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约3090字。
　　2013年广东省高考化学专题检测试题
　　化工流程图题解题策略　　　
　　1．(2012年全国)由黄铜矿(主要成分是CuFeS)炼制精铜的工艺流程示意图如下：
　　铜矿石――→选矿铜精矿砂――→焙烧和除渣反射炉冰铜――→还原转炉粗铜――→精炼电解槽电解铜
　　()在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到000 ℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是：______________________________________，__________________________________；反射炉内生成炉渣的主要成分是____________。
　　()冰铜(CuS和FeS互相熔合而成)含Cu量为0%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在00 ℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的CuS被氧化成CuO，生成的CuO与CuS反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是：______________________________、__________________________________。
　　(3)粗铜的电解精炼如下图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极____________(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为：______________________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为________________________________________________________________________
　　________________________________________________________________________。
　　2．KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的流程图：
　　()反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为∶，该反应的化学方程式为：CaSO4＋NH4HCO3===CaCO3↓＋(NH4)SO4＋HO＋CO↑，反应Ⅳ的化学方程式为：______________________________________________。
　　()反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是
　　________________________________________________________________________；
　　从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是__________________________________________________。
　　(3)检验反应Ⅱ所得KSO4中是否混有KCl的方法是取少量KSO4样品溶于水，________________________________________________________________________________________________。
　　(4)整个流程中，可循环利用的物质除(NH4)SO4外，还有____________________(填化学式)。
　　3．铬铁矿的主要成分可表示为FeOVCrO3，此外还含有SiO、AlO3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(KCrO7)的过程如下图所示。
　　已知：①NaFeO遇水强烈水解；
　　②CrO－4＋H＋CrO－7＋HO。
　　请回答：
　　()KCrO7中铬元素的化合价为________。
　　()煅烧铬铁矿生成NaCrO4和NaFeO反应的化学方程式是：
　　________________________________________________________________________。
　　(3)滤渣为红褐色的固体，滤渣的成分是(填名称)__________________，滤液的成分除NaCrO4、NaOH外，还含有(填化学式)________________________。
　　(4)利用滤渣，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是：_____________________________________________________。
　　(5)写出由滤液转化为NaCrO7溶液应采取的措施是__________________________。