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　　分子结构与晶体结构
　　教学内容：
　　1.掌握杂化轨道理论、
　　2.掌握两种类型的化学键（离子键、共价键）。
　　3.了解现代价键理论和分子轨道理论的初步知识，讨论分子间力和氢键对物质性质的影响。
　　教学时数：6学时
　　分子结构包括：
　　1.分子的化学组成。
　　2.分子的构型：即分子中原子的空间排布，键长，键角和几何形状等。
　　3.分子中原子间的化学键。
　　化学上把分子或晶体中相邻原子（或离子）之间强烈的相互吸引作用称为化学键。化学键可分为：离子键、共价键、金属键。
　　第一节 共价键理论
　　1916年，路易斯提出共价键理论。
　　靠共用电子对，形成化学键，得到稳定电子层结构。
　　定义：原子间借用共用电子对结合的化学键叫做共价键。
　　对共价键的形成的认识，发展提出了现代价键理论和分子轨道理论。
　　1.1共价键的形成
　　1.1.1 氢分子共价键的形成和本质 （应用量子力学）
　　当两个氢原子（各有一个自旋方向相反的电子）相互靠近，到一定距离时，会发生相互作用。每个H原子核不仅吸引自己本身的1s电子还吸引另一个H原子的1s电子， 平衡之前，引力＞排斥力， 到平衡距离d，能量最低： 形成稳定的共价键。
　　H原子的玻尔半径：53pm，说明H2分子中两个H原子的1S轨道必然发生重叠，核间形成一个电子出现的几率密度较大的区域。 这样，增强了核间电子云对两核的吸引， 削弱了两核间斥力， 体系能量降低，更稳定。 （核间电子在核间同时受两个核的吸引比单独时受核的吸引要小，即位能低，∴能量低）。
　　1.1.2 价键理论要点
　　① 要有自旋相反的未配对的电子
　　H↑+ H↓ -→ H↑↓H 表示：H:H或H-H
　　② 电子配对后不能再配对 即一个原子有几个未成对电子，只能和同数目的自旋方向相反的未成对电子成键。 如：N：2s22p3，N≡N或NH3