此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

约33740字。
　　D单元　非金属及其化合物
　　目录
　　D单元　非金属及其化合物 1
　　D1   无机非金属材料的主角——硅（碳族元素） 1
　　D2   富集在海水中的元素——氯（卤素） 3
　　D3   硫及其化合物（涉及绿色化学） 3
　　D4   氮及其化合物（氮、磷及其化合物） 3
　　D5   非金属及其化合物综合 3
　　D1   无机非金属材料的主角——硅（碳族元素）
　　【化学卷（解析）•2015届辽宁省沈阳二中高三12月月考（20141）】22．（9分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
　　（1）一定温度下，向1 L 0.1 mol•L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则溶液中________(填“增大”“不变”或“减小”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式；
　　（2）常温下向20 mL 0.1 mol•L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol•L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
　　回答下列问题：
　　①在同一溶液中，H2CO3、HCO－3、CO2－3________(填“能”或“不能”)大量共存；
　　②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为____________，溶液中各种离子（CO2－3除外）的物质的量浓度的大小关系为________________；
　　③已知在25℃时，CO2－3水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝＝2×10－4mol•L－1，当溶液中c(HCO－3)∶c(CO2－3)＝2∶1时，溶液的pH＝________。
　　【知识点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用B1D1D2
　　【答案解析】【解析】（9分）
　　（1）减小（1分）c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)（1分）
　　（2）①不能（1分）
　　②HCO－3、H2CO3，c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO－3)>c(H＋)＝c(OH－)  　③10（每空2分）
　　解析：（1）c(CH3COO−)•c(H+)/c(CH3COOH)为CH3COOH的电离平衡常数，只受温度的影响，加入0.1mol CH3COONa固体，因温度不变，则平衡常数不变，溶液中存在电荷守恒，为c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），
　　故答案为：不变；c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）；
　　（2）Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，加入石膏（CaSO4•2H2O）生成碳酸钙沉淀，反应的方程式为Na2CO3+CaSO4•2H2O=CaCO3+Na2SO4+2H2O，故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；Na2CO3+CaSO4•2H2O=CaCO3+Na2SO4+2H2O；
　　（3）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水，
　　①由反应及图象可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，故答案为：不能；
　　②由图象可知，pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO3-、H2CO3，电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-），则c（Na+）＞c（Cl-），因HCO3-水解，则c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-），溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（H+）=c（OH-），