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共12章。

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　　第一章  从实验学化学
　　第1讲　化学实验基础 
　　一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)
　　1．(2009•广东，3)下列有关实验操作的说法正确的是           (　　)
　　A．可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液
　　B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
　　C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干
　　D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
　　2．(2008•江苏，9改编)以下实验或操作能达到目的的是         (　　)
　　A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
　　B．准确称取0.400 0 g的NaOH固体配成1 000 mL浓度为0.010 00 mol/L的溶液
　　C．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤
　　D．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
　　3．下列叙述正确的是                 (　　)
　　A．容量瓶、滴定管、烧杯、蒸馏烧瓶、量筒等仪器上都具体标明了使用温度
　　B．冷浓硫酸保存在敞口的铅制的容器中
　　C．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动
　　D．KNO3晶体中含有少量NaCl，可利用重结晶的方法提纯
　　4．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是      (　　)
　　第一章 从实验学化学
　　第2讲　物质的分离和提纯
　　一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)
　　1．下列操作属于萃取的是                                                    (　　)
　　A．向溴的煤油溶液里加入苯后振荡
　　B．向溴水里加入酒精后振荡
　　C．向硫的二硫化碳溶液里加水后振荡
　　D．向碘水里加入四氯化碳后振荡
　　2．下列除去杂质的方法正确的是                                             (　　)
　　A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气
　　B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤
　　C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
　　D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
　　3．下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是         (　　)
　　A．淀粉溶液中含有食盐          B．溴乙烷中混有水
　　C．乙醇中混有乙酸              D．甲苯中混有苯酚
　　4．下列除去杂质的方法正确的是             (　　)
　　①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
　　②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；
　　③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
　　④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。
　　第一章 从实验学化学
　　第3讲　物质的量　气体摩尔体积
　　一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)
　　1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是           (　　)
　　A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少
　　B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用ol任何气体所含的气体分子数目都相等
　　D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位
　　2．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是       (　　)
　　①常温常压下，17 g甲基(－14CH3)所含的中子数为9NA
　　②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA　③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子　④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA　⑤标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA　⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA
　　A．①②     B．③④     C．②④     D．⑤⑥
　　3．下列叙述正确的是               (　　)
　　A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
　　B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
　　C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小
　　D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等
　　4．设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是                       (　　)
　　A．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA
　　B．1 mol Al3＋含有核外电子数为3NA
　　第二章　化学物质及其变化
　　第1讲　物质的组成、性质及分类
　　一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)
　　1．下列关于氧化物的叙述正确的是                                      (　　)
　　A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应
　　B．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
　　C．金属氧化物都是碱性氧化物
　　D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应
　　2．下列物质按照纯净物、化合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是                                                              
　　(　　)
　　A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰
　　B．聚氯乙烯、漂白粉、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫
　　C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气
　　D．冰水混合物、胆矾、氯化钾、次氯酸、乙醇
　　3．下列各项叙述正确的是                                             (　　)
　　A．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物
　　B．具有相同质子数的粒子都属于同种元素
　　C．一种元素可有多种离子，但只有一种电中性的原子
　　D．有新单质生成的化学反应，不一定都属于氧化还原反应
　　4．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是               (　　)
　　X Y Z
　　A 氧化物 化合物 纯净物
　　B 电解质 离子化合物 化合物
　　C 胶体 分散系 混合物
　　D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
　　5．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中不正确的是            (　　)
　　A．依据分子中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等
　　B．依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
　　第三章　常见的金属及其化合物
　　第1讲  钠及其氧化物
　　第2讲　钠的其他常见化合物　碱金属元素
　　一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)
　　1．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是                 (　　)
　　A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3
　　B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3
　　C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3
　　D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多
　　2．某溶液中含有HCO－3、CO2－3、SO2－3、Na＋、NO－3五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是            (　　)
　　A．NO－3                        B．CO2－3、NO－3
　　C．SO2－3、NO－3                  D．CO2－3、NO－3、Na＋
　　3．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是                    (　　)
　　A．将钠放入足量的稀盐酸中
　　B．将钠放入足量的稀硫酸中
　　C．将钠放入足量的氯化钠溶液中
　　D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中
　　4．阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是                             (　　)
　　A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
　　B．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子
　　C．1 mol/L的NaOH溶液中含Na＋数目为NA
　　D．1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA
　　5．钡和钠相似，也能形成O2－2的过氧化物，则下列叙述错误的是             (　　)
　　A．过氧化钡的化学式是Ba2O2
　　B．1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol氧气
　　第四章 常见的非金属及其化合物
　　第1讲　无机非金属材料的主角——硅
　　一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)
　　1.有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是      (　　)
　　A.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
　　B.自然界中存在大量的单质硅
　　C.硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
　　D.自然界的硅易开采，且可再生
　　2.据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。下列关于二氧化硅的说法中，正确的是                                  (　　)
　　A.二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物
　　B.将二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸
　　C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强
　　D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
　　3.下列表述正确的是                                                   (　　)
　　①人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅　②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐　③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料　④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛　⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
　　A.①②③       B.②④         C.③④⑤         D.③⑤
　　4.对于化学方程式SiO2＋3C=====高温SiC＋2CO↑，有关叙述正确的是        (　　)
　　A.反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂
　　B.硅元素被还原了，碳元素被氧化了
　　C.在反应中C既是氧化剂又是还原剂
　　D.在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
　　5.下列离子方程式书写正确的是                                        (　　)
　　A.往NaOH溶液中通入少量CO2：CO2＋OH－===HCO－3
　　第八章  化学反应速率和化学平衡
　　第1讲  化学反应速率
　　一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)
　　1．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
　　2SO2(g)＋O2(g)        2SO3(g)　ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是                             (　　)
　　A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
　　B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
　　C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
　　D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
　　2．(2008•上海，15)已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是(　　)
　　A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸  B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
　　C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸  D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
　　3．在一定条件下，可逆反应N2(g)＋2H2(g)  2NH3(g)　ΔH＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是                                   (　　)
　　A．加催化剂，v正、v逆 都发生变化，且变化的倍数相等
　　B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
　　C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数
　　D．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
　　4．一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g)   2CO(g)　ΔH＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是    (　　)
　　A．①②③④        B．①③        C．①②        D．①③④
　　5．制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)   CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是                                                           
　　第十二章　化学实验热点
　　第1讲  实验的设计、改进及评价
　　第2讲　流程设计式实验
　　非选择题(共100分)
　　1．(15分)(2009•海南，16)下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。
　　(1)选用方案Ⅰ时，X应该具有的性质是__________，残留物应该具有的性质是__________；
　　(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是________，有关反应的化学方程式为__________________________________________________；
　　(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、Al2O3)，参照方案Ⅰ和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)__________________________________ _______________________________________。
　　2．(20分)以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
　　(1)反应Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入____(填字母)，以除去溶液中的Fe3＋。
　　A．锌粉           B．铁屑           C．KI溶液           D．H2
　　(2)用化学反应方程式表示反应Ⅰ的原理：_____________________________________