山东省潍坊市临朐县化学二轮专题复习（13个专题+5个综合训练）
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专题一 物质的分类、化学用语、化学计量
考纲再读
了解物质的分类如：混合物和纯净物、酸、碱、盐、氧化物等，了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。熟练运用化学用语进行表达，了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。掌握化学常用计量方法。
主干知识整合
物质的分类、胶体、化学用语等知识的使用、阿佛加德罗常数、溶液的物质的量浓度的计算
1．配制一定质量分数溶液的操作步骤：
计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体溶质)、溶解。
实验仪器:托盘天平＼滴定管或量筒、烧杯、玻璃棒
2．配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤：
计算(溶质质量或体积)、称量或量取、溶解、降至室温、转入容量瓶中、洗涤(2—3次，沿玻璃棒再次移入)、定容(加水到刻度线下1—2厘米处，改用胶头滴管加至凹液面最低点与刻度线相切)、摇匀、装瓶(注明名称、浓度)。
实验仪器:容量瓶、托盘天平＼滴定管或量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
例题讲解
例1.(2010上海)．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA
例2.（2010江苏）水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
A．H2O的电子式为
B．4℃时，纯水的pH=7
C．中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．273K、101kPa，水分子间的平均距离：（气态）＞（液态）＞（固态）
例3（2010全国）．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入溶液中：
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
专题二 化学反应中的能量变化
考纲再读
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念
了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算
主干知识整合
1、标明物质的聚集状态 1、根据键能数据(E）计算:
热式 2、注明反应的温度和压强 焓 △H=E(反应物)—E(生成物) （了解）
化的 3、明确系数的含义 变 2、根据热化学方程式计算
学书 4、注意△H的单位及符号 的 3、根据物质具有的能量计算：
方写 5、注意反应系数与△H 计 △H=H (反应物)—H(生成物)
程 数值的对应关系 算 4、根据盖斯定律计算
例题讲解
1、 已知在25℃，101kPa下，l gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ ）
A.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1
B.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1
专题四 原子结构与元素周期律
考纲再读
（1）了解元素、核素和同位素的含义。
（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。。
（3）了解原子核外电子排布。（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。（6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。（8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成
主干知识整合
一、原子结构
1. 原子由原子核和核外电子构成；原子核由质子和中子构成；质子数决定核电荷数，核电荷数决定元素种类；质子数和中子数共同决定原子种类和质量数；由质量数可得近似相对原子质量；核外电子尤其是最外层电子数决定元素的化学性质；核外电子排布决定原子结构示意图。
2. 元素、核素、同位素
（1）元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。包括质子数相同的各种原子或离子（游离态和化合态）
（2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。
（3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
二、元素周期律和周期表
元素周期律是元素周期表的编排依据；元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
元素周期律：随原子序数的递增，核电荷数递增：原子结构、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性与非金属性呈周期性变化。
专题五 化学反应速率与化学平衡
考纲再读
1.了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。
2.了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的含义，把握化学平衡与反应速率之间的内在联系。
3.理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
主干知识整合
1．化学反应速率
（1）化学反应速率的表示方法
①表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示。
②表达式： ＝
③单位：mol/L·h、mol/L·min、mol/L·s等
注意：
①化学反应速率是平均速率，且均取正值。
②同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。
③各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。
（2）影响化学反应速率的因素：
内因：反应物的性质
外因：
①浓度：在其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快；反之则慢。
专题六 水溶液中的离子平衡
考纲再读
1．了解水的电离、离子积常数及溶液pH的定义，了解测定溶液PH的方法，能进行PH的简单计算。
2．了解强弱电解质的概念，了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性，了解电解质在水溶液中的电离平衡。
3．了解盐类水解的原理及影响盐类水解程度的主要因素，了解盐类水解的应用。
4．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
主干知识整合
1、理解电解质和非电解质时要注意①电解质、非电解质都是化合物；②电解质必须是本身电离，而不是与水反应后的产物易电离，如：SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物
电解质的强弱是指电解质在水中的电离程度。电解质越强，在水中就越完全电离，反之就越难电离。只有在相同条件下，强电解质溶液的导电性比弱电解质的强（即导电性对比实验）。
2、“酸、碱恰好完全反应”与“自由H＋与OH－恰好中和”酸碱性判断方法：
（1）、酸、碱恰好反应（现金＋存款相等）：恰好生成盐和水，看盐的水解判断溶液酸碱性。（无水解，呈中性）
专题十一、化学实验基础
考纲再读
了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
掌握常见气体的实验室制法（包括所用仪器、试剂、反应原理和收集方法）。
主干知识整合
常用仪器的主要用途和使用方法
1、容器与反应器(1)能直接加热的仪器： 试管 坩埚 蒸发皿。
（2）能间接加热的仪器（需垫石棉网）：烧杯 烧瓶(圆底、平底和蒸馏烧瓶) 锥形瓶。
（3）不能加热的仪器：集气瓶 试剂瓶 (广口、细口) 启普发生器 滴瓶。
2．计量仪器： 量筒（0.1ml） 容量瓶 滴定管(0.01ml) 天平(0.1g) 温度计。
3．用作过滤的仪器：普通漏斗， 用作分离的仪器：分液漏斗 ， 用作注入溶液的仪器： 长颈漏斗、 普通漏斗、 分液漏斗。
4．干燥仪器：干燥管(U形，球形) 洗气瓶。
5．夹持仪器： 铁架台、铁夹、试管夹、滴定管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、石棉网等。
6．连接的仪器及用品：单孔塞、双孔塞、无孔塞、玻璃导管、橡皮管。7. 另外还有一些常用的仪器如：玻璃棒、试管刷、研钵、接受器等。
化学实验基本操作
使用试剂要注意三点：①不能直接闻气味；②不能用手接触药品；③不能用口尝药品味道。
试剂的取用
固体粉末状药品取用时用药匙或纸槽送入横放的试管中，然后将试管直立，使药品全部落
综合训练一
一、选择题
1．下列做法不能体现低碳生活的是
A．减少食物加工过程 B．注意节约用电
C．尽量购买本地的、当季的食物 D．大量使用薪柴为燃料
2．物质在“潮湿的空气中”中发生的变化，主要与空气中某些气体有关。下列说法不正确的是
A．钢铁生锈与氧气、水蒸气有关
B．氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关
C．铜器表面生成铜绿与氧气、二氧化碳、水蒸气有关
D．生石灰堆放久了后变质与氧气有关
3．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是
A．发展氢能和太阳能 B．限制塑料制品的使用
C．提高原子利用率，发展绿色化学 D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
8、对下列化学反应热现象，不正确的说法是（ ） A．放热的反应发生时可能加热 B．化学反应一定有能量变化 C．化学反应一般地说，吸热反应需要加热后才能发生
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