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约77460字。
　　C单元金属及其化合物
　　目录
　　C1   钠及其化合物 1
　　C2   镁、铝及其化合物 30
　　C3   铁、铜及其化合物 70
　　C4   金属的通性及金属材料 102
　　C5   金属及其化合物综合 102
　　C1   钠及其化合物
　　【理综卷•2015届重庆南开中学高三9月月考（201409）】9．(16分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种是金属元素。A、D元素原子最外层电子数相同，且A和D可形成离子化合物，C2 - 和D+ 具有相同的电子数，E元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2。由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
　　请用化学用语回答下列问题：
　　(1) D+ 的结构示意图为；
　　(2) C、D、E的氢化物按熔点由高到低排列的顺序为；
　　(3) 乙属于分子(填“极性”或“非极性”)，丁的电子式为，
　　(4) 将少量甲投入到AlCl3溶液中反应的离子方程式为；
　　(5) 丙属于晶体，丙中每个原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道的是；
　　氮化硼晶体的熔点要比丙晶体高，其原因是。
　　【知识点】元素推断C1 E3
　　【答案解析】
　　解析：A是H、B是硼、C是氧、D是钠、E是磷
　　（1） 钠离子的结构示意图
　　（2） NaH是离子晶体熔点高，水是分子晶体但含有氢键故熔点较高，PH3熔点最低
　　（3） 过氧化氢正负电荷中心不重合，故是极性分子；
　　（4） 丙熔点高硬度大具有原子晶体的特点，配位键的形成需要一方提供孤电子对另一方提供空轨道
　　（5） 原子晶体影响熔点高低的主要因素是共价键强弱，主要体现在半径上，半径越大，键能越小，熔点越低
　　【思路点拨】本题考查了元素化合物的推断，因为与晶体知识联系在一起，难度较大。
　　【理综卷•2015届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（201410）】28、（15分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下
　　已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高。试回答下列问题：
　　（1）在ClO2发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为
　　（2）在NaClO2稳定装置中，H2O2作（选填序号）。
　　A．氧化剂 B．还原剂
　　C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂也不作还原剂
　　（3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是（按实验后顺序填写操作代号）。
　　A．过滤 B．加热 C．分液D．蒸馏E．冷却
　　（4）经查阅资料知道：当pH≤2.0时，ClO-2能被I完全还原成Cl—；
　　溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6。
　　欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：
　　①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是，