2012高考化学一轮复习课时作业（36套）
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2012高考化学一轮复习（苏教版）：课时作业31 生命活动的基础物质.doc
2012高考化学一轮复习（苏教版）：课时作业1 丰富多彩的化学物质.doc
2012高考化学一轮复习（苏教版）：课时作业10 含硅矿物与信息材料.doc
2012高考化学一轮复习（苏教版）：课时作业11 含硫化合物的性质和应用.doc
2012高考化学一轮复习（苏教版）：课时作业12 生产生活中的含氮化合物.doc
2012高考化学一轮复习（苏教版）：课时作业13 原子结构 原子核外电子排布.doc
2012高考化学一轮复习（苏教版）：课时作业14 元素周期律和元素周期表.doc
2012高考化学一轮复习（苏教版）：课时作业15 微粒之间的相互作用.doc
2012高考化学一轮复习（苏教版）：课时作业16 化学反应中的热效应.doc
2012高考化学一轮复习（苏教版）：课时作业17 原电池 金属的腐蚀与防护.doc
2012高考化学一轮复习（苏教版）：课时作业18 电解池的工作原理及应用.doc
2012高考化学一轮复习（苏教版）：课时作业19 化学反应速率.doc
2012高考化学一轮复习（苏教版）：课时作业20 化学反应进行的方向和限度.doc
2012高考化学一轮复习（苏教版）：课时作业21 化学平衡的移动.doc
2012高考化学一轮复习（苏教版）：课时作业22 弱电解质的电离平衡.doc
2012高考化学一轮复习（苏教版）：课时作业23 溶液的酸碱性.doc
2012高考化学一轮复习（苏教版）：课时作业24 盐类的水解.doc
2012高考化学一轮复习（苏教版）：课时作业25 难溶电解质的沉淀溶解平衡.doc
2012高考化学一轮复习（苏教版）：课时作业26 有机物组成与结构的研究.doc
2012高考化学一轮复习（苏教版）：课时作业27 脂肪烃 石油化学工业.doc
2012高考化学一轮复习（苏教版）：课时作业28 芳香烃与煤的综合利用.doc
2012高考化学一轮复习（苏教版）：课时作业29 卤代烃、醇、酚.doc
2012高考化学一轮复习（苏教版）：课时作业2 物质的量 物质的聚集状态.doc
2012高考化学一轮复习（苏教版）：课时作业30 醛 羧酸 酯.doc
2012高考化学一轮复习（苏教版）：课时作业32 人工合成有机化合物.doc
2012高考化学一轮复习（苏教版）：课时作业33 化学实验的常用仪器和基本操作.doc
2012高考化学一轮复习（苏教版）：课时作业34 物质的检验、分离和提纯.doc
2012高考化学一轮复习（苏教版）：课时作业35 常见气体的制备.doc
2012高考化学一轮复习（苏教版）：课时作业36 化学实验方案的设计和评价.doc
2012高考化学一轮复习（苏教版）：课时作业3 物质的量浓度 溶液的配制和分析.doc
2012高考化学一轮复习（苏教版）：课时作业4 氯、溴、碘及其化合物.doc
2012高考化学一轮复习（苏教版）：课时作业5 钠镁及其化合物.doc
2012高考化学一轮复习（苏教版）：课时作业6 氧化还原反应.doc
2012高考化学一轮复习（苏教版）：课时作业7 离子反应.doc
2012高考化学一轮复习（苏教版）：课时作业8 从铝土矿到铝合金.doc
2012高考化学一轮复习（苏教版）：课时作业9 铁、铜的获取及应用.doc
专题一 化学家眼中的物质世界
课 时 作 业1 丰富多彩的化学物质
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题4分，共44分)
1．某同学在学习了元素与物质之间的相互关系后，在笔记中记录了这样几段话：①酸性氧化物均可与水反应生成对应的酸
②难溶碱也可一步反应转化为另一种难溶碱，例如Cu(OH)2→Fe(OH)3 ③由CaCO3可直接制取纯碱(Na2CO3) ④铜可经一步反应制取Cu(NO3)2，你认为以上说法正确的是( )
A．①②③ B．②④
C．只有④ D．①②③④
答案：C
2．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是( )
A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物
B．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质
D．NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物
答案：B
3．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是( )
A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀，溶液均一、稳定、静置不产生沉淀
B．溶液和胶体是纯净物，浊液是混合物
C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
解析：
选项 内容指向•联系分析 结论
A 胶体多数是均一、稳定的 不正确
B 溶液、胶体、浊液都是混合物 不正确
C 丁达尔效应是胶粒对光的散射而产生的，溶液中分散质颗粒直径较小，不能产生丁达尔效应 正确
D 气溶胶、液溶胶和固溶胶都是胶体，并不是只有胶状物才称为胶体 不正确
答案：C
4．(2011•苏州模拟)现有四种物质：NaHCO3溶液、NaOH溶液、盐酸、铁粉。它们两两之间发生的反应最多有( )
A．3个 B．4个
C．5个 D．6个
答案：B
5．下列关于胶体的认识错误的是( )
A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化
B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体
C．Fe(OH)3胶体呈红褐色
D．某些铁的化合物能作净水剂，是因为这些物质溶于水能形成胶体
答案：B
6．(2011•巢湖模拟)下列关于有关物质的叙述正确的是( )
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物
②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
③碱性氧化物肯定是金属氧化物
④分散系一定是混合物
⑤浊液均可用过滤的方法分离
A．①③ B．③④
C．②④ D．④⑤
答案：B
7．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是( )
A．胶体和溶液都是比较均一、稳定的分散系
B．可用过滤的方法将溶液和胶体分离
C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
D．常见的烟、豆浆、自来水都是胶体
解析：A项，胶体和溶液都是均一、稳定的分散系。B项，溶液的溶质粒子和胶体微粒都可以通过滤纸，无法用过滤方法分离，可利用半透膜分离。D项，胶体是指分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间的分散系，自来水是溶液不是胶体。
答案：AC
8．物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是( )
A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐
B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸
C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱
D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物
解析：酸、碱的元数是依据电离的H＋数或OH－数划分的，分类考虑的是组成。酸碱性强弱、挥发性、溶解性、两性、价态是指物质的性质。
答案：A
9．有关分散系的下列说法正确的是( )
A．浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出来
B．任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度
C．同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些
D．分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体
答案：D
10．(2009•广东卷)下列说法都正确的是( )
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关'②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金'③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质'④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置'⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键'⑥水陆两用公交汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物
A．①②③④ B．①②④⑥
C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
专题四 硫、氮和可持续发展
课时作业11 含硫化合物的性质和应用
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．下列叙述正确的是( )
①标准状况下，1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的体积；
②SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2有漂白性；
③SO2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；
④SO2溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性；
⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解；
⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。
A．①② B．③⑤
C．④⑥ D．①③⑥
答案：C
2．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。下列措施中能够减少SO2排放量的是( )
①用天然气代替煤炭做民用燃料
②提高热能利用率
③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3
④使用CS2萃取煤炭中的硫
⑤燃煤中加入石灰后再使用
A．①②⑤ B．①③⑤
C．①③④ D．③④⑤
答案：A
3．下列叙述正确的是( )
A．氯水、SO2、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红褪色
B．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色立即褪去
C．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色基本不变
D．经Cl2和SO2漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色
答案：AC
4．如图装置中，若关闭活塞，则品红试液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红试液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是( )
A．H2S和浓H2SO4 B．SO2和NaHCO3溶液
C．Cl2和NaHCO3溶液 D．Cl2和氯水
答案：B
5．如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是( )
硫酸'化学纯(CP)
(500 mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g/cm3
质量分数：98%
A．该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧
B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气
C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L
D．向50 mL该硫酸中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol
答案：D
6．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是( )
A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4
D．此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化
答案：C
7．向铜和浓硫酸反应后的液体中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使溶液的pH＝7，课时作业20 化学反应进行的方向和限度
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．下列说法正确的是( )
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C．自发反应在恰当条件下才能实现
D．自发反应在任何条件下都能实现
解析：放热反应常常是容易进行的反应，吸热反应有些也是自发反应；自发反应的熵不一定增大，可能减小，也可能不变；过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件。
答案：C
2．(2009•四川卷)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)；ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
气体体积/L
c (Y)/mol•L－1
温度/℃ 1 2 4
100
1.00 0.75 0.53
200 1.20 0.90 0.63
300 1.30 1.00 0.70
下列说法正确的是( )
A．m>n
B．Q<0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
解析：由表格可知，气体体积增大，体积可变的容器中相当于减压，平衡向气体体积增大的方向移动，平衡向生成Y的方向移动了，即有m<n，故A错误；当气体体积不变，即压强不变，温度升高时，c(Y)增大，说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即Q>0，故B、D错误；温度不变，压强增大，而m<n，此时平衡逆向移动，Y的质量分数减小，故C正确。
答案：C
3．(2010•江苏卷)下列说法不正确的是( )
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱
解析：A项，铅蓄电池放电过程中正、负极质量都增大；C项，催化剂不会影响平衡转化率；B、D正确。
答案：AC
4．(2010•北京卷)某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝94。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。
起始浓度 甲 乙 丙
c(H2)/mol/L 0.010 0.020 0.020
c(CO2)/mol/L 0.010 0.010 0.020
下列判断不正确的是( )
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
解析：D项，温度相同，丙中反应物浓度最大，甲中最小，所以丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢；B项，设甲中转化的c(H2)为x，则有x2/(0.010－x)2＝9/4，解得x＝0.006 mol/L，则甲中H2的转化率为60%。对甲加压，使容器体积减小为原来的一半与丙等效，而加压平衡不移动，所以二者H2的转化率相同；A项，增大c(H2)可提高CO2的转化率，故A项正确；C项，平衡时，甲、丙中c(CO2)分别为0.004 mol/L、0.008 mol/L。
答案：C
5．(2009•江苏卷)I2在KI溶液中存在下列平衡：
I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)
某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一
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