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共6题，约1960字。

　　2010年北京化学一模试题分类汇编——
　　电离平衡与盐类水解
　　（2010宣武一模）下列叙述错误的是 （    ）
　　A．把aL0.1mo1/L的CH3COOH溶液与bL 0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：
　　c(K+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
　　B．把0.1mol/L的NaHCO3，溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：
　　c(OH－)>c(Ba+)>c(Na+)>c(H+)
　　C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
　　D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同
　　【解析】电解质溶液中有关离子浓度的判断是高考重要题型之一，解此类型题的关键是掌握“两平衡、两原理”，即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和电解质溶液中的电荷守恒、物料平衡原理。
　　A选项根据电荷守恒，正确。
　　B选项假设0.1mol NaHCO3与0.3mol的Ba(OH)2完全反应，反应后Na+0.1mol，Ba2+0.2mol，OH－0.5mol，因此此选项正确。
　　C向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COOHCH3COO+H+，加入CH3COONa后，CH3COO离子浓度增大，致使平衡左移，氢离子浓度降低，所以溶液的pH升高。此选项解释不对。
　　D选项酸和碱都抑制水的电离，正确。
　　【答案】C
　　（2010西城一模）下列说法正确的是
　　A．pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为10-9 mol／L
　　B．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH>7
　　C．在c(H+):c(OH-)=1:1012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存
　　D．0.1 mol／LNa2CO3溶液和0. 1 mol／LNaHSO4溶液等体积混合，溶液中
　　C(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-)
　　【解析】A盐的水解促进水的电离，酸、碱抑制水的电离。所以不对。