　　C．①④  D．①④⑤
　　【解析】　钠的熔点只有97.81 ℃，受热时立即熔化。钠是一种很活泼的金属，受热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。
　　【答案】　D
　　4．16 g CH4完全燃烧将生成物全部通过过量的Na2O2，Na2O2将增重(　　)
　　A．16 g  B．32 g
　　C．4 g  D．无法判断
　　【解析】　16 g CH4完全燃烧生成CO2和H2O，但当混合物通过Na2O2时，C元素按CO被吸收，H元素完全被吸收生成NaOH。16 g CH4燃烧后被Na2O2吸收的质量应为1 mol CO的质量加上4 mol H的质量，共32 g。
　　2011届高三化学一轮复习同步训练3
　　一、选择题
　　1．(2008年重庆高考题)下列做法中用到物质氧化性的是(　　)
　　A．明矾净化水　　　　　B．纯碱除去油污
　　C．臭氧消毒餐具        D．食醋清洗水垢
　　【解析】　A项是胶体吸附水中的悬浮杂质；B项是油脂的水解；C项是利用臭氧的氧化性使蛋白质变性；D项属于复分解反应。
　　【答案】　C
　　2．(2009年连云港)禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，易将其灭活。如氧化剂(包括漂白粉)、稀酸等都能迅速破坏其活性。下列不能灭活禽流感病毒的物质是(　　)
　　A．H2O2溶液        B．NaClO溶液
　　C．矿泉水           D．HCl溶液
　　【解析】　H2O2、NaClO都属于强氧化剂，HCl溶液属于酸，它们都能杀灭禽流感病毒，而矿泉水则不能。
　　【答案】　C
　　3．(2009年聊城模拟)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：
　　①Cu与HNO3溶液        ②Cu与FeCl3溶液
　　③Zn与H2SO4溶液        ④Fe与HCl溶液
　　由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(　　)
　　A．①③         B．③④
　　C．①②         D．①③④
　　【解析】　①Cu与HNO3反应，随HNO3浓度变化，其生成物不同，HNO3浓度大时生成NO2，浓度小时产生NO等。②Zn与H2SO4反应，若H2SO4浓度较大时，H2SO4表现强氧化性，生成SO2；若为稀H2SO4，则与Zn反应释放出H2。②④组的物质其反应产物与它们的浓度无关。
　　【答案】　A
　　4．(2008年广东高考)氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于
　　2011届高三化学一轮复习同步训练4
　　一、选择题
　　1．(2008年广东高考)设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA，下列说法正确的是(　　)
　　A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA
　　B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA
　　C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
　　D．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
　　【解析】　A项Fe与Cl2反应只生成FeCl3,1 mol Cl2转移电子数为2nA；B项，根据反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,1.5 mol NO2反应转移电子数为nA；C项，NO2和N2O4混合气体的平均组成为NO2，因此1 mol该混合物含原子数为3nA；D项，根据反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，因此0.10 mol Fe反应生成H2分子数为nA。
　　【答案】　BC
　　2．在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是(　　)
　　A．气体A与气体B的相对分子质量比为m∶n
　　B．同质量气体A与B的分子个数比为n∶m
　　C．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶m
　　D．相同状态下，同体积A气体与B气体的质量比为m∶n
　　【解析】　m g气体A与n g气体B分子数相同，即物质的量相等，在同温同压的条件下，体积相等。A项：由n(A)＝，n(B)＝，n(A)＝n(B)可得：M(A)∶M(B)＝m∶n。
　　B项：a g气体A的分子数N1为·NA，a g气体B的分子数N2为·NA，＝＝n∶m。
　　C项：ρ(A)＝，ρ(B)＝，ρ(A)∶ρ(B)＝m∶n。
　　D项：同温同压同体积的A、B其物质的量相同，则m(A)＝nM(A)，m(B)＝nM(B)，m(A)∶m(B)＝M(A)∶M(B)＝m∶n。
　　【答案】　C
　　3．(2009年济南)NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
　　A．10 g甲烷所含有的电子数目为10NA
　　B．常温常压下，4 g氦气所含有的中子数目为4NA
　　C．标准状况下，22.4 L单质溴所含有的原子数目为2NA
　　D．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2NA
　　【答案】　D
　　2011届高三化学一轮复习同步训练5
　　一、选择题
　　1．用于制造隐形飞机的物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图，它属于(　　)
　　CSHCHCSCSCHCHS
　　A．无机物  B．烃
　　C．高分子化合物  D．有机物
　　【解析】　据题中所给出的结构，再联想有机物的结构特点和组成元素，可判断出它属于有机物。
　　【答案】　D
　　2．在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最大的是(　　)
　　A．CH3Cl  B．CH2Cl2
　　C．CHCl3  D．HCl
　　【解析】　光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl，CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl，CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl，尽管甲烷和氯气的反应复杂，产物较多，但肯定每一步反应都会产生HCl。
　　【答案】　D
　　3．(2009年上海模拟)“魔酸”酸性是浓硫酸的1亿倍，可以将正丁烷转化为异丁烷，下列关于这一转化的说法中错误的是(　　)
　　A．是化学变化  B．没有能量变化
　　C．有C—C、C—H键的断裂  D．有C—C、C—H键的形成
　　【解析】　正丁烷转化为异丁烷，原子间结合方式发生改变，有键的断裂，也有新键形成，应属于化学变化，必然伴随能量变化。
　　【答案】　B
　　4．1 mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得四种有机取代产物的物质的量相等，则消耗Cl2的物质的量为(　　)
　　A．0.5 mol  B．2  mol
　　C．2.5 mol  D．4 mol
　　【解析】　1 mol甲烷发生取代反应共生成1 mol有机取代产物，每一种有机取代产物都是0.25 mol。每取代1个H消耗1个Cl2，所以共消耗Cl2：
　　0．25 mol×(1＋2＋3＋4)＝2.5 mol。
　　【答案】　C
　　5．下列化学性质中，烷烃不具备的是(