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约7890字。

　　江苏省海门市三厂中学2012届高三化学二轮复习动车系列
　　专列五元素化合物与工业流程
　　编著：江苏省海门市三厂中学陈达
　　【高考回顾】
　　[《2012年江苏高考考试说明》样题第七题、第十六题、第十七题、第二十三题]
　　7.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是
　　A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大[11江苏卷第9题]
　　B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
　　C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
　　D.上图所示转化反应都是氧化还原反应
　　【解析】该题以氯化钠转化应用为背景，从物质的溶解性的比较、物质化学性质的应用、化学反应的类型判断、氧化还原反应本质的认识等方面考查了学生对元素及其化合物知识的理解程度和应用能力，引导中学化学教学重视建构元素及其化合物相互转化关系框图的教学。引导中学化学教学关注元素及其化合物知
　　识在工业生产和日常生活中的应用的学习。【掌握理解，中等难度】
　　16.以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：[同11考纲，09江苏卷第16题]
　　(1)反应Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入(填字母)，以除去溶液中的Fe3＋
　　A.锌粉B.铁屑C.KI溶液D.H2
　　(2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是。
　　(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是
　　。
　　(4)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为。
　　【解析】该题讲元素化合物知识与生产工艺结合起来，以“氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钾和氧化铁红颜料”生产工艺流程为背景设计问题，能更好地引导中学化学教学关注科学的应用性和实践性，考查学生在“不同价态的元素的转化、化学反应条件控制的原理、影响物质溶解度的因素、电解原理”等方面对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用程度。本题中“电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)电极反应式的书写”考查学生对新信息的处理能力。
　　【参考答案】(1)B   (2)防止NH4HCO3分解(或减少Fe2＋的水解)
　　(3)降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出(4)2SO42－－2e－=S2O82－【掌握程度：中等难度】
　　17.以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3•6H2O)的工艺流程如下：
　　[10江苏卷第16题]
　　回答下列问题：
　　(1)在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2＋O2 2SO3，该反应的平衡常数表达式为K=             ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为。
　　(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。
　　(3)通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学）。
　　【解析】该题以“硫铁矿(FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3•6H2O)”为背景，将Fe、S、Cl元素及其化合物的性质与应用、影响反应速率和化学平衡的因素、化学平衡状态的特征、化学反应的原理和表示、生产或实验中尾成分的分析等知识和原理知识融合在实际生产工艺中，考查学生化学知识的灵活应用能力及思维的全面性和深刻性，亦考查学生应用元素化合物知识和反应原理解决实际问题的能力，引导中学化学教学关注化学知识在生产生活中的应用，体现化学学科的应用性。
　　【参考答案】
　　(1)k=c2(SO3)/c(O2)•c2(SO2)           SO2＋NaOH=NaHSO3
　　(2)提高铁元素的浸出率抑制Fe3＋水解
　　(3)Cl2＋Fe2＋=2Cl－＋Fe3＋Cl2   HCl               【掌握理解；中等难度】
　　23.高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：[同11考纲，10江苏卷第15题] 
　　(1)制备MnSO4溶液：
　　在烧瓶中(装置见前图)加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2＋H2SO3=MnSO4＋H2O）
　　①石灰乳参与反应的化学方程式为。②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有、。
　　③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2＋、SO42－的浓度随反应时间t的浓度变化如右图。导致溶液中Mn2＋、SO42－浓度变化产生明显差异的原因是。
　　(2)制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由（1）时制得的MnSO4制备高纯MnCO3的操作步骤【实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】。
　　①；
　　②；
　　③；
　　④；
　　⑤低于100℃。
　　【解析】该题是以“MnO2和SO2为原料制备高纯MCO3”为背景而设计的化学实验探究题，融实验技能的掌握、实验原理的应用和实验方案的设计于一体，考查学生分析解决实验问题过程中思维的敏捷性和深刻性。题中根据实验测定数据形成结论和设计实验方案，重点考查了学生在新情境中运用化学实验原理和方法解决问题的能力。
　　【参考答案】
　　(1)①Ca(OH)2＋SO2=CaSO3＋H2O
　　②控制适当的温度缓慢通入混合气体
　　③Mn2＋催化与O2与H2SO3反应生成H2SO4
　　(2)①边搅拌边加入NaHCO3（或Na2CO3），并控制溶液pH＜7.7
　　②过滤，用少量水洗涤2～3次
　　③检验SO42－是否洗涤干净
　　④用少量C2H5OH洗涤
　　【综合应用，较难】