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约81480字。
　　B单元化学物质及其变化
　　目录
　　B1   离子反应与离子方程式 1
　　B2   氧化还原反应概念 54
　　B3   氧化还原反应的规律及其应用 72
　　B4   化学物质及其变化综合 123
　　B1   离子反应与离子方程式
　　【理综卷•2015届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（201410）】34．【化学——选修化学与技术】（15分）
　　随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。
　　部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
　　该工艺的主要流程如下：
　　请回答下列问题。
　　（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，用化学方程式表示为。
　　（2）反应①的目的是。
　　（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式：。
　　（4）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量：VO2++H2C2O4+H+→VO2++CO2+X。X为（写化学式）。
　　（5）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如上图所示。则NH4VO3在分解过程中（填序号）。
　　A．先分解失去H2O，再分解失去NH3
　　B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
　　C．同时分解失去H2O和NH3
　　D．同时分解失去H2、N2和H2O
　　【知识点】工艺流程题A4  B1 C2
　　【答案解析】（1）3V2O5＋10Al6V＋5Al2O3（3分）
　　（2）将V2O5转化为可溶性的VOSO4（3分）
　　（3）NH＋4＋VO－3===NH4VO3↓（3分）
　　（4）H2O（3分）
　　（5）B（3分）
　　解析：⑴由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，即铝与V2O5反应生成V。：3V2O5＋10Al6V＋5Al2O3
　　⑵根据流程含钒催化剂粉碎、水浸、过滤得到的滤液和反应①的滤液为反应②的反应物，因此反应①的滤液含VOSO4，即反应①的目的是加入硫酸和亚硫酸钠，目的是利用氧化还原反应，用亚硫酸钠还原V2O5，将V2O5 转化为可溶性的VOSO4。
　　⑶根据NH4VO3难溶于水，利用复分解反应沉淀VO3-，反应为：NH4++VO3-=NH4VO3↓
　　⑷根据得失电子相等可写出的离子方程为2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2+2H2O 。
　　⑸若NH4VO3焙烧分解放出氨气和水，反应为
　　2NH4VO3═V2O5+2NH3↑+H2O
　　234g            34g    18g，放出的氨气质量与水的质量比为34：18，与图像2段固体的减少值比接近（开始为0～32.0g多一点，曲线到200℃时曲线开始平直；到约为300℃时又开始减少，到350℃时减少约48-32=16g时就不再变化），所以NH4VO3在焙烧过程中先分解失去NH3，再分解失去H2O。