江苏省启东中学2011届高三考前辅导化学讲义与练习试卷
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2份资料，讲义和练习。江苏省启东中学2011届高三考前辅导（化学A）讲义+练习
一、社会热点中的化学问题
1．要点：核辐射标志（ ）、核反应（原子种类变化）、激光（电子跃迁）、富营养化（水华和赤潮）、一级能源、二级能源（可再生能源）、一次电池、二次电池（可充电电池）、燃料电池、比能量、石墨烯（单质）、反式脂肪酸等、 。常见标志（ ）。
2．练习：下列说法正确的是
A．“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物
B．食用加碘盐可防治核辐射对人体的伤害
C．127 53I和131 53I的核外电子数不同，但属于同一核素
D．太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”
E．“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作为燃料
F．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ•mol－1、1366.8 kJ•mol－1，利用甲烷更“低碳”
G．合理利用核能符合“低碳经济”要求
H．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“温室效应”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
I．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂
J．地球上CH4、CO2等气体含量上升容易导致温室效应加剧，进而引发灾难性气候
二、化学用语
1． 要点：原子结构示意图（K＋ 、Fe： ）、电子式（Ca2+、 、 、 、 、根据等电子体书写电子式）、核外电子排布式（Cr：[Ar]3d54s1，Ge：[Ar]3d104s24p2）、价电子排布式（Cu：3d104s1）、核外电子排布图（轨道表示式 ）。命名（含有官能团的最长碳链、官能团的位置要
小 ：3—甲基丁醛）。
2． 练习：
①H3O+的结构式_________，②HCN的结构式________，③K＋的电子式______，④ NaClO的电子式_________，⑤氢氧根的电子式________，⑥羟基的电子式_______，⑦CH3+的电子式_________，⑧甲醛的电子式__________，⑨ 的名称
_____________或____________，⑩ 的名称是_____________。
⑾具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是______。⑿碘—131的价电子排布式_____，⒀Se原子的价电子排布式______，⒁Cu原子核外电子排布式____________，⒂碳原子的轨道表示式_______________，⒃HCl分子的形成过程________________。
三、阿氏常数
1． 要点：①已知体积关注状态（氟代烷除外，有机物中N(C)≤4的烃类、CH3Cl和HCHO在标况下呈气态，标况下SO3、HF等都是非气态）。②已知浓度关注是否给出溶液体积。③已知混合物关注最简式是否相同。④已知无需给出状态。⑤欲求微粒数目，考虑是否遗漏溶剂中的微粒、考虑本身组成中是否存在该粒子，电离和水解是否忘记。④阿氏定律和理想气体状态方程也不要忘。
2．练习⑴设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是______________________。
A．25°C时，pH＝13的Ca(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B．0.1molPCl3中形成共价键的电子数是0.3NA
C．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数0.1NA
D．标准状况下，1mol SO3含有的分子数为NA
E．34 g H2O2中含有的阴离子数为NA
F．0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4L
G．l mol•L－1的NH4Cl溶液中NH4+小于NA个
H．常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3NA
I．25 ℃时，pH = 13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 NA
J．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为0.1 NA
K．58.5氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
L．在1 L0.1 mol•L－1碳酸钠溶液中
江苏省启东中学2011届高三考前辅导（化学B）讲义+练习
一、选择题
（一）每小题只有一个选项符合题意。
1． 2009年12月7~18日联合国气候变化大会在丹麦•哥本哈根进行，其主题是“节能减排、促进低碳经济”。下列有关“低碳经济”的说法中正确的是
A．“低碳经济”是指采用含碳量低的烃类化合物作为燃料
B．推广以液化石油气代替天然气作民用燃料
C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油
D．“限塑令”的实施与“低碳经济”无关
2．每年的6月5日是“世界环境日”，今年世界环境日主题是“促进低碳经济”, 来自全球192个国家的谈判代表，召开《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议，商讨2012年至2020年的全球减排协议。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是
A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖；
B．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头；
C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值；
D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气；
3．低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是
A.Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族
B.工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn
C. TiO2、 TiO2、 TiO2互为同位素
D. Nb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子
4． 2007年1月1日，我国科学家在全球率先成功发现了有效治疗Ⅱ型糖尿病的神奇分子——非肽类分子激动剂（代号为Boc5，化学式为C54H52N4O16S2），它的神奇之处在于能模拟人体内的某些大分子，促进人体的胰岛素分泌，发挥对血糖的调节作用，这一发现将为千百万Ⅱ型糖尿病患者解除病痛。则下列说法正确的是
A．Boc5中一定不含
B．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能与新制氢氧化铜反应生成Cu2O
C．Boc5是高分子化合物
D．糖类的通式均满足 (CH2O)n
5．下列说法不正确的是
A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏
C．现代常用红外光谱仪、核磁共振仪研究有机化合物的结构
D．MgO、Al2O3的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用于冶炼镁、铝金属
6． 工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl—等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。
现有下列试剂可供选择：①酸性KMnO4。溶液②NaOH溶液③Zn ④H2O2溶液⑤Zn⑥Fe⑦AgNO3溶液⑧Ag2SO4。下列说法不正确的是
A．用酸性KMnO4溶液将Fe2+离子氧化成Fe2+离子，再转化为Fe（OH）3沉淀除去
B．用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀
C．在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去C1—，是利用了沉淀转化的原理
D．也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性
离子共存问题
（1）弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH–不能大量共存。
（2）弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：CH3COO–、F–、CO32–、SO32–、S2–、PO43–、 AlO2–、S2O32-均与H+不能大量共存。SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能大量共存。
（3）弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH–）会生成正盐和水：HSO3–、HCO3–、HS–、H2PO4–、HPO42–等。
（4）若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存：Ba2+、Ca2+与CO32–、SO32–、PO43–、SO42–等；Ag+与Cl–、Br–、I– 等；Ca2+与F–，C2O42–等。
（5）若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存：Al3+与HCO3–、CO32–、HS–、S2–、AlO2–等；Fe3+与HCO3–、CO32–、AlO2–等。
（6）若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存：Fe3+与I–、S2–；MnO4–与I–、Br–、Cl–（H+）、S2–、SO32–、Fe2+等；NO3–（H+）与I–、S2–、SO32–、Fe2+等；ClO–与I–、S2–、SO32–等。
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