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　　普通高中课程标准实验教科书-化学选修3[苏教版]
　　专题2 原子结构与元素的性质
　　第二单元  元素性质的递变规律
　　[学习目标]
　　1．在必修的基础上，进一步理解元素周期律
　　2．理解元素性质岁原子序数的递增的周期性变化的本质是核外电子排布的周期性变化
　　3．了解元素电离能、电负性的概念和岁原子序数递增的周期性变化规律
　　4．了解电离能、电负性的简单应用
　　[课时安排]    5课时
　　第一课时
　　[学习内容]
　　回顾：元素周期律及元素周期律的具体体现
　　（1）含义
　　（2）本质：核外电子排布的周期性变化
　　（3）具体体现
　　①核外电子排布的周期性变化
　　②元素化合价的周期性变化
　　③原子半径的周期性变化
　　④元素金属性和非金属性的周期性变化
　　一、原子核外电子排布的周期性
　　1．随着原子序数的递增，元素原子的外围电子排布从ns1~ns2np6呈现周期性变化
　　2．根据元素原子外围电子排布的特征，可将元素周期表分成5个区域。具体地说是根据最后一个电子填充在何原子轨道上来分区
　　（1）s区元素：外围电子只出现在s轨道上的元素。价电子排布为ns1~2，主要包括ⅠA和ⅡA族元素，这些元素除氢以外都是活泼的金属元素，容易失去1个或2个电子形成+1价或+2价离子
　　（2）p区元素：外围电子出现在p轨道上的元素（s 轨道上的电子必排满）。价电子排布为ns2np1~6，主要包括周期表中ⅢA到ⅧA和0族共6个主族元素，这些元素随着最外层电子数的增加,原子失去电子变得越来越困难,得到电子变得越来越容易。除氢以外的所有非金属元素都在p区
　　（3）d区元素：外围电子出现在d轨道上的元素。价电子排布为(n-1)d1~9ns1~2，主要包括周期表中ⅢB到ⅦB和Ⅷ族，d区元素全是金属元素。这些元素的核外电子排布的主要区别在(n-1)d的d轨道上。由于d轨道未充满电子，因此d轨道可以不同程度地参与化学键的形成。
　　（4）ds区元素：ds区元素与s区元素的主要区别是s 元素没有(n-1)d电子，而ds区元素的 (n-1)d轨道全充满，因此ds区元素的价电子排布是(n-1)d10ns1~2。包括ⅠB和ⅡB，全是金属元素
　　（5）f区元素：包括镧系元素和锕系元素，它们的原子的价电子排布是(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2，电子进入原子轨道(n-2)f中。由于最外层的电子基本相同，(n-1)d的电子数也基本相同，因此镧系元素和锕系元素的化学性质非常相似。
　　思考：
　　（1）主族元素和副族元素的电子层结构各有什么特点？
　　（2）周期表中，s区、p区、d区、ds区元素的电子层结构各有什么特点？
　　包括元素 外围电子排布 化学性质
　　s区 ⅠA ⅡA族 ns1~2 除氢外，都是活泼金属
　　p区 ⅢA~ⅦA   0族 ns2np1~6 非金属性增强、金属性减弱
　　d区 ⅢB~ⅦB   Ⅷ族 (n-1)d1~9ns1~2 均为金属，d轨道上的电子可参与化学键的形成
　　ds区 ⅠB ⅡB族 (n-1)d10ns1~2 均为金属，d轨道上的电子不参与化学键的形成
　　f区 镧系锕系 (n-2)f0-14(n-1)d0~2n 镧系元素化学性质相似
　　锕系元素化学性质相似
　　（3）具有下列电子层结构的元素位于周期表的哪一个区？它们是金属还是非金属？
　　ns2                               ns2np5
　　(n-1)d5ns2                        (n-1)d10ns2
　　（4）某元素基态（能量最低状态）原子最外层为4s1，它位于周期表的哪个区？
　　（5）已知某元素的原子序数是50。试写出它的原子核外电子排布式。该元素位于周期表的哪一个区？属于金属还是非金属元素？