2006-2015年10年高考化学试题分类汇编:元素周期表和元素周期律

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  2006-2015年10年高考化学试题分类汇编
  元素周期表和元素周期律
  新课标I卷.2015.T12.W、X、Y、Z均为的短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()
  A.单质的沸点:W>X
  B.阴离子的还原性:A>Z
  C.氧化物的水化物的酸性:Y<Z
  D.X与Y不能存在于同一离子化合物中
  【答案】B
  【解析】W的L层电子数为0,可知W为H元素;X的L层电子数为5,可知X为N元素;Y和Z的L层电子数为8,均为第3周期元素;根据它们的最外层电子数之和为18,原子序数依次增加,可知Y为P元素,Z为Cl元素。A选项,氢气和氮气均为分子晶体,相对分子质量越大,熔沸点越高,错误;B选项,H元素的非金属性比Cl弱,所以简单离子还原性H+>Cl-,正确;C选项,未说明是最高价氧化物水化物的酸性,错误;D选项,以磷酸铵(NH4)3PO4为例,错误。
  新课标II卷.2015.T9.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是
  A.元素的非金属性次序为c>b>a
  B. a和其他3种元素均能形成共价化合物
  C. d和其他3种元素均能形成离子化合物
  D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
  【答案】B
  【解析】根据题意推出a、b、c、d,依次为H、S、Cl、K,根据元素周期表的性质及递变规律,A非金属性c>b>a,B能与H、S、Cl形成共价化学物,但是与K只能形成离子化合物,K是金属元素只能和其他元素形成离子化合物,根据化合价的递变规律,D选项也是正确的,所以答案选B.
  北京卷.2015.T7、下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是
  A、酸性;H2SO4>H3PO4            B、非金属性:Cl>Br     
  C、碱性:NaOH>Mg(OH)2          D、热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
  【答案】D
  【解析】本题考查元素周期表中氧化性还原性强弱比较及其递变规律。其中A比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性氧化性越强弱,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,选项正确。其中B根据周期表的位置关系同主族中序数小的氧化性强来推断,选项正确。其中C与金属性强弱有关,还原性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强正因此C正确。D中,盐的热稳定性无法应用元素周期率判断,因此D 错。
  福建卷.2015.T10. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是
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