高三化学二轮复习专题训练（15套）
- 资源简介：
此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。
专题一 物质的组成、性质、分类及化学用语
一、选择题
1．“化学是人类进步的关键”。下列有关说法能反映正确化学观点的是 ( )
A．改变物质的性质不一定要通过化学变化
B．天然物质都比人造物质好
C．一种元素可有多种离子，但只有一种原子
D．根据分散系是否具有丁达尔效应，分散系分为溶液、胶体和浊液
2．下列情况不能用胶体知识加以解释的是 ( )
A．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体
B．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
C．水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染
D．牛油与烧碱溶液共热，向反应所得溶液中加入食盐，则有固体析出
3．(2010·上海，5)下列判断正确的是 ( )
A．酸酐一定是氧化物
B．晶体中一定存在化学键
C．碱性氧化物一定是金属氧化物
D．正四面体分子中键角一定是109°28′
4．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类
专题二 化学常用计量
一、单项选择题
1．(2009·上海，12)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 ( )
A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1 NA
B．常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D．3.4 g NH3中含N－H键数目为0.2NA
2．下列叙述中正确的是 ( )
①在标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L
②当1 mol气体的体积为22.4 L时，它一定处于标准状况下
③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同
④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同
⑤28 g CO的体积为22.4 L
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．①②③④ B．②③⑥
C．⑤⑥ D．④⑥
专题三 氧化还原反应
一、单项选择题
1．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，对下列叙述的判断正确的是( )
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性 ④Y2＋是氧化产物 ⑤Y2＋具有还原性 ⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强
A．②④⑥ B．①③④ C．①③⑤⑥ D．②⑤
2．已知反应2X－＋Z2===2Z－＋X2,2W－＋X2===2X－＋W2能从左向右进行，则反应：W2＋ 2Z－===Z2＋2W－进行的方向是 ( )
A．从左向右 B．从右向左
C．不能进行 D．无法判断
3．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ( )
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
专题四 离子反应和离子方程式
一、单项选择题
1．(2010·海南，10)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A．金属铝溶于稀硫酸中：Al＋2H＋===A13＋＋H2↑
B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO－＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋CO
D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
2．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是 ( )
编号 化学反应 离子方程式 评价
A 碳酸钡与
醋酸反应 CO＋2CH3COOH===
CO2↑＋H2O＋2CH3COO－ 错误，碳酸钡是弱电解
质，不应写成离子形式
B 将SO2通入
Ca(ClO)2溶液中 SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－
===CaSO3↓＋2HClO 正确
C NaHSO3的水解
HSO＋H2O SO＋H3O＋ 错误，水解方程式
误写成电离方程式
D 等物质的量的
FeBr2和Cl2反应 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===
2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 错误，离子方程式中
Fe2＋与Br－的物质的
量之比与化学式不符
专题七 化学反应速率和化学平衡
一、选择题
1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是( )
A．利用焓变和熵变的数据可判断反应是否能自发进行
B．用反应热数据的大小不能判断不同反应的反应速率的大小
C．放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D．自发反应在恰当条件下才能实现
2．若C＋CO2 2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2＋3H2 2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于上述两个反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 ( )
A．同时增大 B．同时减小
C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
3．(2010·安徽理综，10)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 ( )
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
4．恒温恒容条件下，下列叙述正确的是 ( )
A．相同的甲、乙两容器中分别加入1 g SO2、1 g O2与2 g SO2、2 g O2，发生
专题九 电化学原理及其应用
一、选择题
1．中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精盐。过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是 ( )
A．绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素
B．加一些精盐的目的是起到消炎杀菌的作用
C．此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的
D．绿色、红褐色的絮状物分别是氢氧化亚铁和氢氧化铁
2．中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述正确的是 ( )
A．电解法制金属钠时，负极反应式为：Na＋＋e－===Na
B．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性
C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生
D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl－失电子
3．(2010·全国理综Ⅰ，10)下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
专题十 非金属元素及其化合物
一、选择题
1．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是
( )
① ② ③ ④
A 黄绿色 橙色 蓝色 白色
B 无色 橙色 紫色 白色
C 黄绿色 橙色 蓝色 无色
D 黄绿色 无色 紫色 白色
2．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是 ( )
A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性
3．下列叙述正确的是 ( )
A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
4．(2010·天津理综，5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 ( )
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu ＋ 2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
专题十四 化学实验基础
一、选择题
1．(2009·重庆理综，7)有关实验的叙述，正确的是 ( )
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
2．下列有关实验操作的说法中，不正确的是 ( )
A．振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，用手腕甩动
B．在做乙烯的制备实验时要加少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸
C．因苯酚具有弱酸性，如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗
D．中学阶段在使用试纸时，必须先用蒸馏水湿润，然后再将待测液滴到试纸上，看变化的结果，但是pH试纸除外，在使用时不能先用蒸馏水润湿
3．(2010·上海，6)正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是( )
专题十五 综合实验探究
一、选择题
1．在实验室进行物质制备，下列实验设计方案中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 ( )
A．CCOCO2Na2CO3
B．CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2
C．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液
D．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液
2．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是 ( )
A．MgMg(NO3)2
B．MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2
C．MgMgOMg(NO3)2
D．MgMgSO4Mg(NO3)2
3．研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列结论不正确的是 ( )
A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4
B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4
C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO
D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S
4．设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是( )
A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气
体的快慢
B. 分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否
有沉淀生成
D．分别将等量的白色粉末用如图装置进行实验，比较澄清石灰水是否
变浑浊
资源评论
共有 0位用户发表了评论 查看完整内容我要评价此资源