高三化学二轮复习化学平衡典型习题
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二轮平衡常数讲义.docx
化学平衡 课时作业 吴长虹.doc
课时作业 物质结构周期律.docx
物质结构 周期律 讲义.doc化学平衡常数
一 ．化学平衡常数
（1）平衡常数表达式
科学研究发现，对于一定条件下的可逆反应：a A+ b B d D +e E ，不论起始状态如何（是从正反应开始的还是从逆反应开始的，开始时各物质的浓度是大还是小），达到平衡时，A、B、D、E物质的浓度一定符合如下关系：
K =
K为常数，它只跟反应的性质及温度有关，与物质浓度大小无关。简称平衡常数。
注意：若反应体系内既有气体，又有液体或固体，平衡常数表达式中并不出现固体、纯液体的浓度项。如对于反应：CO2（g）+C（s） 2CO（g），其一定温度下的平衡常数表达式为：K = 。
（2）平衡常数的功能
①判断一个反应在一定温度下可能进行的最大限度，K值越大，则反应进行得越彻底。如果一个反应的K值极小，则很难利用这样的反应进行生产。如N2+O2 2NO的反应，由于K值极小，故很难用来进行硝酸的制造。
②判断某反应体系是否已达到平衡状态。可借用K表达式，通过计算其各物质的浓度幂之积的商（一般可用Q表示），并与该温度下的K比较，进行判断。
③ 计算某可逆反应在某温度下反应物的最大转化率。
二 方法归纳
（一）．化学平衡常数的应用（“列三行”法）
平衡常数的重要性质——对于某特定反应（方程式）来说，一定温度下K值是常数，跟浓度、压强无关。
1、下列化学平衡常数的说法正确的是：
A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
B．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动
C．改变温度，平衡常数一定改变
D．催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变
2、在某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确 平衡课时作业
一、选择题
1．已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。
下列说法不正确的是
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
2．已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ•mol-1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是
A．升高温度能使 增大
B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于
用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率
υ(H2)＝0.075 mol•L－1•min－1
3．某温度下，2 L密闭容器中充入2 mol X、1 mol Y。发生如下反应：
2X（g）+ Y（g） 2Z（g），经60 s 达平衡，此时 Y 的物质的量为 0.2 mol 。下列说法不正确的是
A．在温度不变，容器体积变为1 L时，Z的物质的量增大
B．在温度、体积不变的情况下，用Z表示化学反应的速率为0.8 mol•L-1•min-1
C．若体积不变，升高温度再达平衡时，Z为 1.4 mol ，则正反应的△H < 0
D．温度、体积不变，再充入2 mol X、1 mol Y ，达平衡后，Z的体积分数不变
4．一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L•s)
物质结构周期律 课时作业
1．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C．氢化物的稳定性：X＞Y＞Z
D．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高
2．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。
下列说法正确的是
A．X和R在同一周期 B．原子半径：W＞R＞X
C．气态氢化物的稳定性：Y＞X D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键
3．钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ3W8。其中，只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等。Y3＋与W的阴离子具有相同的电子层结构。X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是
A．X的离子半径>Y的离子半径
B．Z的氢化物稳定性<W的氢化物稳定性
C．Y的氧化物既能与盐酸，又能与NaOH溶液反应
D．X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同
物质结构和元素周期律
【考察重点】
1．通过同一短周期或同一主族元素性质的递变规律与原子结构的关系，理解元素周期律实质。
2．通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，理解元素的原子结构、元素在周期表中的位置和元素性质三者之间的相互关系。
3．通过离子键、共价键（极性键和非极性键）的形成过程认识化学键。
考察方式：问题往往要求考生用化学用语，如原子结构示意图、电子式、结构式、化学方程式、离子方程式表达，所以书写化学用语的基本功也很重要。
【基础知识】
一、原子结构
1．构成原子的微粒及其关系
在中性原子中： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N）
2．元素、同位素及其相对原子质量
（1）元素：具有相同 数的一类原子总称为一种元素。如：H（ 1 1H）、
D（ 2 1H）、T（ 3 1H）均属于氢元素。
（2）核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子（原子核）叫一种核素。
如，168O、178O、188O共代表_________种核素。
（3）同位素：同一元素的不同种核素间互称同位素。同位素一般具有相同的化学性质和不同的物理性质。
3．原子核外电子排布规律
（1）遵循能量最低原理。电子首先进入能量低的轨道，当能量低的轨道排满才依次进入能量较高的轨道。
电子层序数 1 2 3 4 5 6 7
电子层符号 K L M N O P Q
能量顺序 ————————————————→ 能量升高
（2）每个电子层最多容纳2n2 （n为电子层序数）个电子。
（3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）；次外层电子数不超过18个。
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