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约23880字。

　　化学与技术
　　36． 新课标I卷.2015.T[化学——选修2:化学与技术]（15分）
　　氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
　　回答下列问题：
　　（1）步骤①中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在60—70度，原因是__________。
　　（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。
　　（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________(写名称)。
　　（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________.
　　（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有__________（填字母）
　　A、分馏塔   B、离心机  C、反应釜   D、框式压滤机
　　（6）准确称取所制备的氯化亚铜阳平mg，将其置于若两的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。
　　【答案】（15分）
　　（1）CuSO4或Cu2+温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解
　　（2）2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+
　　（3）硫酸
　　（4）醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化
　　（5）BD
　　（6）0.597ab/m×100%
　　【解析】（1）海绵铜的主要成分是Cu与CuO，溶解所需试剂中有硝酸铵、水、硫酸，则Cu被氧化为铜离子；由后面的流程可回收硫酸铵，可知溶液中的硫酸根离子未被还原，所以得到的氧化产物为CuSO4，而不是硝酸铜；
　　（2）步骤③反应后过滤，说明步骤③反应中有沉淀产生，则该沉淀为CuCl沉淀，结合硫酸铵的回收，可知步骤③发生的离子反应为2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+；
　　（3）根据步骤③发生的离子反应可知，CuCl不溶于硫酸，所以酸洗所需要的酸应是硫酸；
　　（4）CuCl难溶于醇和水，潮湿空气中易水解氧化，而水与醇互溶，所以醇洗不能省略的原因是醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化；
　　（5）用于分离固体和液体法设备与实验室中的过滤的原理是相似的。A、分馏塔是用于分离互溶的液体的设备，错误；B、离心机可利用离心力的作用使液体中的固体沉降，达到固液分离的目的，正确；C、反应釜为发生反应的设备，错误；D、框式压滤机可以使物料中的水通过挤压而排出，达到固液分离的目的，正确，答案选BD；
　　（6）根据题意，CuCl与K2Cr2O7发生氧化还原反应，K2Cr2O7被还原为Cr3+，则amol/LbmL K2Cr2O7溶液发生反应时，转移电子的物质的量是ab×10-3×2×3mol=6ab×10-3mol，+1价Cu会被氧化为Cu2+，根据得失电子守恒，则CuCl的物质的量是6ab×10-3mol，则样品中CuCl的质量分数是(6ab×10-3mol×99.5g/mol)/mg×100%=0.597ab/m×100%。
　　新课标II卷.2015.T36.[化学——选修2：化学与技术]（15分）
　　苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上课用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：