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约74770字。
　　J单元　化学实验
　　目录
　　J单元　化学实验 1
　　J1　化学实验常见仪器与基本方法 1
　　J2　物质的分离、提纯与检验 35
　　J3　气体的制取 62
　　J4  综合实验（实验方案的设计与评价） 75
　　J5  化学实验综合 95
　　J1　化学实验常见仪器与基本方法
　　【理综卷（化学解析）•2015届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试（201412）】36．[化学——选修2：化学与技术](15分)
　　草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如图所示：
　　回答下列问题：
　　（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为
　　______________、______________。
　　（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是__________，滤渣是__________；过滤操作②的滤液是__________和__________，滤渣是__________。
　　（3）工艺过程中③和④的目的是。
　　（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是__________。
　　（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500
　　mol•L－1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，
　　反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度____________。
　　【知识点】工艺流程题（实验计算）A4J3 J1
　　【答案解析】
　　（1）, .
　　（2）氢氧化钠溶液CaC2O4，H2C2O4溶液、H2SO4溶液CaSO4.
　　（3）分别循环利用氢氧化钠和硫酸能降低成本，减小污染；
　　（4）Na2SO4；
　　（5）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，
　　设草酸的物质的量为xmol，则：
　　5H2C2O4•2H2O+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
　　5mol2mol
　　x  0.0500mol•L-1×0.015L,所以，5mol：2mol=x：0.0500mol•L-1×0.015L,解得x=0.001875mol，故其纯度=（0.001875mol×126g/mol）×100%÷0.250g =94.5%。
　　解析：（1）根据流程图知，200℃、2MPa条件下，一氧化碳和氢氧化钠反应生成甲酸钠，加热条件下，甲酸钠脱氢生成草酸钠和氢气，反应方程式分别为：, .
　　（2）氢氧化钙和草酸钠溶液反应生成氢氧化钠和草酸钙，草酸钙难溶于水，所以过滤操作①的滤液是氢氧化钠溶液，滤渣是CaC2O4，草酸钙和稀硫酸反应生成草酸和硫酸钙，硫酸钙是微溶物，该操作过程中，稀硫酸过量，所以过滤操作②的滤液是H2C2O4溶液、H2SO4溶液，滤渣是CaSO4.
　　（3）氢氧化钠和硫酸都具有腐蚀性，能污染环境，分别循环利用氢氧化钠和硫酸能降低成本，减小污染；
　　（4）甲酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，硫酸钠是可溶性物质，存在于溶液中，所以含有的杂质主要是Na2SO4；
　　（5）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸根离子生成二氧化碳，同时自身被还原生成二价锰离子，离子反应方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，
　　设草酸的物质的量为xmol，则：