2012化学高考总复习《创新教程》课时训练营：（11章35份）
- 资源简介：
此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。
2012化学高考总复习《创新教程》课时训练营：（11章35份）
2012化学高考总复习《创新教程》：第一章 第1讲 课时训练营.doc
2012化学高考总复习《创新教程》：第八章 第22讲 课时训练营.doc
2012化学高考总复习《创新教程》：第八章 第23讲 课时训练营.doc
2012化学高考总复习《创新教程》：第八章 第24讲 课时训练营.doc
2012化学高考总复习《创新教程》：第八章 第25讲 课时训练营.doc
2012化学高考总复习《创新教程》：第二章 第3讲 课时训练营.doc
2012化学高考总复习《创新教程》：第二章 第4讲 课时训练营.doc
2012化学高考总复习《创新教程》：第二章 第5讲 课时训练营.doc
2012化学高考总复习《创新教程》：第九章 第26讲 课时训练营.doc
2012化学高考总复习《创新教程》：第九章 第27讲 课时训练营.doc
2012化学高考总复习《创新教程》：第六章 第16讲 课时训练营.doc
2012化学高考总复习《创新教程》：第六章 第17讲 课时训练营.doc
2012化学高考总复习《创新教程》：第六章 第18讲 课时训练营.doc
2012化学高考总复习《创新教程》：第七章 第19讲 课时训练营.doc
2012化学高考总复习《创新教程》：第七章 第20讲 课时训练营.doc
2012化学高考总复习《创新教程》：第七章 第21讲 课时训练营.doc
2012化学高考总复习《创新教程》：第三章 第6讲 课时训练营.doc
2012化学高考总复习《创新教程》：第三章 第7讲 课时训练营.doc
2012化学高考总复习《创新教程》：第三章 第8讲 课时训练营.doc
2012化学高考总复习《创新教程》：第十一章 第32讲 课时训练营.doc
2012化学高考总复习《创新教程》：第十一章 第33讲 课时训练营.doc
2012化学高考总复习《创新教程》：第十一章 第34讲 课时训练营.doc
2012化学高考总复习《创新教程》：第十一章 第35讲 课时训练营.doc
2012化学高考总复习《创新教程》：第十章 第28讲 课时训练营.doc
2012化学高考总复习《创新教程》：第十章 第29讲 课时训练营.doc
2012化学高考总复习《创新教程》：第十章 第30讲 课时训练营.doc
2012化学高考总复习《创新教程》：第十章 第31讲 课时训练营.doc
2012化学高考总复习《创新教程》：第四章 第10讲 课时训练营.doc
2012化学高考总复习《创新教程》：第四章 第11讲 课时训练营.doc
2012化学高考总复习《创新教程》：第四章 第12讲 课时训练营.doc
2012化学高考总复习《创新教程》：第四章 第9讲 课时训练营.doc
2012化学高考总复习《创新教程》：第五章 第13讲 课时训练营.doc
2012化学高考总复习《创新教程》：第五章 第14讲 课时训练营.doc
2012化学高考总复习《创新教程》：第五章 第15讲 课时训练营.doc
2012化学高考总复习《创新教程》：第一章 第2讲 课时训练营.doc
1．仅能在水溶液中导电的物质是( )
A．NaOH B．NaHSO4
C．CH3CH2OH D．NaHCO3
解析：NaOH、NaHSO4在熔融状态下也能导电；CH3CH2OH是非电解质；NaHCO3受热易分解，它只能在水溶液中导电。
答案：D
2．在新制的氯水中加入少量CaCO3粉末，下列说法正确的是( )
A．pH增大，Cl－浓度减小
B．pH减小，Cl－浓度增大
C．pH增大，HClO浓度增大
D．pH减小，HClO浓度减小
解析：在新制的氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，加入CaCO3后：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H 2O＋CO2↑使上述平衡向右移动，Cl－、HClO的浓度增大，H＋浓度减小，pH增大，综上所述，答案为C项。
答案：C
3．已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Kal)。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入( )
A．HCl B．CaCO3(s)
C．H2O D．NaOH(s)
解析：氯水中存在的平衡是：Cl2＋H2O HCl＋HClO，加入HCl，c(H＋)、c(Cl－)增大，平衡左移，c(HClO)减小；加水，平衡右移，但体积增大使c(HClO)减小；加入CaCO3，只与 HCl反应而不与HClO反应，平衡右移，c(HClO)增大；NaOH与HCl、HClO均反应，c(HClO)减小。
答案：B
4．下列关于电离平衡常数(K)的说法 中正确的是( )
A．电离平衡常数(K)越小，表示弱 电解质电离能力越弱
B．电离平衡常数(K)与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同
D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1<K2<K3
解析：电离平衡常数只和温度有关；K表达弱电解质的电离能力，它越大，表示弱电解质越易电离，反之，越难电离。
答案：A
5．关于浓度均为0.1 mol•L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )
A．c(NH＋4)：③＞①
B．水电离出的c(H＋)：②＞ ①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3•H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
解析：B项，盐酸为强酸，氨水为弱碱，同浓度时盐酸比氨水对水的电离抑制程度大。
答案：B
6．(2010年辽宁沈阳二测)已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：
H2CO3 H2SO3 HClO
K1＝4.30×10－7 K1＝1.54×10－2 K＝2.95×10－8
K2＝5.61×10－11 K2＝1.02×10－7
下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．NaClO溶液中通少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO2－3
B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO2－3＋SO2＋H2O===2HCO－3＋SO2－3
C．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO－3＋SO2===CO2＋SO2－3＋H2O
D．NaClO溶液中通少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO2－3
解析：由平衡常数可推知酸性的强弱顺序为：H2SO3>H2CO3>HSO－3>HClO>HCO－3。A项应该生成HCO－3，C项应该生成HSO－3，D项ClO－有强氧化性，SO2有还原性，应发生氧化还原反应生成SO2－4，故A、C、D项错误，B项正确。
答案：B
7．把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到 10 L，下列叙述正确的是( )
A．c(CH3COOH)变为原来的1/10
B．c(H＋)变为原来的110
C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大
D．溶液的导电性增强
解析：A项由于加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，故而c(CH3COOH)应小于原来的1/10，c(H＋)应大于原来的1/10，cCH3COO－cCH3COOH＝nCH3COO－nCH3COOH，而n(CH3COO－)增多，n(CH3COOH)减少，故cCH3COO－cCH3COOH的比值增大。加水稀释后离子浓度减小，故导电性应减弱。故只有C项正确。
答案：C
8．根据表中提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中， 各种离子浓度关系正确的是( )
化学式 电离常数
HClO K1＝3×10－8
H2CO3
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
A.c(HCO－3)>c(ClO－)>c(OH－)
B．c(ClO－)>c(HCO－3)>c(H＋)
C ．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(ClO－)＋c(OH－)
解析：由电离平衡常数可知ClO－水解程度大于HCO－3，故该溶液中c(HCO－3)>c(ClO－)，A项正确，B项错误。C项，由物料守恒得：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋c(CO2－3)，
1．下列说法正确的是( )
A．t ℃时，某溶液pH＝6，则该溶液一定为酸性
B．常温下，将pH＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度降低
C．常温下，将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7
D．常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7
解析：A项中温度不确定，所以pH＝6的溶液不一定呈酸性；B项中碱性溶液在稀释时c(OH－)下降、c(H＋)上升；C项，反应后溶液中有较多的CH3COOH剩余，此时溶液应呈酸性；D项可认为是K2CO3与HCl恰好反应生成KHCO3和KCl，溶液呈碱性，故C正确。
答案：C
2．(多选)在100 ℃时，NaCl溶液中c(H＋)＝1×10－6mol•L－1。下列说法中正确的是( )
A．该NaCl溶液显酸性
B．该NaCl溶液显中性
C．该NaCl溶液中Kw＝c(H＋)•c(OH－)＝1×10－14
D．该NaCl溶液中Kw＝c(H＋)•c(OH－)＝1×10－12
解析：在NaCl溶液中存在H2O H＋＋OH－，且Na＋、Cl－对水的电离没有影响，c(H＋)＝1×10－6mol•L－1时，c(OH－)＝1×10－6mol•L－1，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，Kw＝c(H＋)•c(OH－)＝1×10－12。
答案：BD
3．下列叙述正确的是( )
A．0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c (Na＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)下降
解析：苯酚钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，所以应为c(Na＋)>c(C6H5O－)>c(OH－)>c(H＋)，故A项错；向Na2CO3溶液中加水稀释后碱性减弱，即pH减小，但温度只要不变，则Kw是不变的，故B项错；虽然两溶液中由水电离出的c(H＋)不同，但两溶液的pH＝5相同，即代表两溶液中的c(H＋)均为10－5mol/L，故C项错；由于Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，而溶解度大的沉淀更易转化为溶解度小的沉淀，所以加入AgCl会与溶液中的S2－结合成溶解度更小的Ag2S沉淀， 导致溶液中c(S2－)下降，故D项正确。
答案：D
4．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0；
用0.100 0 mol•L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( )
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
解析：当NaOH与CH3COOH完全反应时，溶液呈碱性，石蕊不宜用作中和滴定的指示剂；甲基橙变色范围是3.1～4.4，不能用做碱性条件下的指示剂。
答案：D
5．(2010年浙江温州3月)下列事实与结论相符且正确的是( )
A．100 mL 0.1 mol•L－1AlCl3溶液中含有Al3＋数目为0.01NA(NA代表阿伏加德罗常数)
B．Ksp(BaSO4)＝1.07×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5 8×10－9，所以不能将BaSO4转化为BaCO3
C．常温下，pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH<7
D．0.1 mol•L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)
解析：A项，铝离子水解，数量减少。B项，提高碳酸根离子浓度，可以使BaSO4转化为BaCO3。C项，pH＝11的NaOH溶液氢氧根离子浓度为0.001 mol•L－1，pH＝3的CH3COOH溶液电离出氢离子0.001 mol•L－1，醋酸是部分电离，故醋酸剩余，混合后pH<7。D项，碳酸钠溶液中，CO2－3水解生成等量的HCO－3和OH－，少量HCO－3电离而浓度减小，水电离出OH－和H＋，OH－浓度增大，所以c(OH－)>c(HCO－3)，D错。
1．t ℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是( )
A．由水电离出的c(OH－)为1×10－10 mol•L－1
B．溶液中c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)[]
C．溶液中c(H＋)•c(OH－)＝1×10－14
D．溶液中c(NH3•H2O)＋c(NH＋4)>c(Cl－)
答案：B
2．现有等浓度的下列溶液：①醋酸、②苯酚、③苯酚钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是( )
A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③
C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤
解析：一般情况下，溶液等浓度时，pH由小到大的顺序是：强酸＜弱酸＜强酸弱碱盐＜强酸强碱盐＜强碱弱酸盐＜弱碱＜强碱，而盐溶液中，盐对应的酸越弱，其强碱弱酸盐碱性越强，故选C。
答案：C
3．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是( )
A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3•H2O、H3PO4、Na2S O4、H2SO 4
D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
解析：A项，FeCl3水解使溶液呈酸性，比KCl溶液的pH小；C项，Na2SO4溶液呈中性，H3PO4为中强酸；D项，C6H5COOH溶液呈酸性，C2H5OH溶液呈弱酸性无法比较。
答案：B
4．为除去溶液中的Fe2＋，可采用的方法是( )
A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6
B．加纯铜粉，将Fe2＋还原出来
C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH到3～4
D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀
解析：A项中pH≥9. 6时，Cu2＋也沉淀了；B项中，铜粉不能将Fe2＋还原出来；D项中，Fe2＋与H2S不反应。
答案：C
5．常温下，100 mL 0.1 mol•L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是( )
A．HX、HY、HZ的酸性依次增强
B．溶液中的离子浓度c(X－)<c(Y－)<c(Z－)
C．电离常数K(HY)>K(H(Y－)>K(Z－)
D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)
解析：由题意知，HZ是强酸，HY、HZ是弱酸且酸性HY>HZ。则A、B项错误。电离常数K(HY)>K(HX)(HX完全电离)则水解常数K(Y－)<K(Z－)，C项错，根据物料守恒定可知c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)＝c(Na＋)。
答案：D
6．(2010年绵阳实验中学模拟)现有两正盐的稀溶液，分别是a mol•L－1NaX溶液和b mol•L－1NaY溶液。下列说法不正确的是( )
A．若a>b，测得c(X－)＝c(Y－)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)
B．若a>b，测得c(X －)＝c(Y－)，可推出溶液中的c(HX)＝c(HY)
C．若a＝b，且pH(NaX溶液)>pH(NaY溶液)，则相同浓度时，酸性HX<HY
D．若a＝b，并测得a＝c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸
解析：当两溶液浓度不同时，得到的两种阴离子相等，则说明原浓度大的溶液中阴离子的水解程度大，即X－的水解程度大，则水解生成的HX的浓度也大；当两溶液的浓度相等时，溶液的pH越大，说明阴离子水解程度越强，对应酸的酸性越弱，即HX的酸性更弱；a＝c(X－)说明X－没有发生水解，则HX为强酸，NaY溶液中有HY，则说明Y－发生了水解，HY为弱酸。
答案：B
7．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol•L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列各项
资源评论
共有 0位用户发表了评论 查看完整内容我要评价此资源