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共10大题，约5000字。　　

      2012年9月化学实验专练（1）
　　1．（14分）已知：① 浓磷酸具有吸水性，在加热条件下也难与碳、铜等单质反应。
　　② 生成环己烯的反应：
　　③ 相应物质参数表：
　　有机物 密度/
　　g•cm―3 熔点/
　　℃ 沸点/
　　℃ 溶解性
　　环己醇 0．96 25 161 能溶于水
　　环己烯 0．81 ―103 83 难溶于水
　　某化学小组用上图所示装置以环己醇为原料制备环己烯，其步骤如下：
　　步骤Ⅰ．制备粗品
　　（1）将12．5mL环己醇加入上图反应装置中的圆底烧瓶A内，再加入2mL质量分数为85%的浓磷酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在锥形瓶D内得到环己烯粗品。其中仪器B的作用是                         ；此反应中不加浓硫酸的原因是                                             。
　　（2）反应装置的水浴温度控制在85℃左右，而不是130℃，是因为      的缘故。
　　步骤Ⅱ．制备精品
　　（3）为了提纯环己烯，除去粗品中的环己醇、少量酸和水等杂质，采用如下操作：
　　① 加入饱和食盐水，再振荡、静置、分层、分液，其中食盐可起      作用。
　　② 分液后再用            （填序号）试剂洗涤。
　　A．KMnO4溶液      B．稀H2SO4           C．Na2CO3溶液
　　③ 再向粗品中加入无水氯化钙后蒸馏。加入无水氯化钙目的是：         。
　　（4）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是：           （填序号）。
　　A．用酸性高锰酸钾溶液         B．用金属钠         C．测定沸点
　　2．（14分）草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料。已知常温下0．01 mol•L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。
　　H2C2O4 KHC2O4 K2C2O4
　　pH 2．0 3．1 8．1    、
　　（1）在其它条件不变时，下列措施能使KHC2O4溶液中c（K+）∶c（HC2O4-）接近1∶1的是_________（填字母）。
　　A．加入适量的H2C2O4              B．加入适量的KHC2O4
　　C．加入适量的Na2C2O4         D．升高溶液的温度
　　（2）取一定质量H2C2O4•2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0．25 mol•L-1 NaOH溶液至20．00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3mol•L-1 H2SO4溶液酸化后，用0．10mol•L-1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16．00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：
　　①完成离子方程式：5C2O42-+2Mn04-+16H+ ＝10______+2Mn2++8H2O。
　　②原混合物中H2C2O4•2H2O和KHC2O4的物质的量之比为__________。
　　（3）某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4•2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36．0g FeC2O4•2H2O充分反应后，残留固体质量为13．6g，浓硫酸增重7．2g，碱石灰增重11．0g。求残留固体的成分和物质的量。（已知FeC2O4•2H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收）